Elektrick proud v kapalinch Elektrick proud v kapalinch

Elektrický proud v kapalinách • Elektrický proud v kapalinách je možný jen tehdy, vyskytují-li se v kapalině volné částice s elektrickým nábojem. Elektricky vodivá kapalina se nazývá elektrolyt. Volné nabité částice v kapalině vznikají především disociací molekul na kladné a záporné ionty při rozpuštění nějaké látky v kapalině. .

POKUS: Vezmeme nádobu, upevníme do ní dvě kovové desky a ty připojíme přes ampérmetr ke zdroji napětí. Do nádoby nalijme destilovanou vodu. Destilovaná voda nevede elektrický proud, protože v ní nejsou přítomny žádné volné částice s nábojem. Do vody nasypeme sůl (chemicky Na. Cl)proběhne elektrolytická disociace – Na. Cl se rozloží na ionty Na+ a Cl-. To už jsou volné částice s nábojem, proto po přiložení napětí obvodem elektrický proud prochází.

elektrolyt modrá skalice (Cu. SO 4) anoda: měď katoda: uhlík Elektrolytická disociace: Cu. SO 4 ---> Cu 2+ + SO 42 Na katodě: Cu 2+ + 2 e- ---> Cu (měď z roztoku získá od katody dva elektrony a vylučuje se na ní) Na anodě: SO 42 - ---> SO 4 + 2 e. SO 4 + Cu ---> Cu. SO 4 (SO 4 odevzdá anodě dva elektrony a "vezme si" z ní jeden atom mědi - anoda se rozpouští) galvanické pokovování

Elektrolýza vody (za pomoci Hoffmanova přístroje) Děj na záporné katodě: Vodíkové kationty přijímají elektrony a vylučují se jako plynný vodík H 2 _ Elektrody –platinové Elekrolyt –zředěná kyselina sírová + Děj na kladné anodě: 2 Anionty SO 4 předají elektrony a reagují s vodou vznikají nové molekuly kyseliny sírové a plynného kyslíku O 2