Aula 8 Lays Omena Qumica Termoqumica Exemplo 1

Aula 8 Lays Omena - Química

Termoquímica �Exemplo 1: A fotossíntese, processo de alimentação dos vegetais, descreve a seguinte reação:

Exemplo 2: Os peixes, partindo de glicose e oxigênio, realizam o processo de respiração celular. C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 6 CO 2 + 6 H 2 O + Energia A glicose é queimada na presença de oxigênio formando gás carbônico e água. A energia liberada é usada em processos metabólicos do organismo.

Exemplo 3: Na câmara de combustão de um motor de uma carro, o combustível (álcool, por exemplo) é queimado em presença de oxigênio, produzindo gás carbônico e água, liberado energia mecânica, e o restante é perdido em forma de calor. C 2 H 6 O + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2 O + Energia

Exemplo 4: Processo de ebulição H 2 O(l) + Energia H 2 O(V)

�Termoquímica é a ciência que estuda as trocas de energia, na forma de calor, que estão associados às reações químicas e às mudanças de estado físico. �A quantidade de energia é medida em calorias (cal) e é determinada com auxílio de aparelhos denominadas calorímetros. �Uma caloria é a quantidade de calor necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1 g de H 2 O. 1 kcal = 1000 cal 1 cal = 4, 18 J ou 1 Kcal = 4, 18 KJ

�Para calcular a quantidade de calor temos: Q = m. c. ∆T Exemplo 1: Qual a quantidade de calor liberada por uma reação química que é capaz de aquecer 3 Kg de água de 20°C a 30°C ? (dado: ch 2 O = 1 cal/g°C) M = 3 Kg = 3000 g Q = 3000. 1. (30 – 20) Q = 30000 cal

Exemplo 2: 1 L de água está na temperatura ambiente (25°C). Ao receber todo calor de uma reação química que libera 30 Kcal, qual será a temperatura final da água ? Q = m c ∆T 30000 = 1000. 1. (Tf – 25) 30000 = 1000 Tf – 25000 1000 Tf = 55000/1000 Tf = 55°C