1 1 elektrolitlerinde iyon iddeti konsantrasyona eittir 2

• 1 -1 elektrolitlerinde iyon şiddeti konsantrasyona eşittir. • 2 -2 elektrolitlerinde iyon şiddeti konsantrasyonun 4 katıdır. • 1923 yılında Debye-Huckel çok seyreltik çözeltilerdeki iyonlar için aktiflik katsayısını hesaplamaya yarayan ampirik bir formül geliştirdiler. Bu formül: • log fz = -A. Z 2 I dir. I: iyonun şiddeti; z: iyonun yükü

• A= • • D: Dielektrik sabiti. Su için 25 o. C de 78. 54 tür. T: o. K cinsinden mutlak sıcaklık. Bu değerler yerine konulunca A= 0. 512 0. 5 bulunur. I < 0. 001 olduğu zaman log fz = -A. Z 2 I eşitliği kullanılır. I daha büyük olunca log fz = -A. Z 2 I 1+ a. B I • A: Hidratize iyonun büyüklüğüne karşılık gelen Å düzeyinde ifade edilen bir sayıdır ve 3 Å olarak alınır. • B: Dielektrik sabiti ve sıcaklığın bir fonksiyonudur.

• B= 25 o. C de B = 0. 328 dir. • a x B = 3 x 0. 328 1 olur ve formül: • log fz = -A. Z 2 I 1+ I olur. Guntelberg tarafından düzenlenmiştir. • Bu formül I = 0. 001 - 1 aralığında kullanılır.

• Gugenheim ise a= 3 Å alıp denkleme doğrusal bir terim eklemiştir. Denklem: log fz = şeklini almıştır. • Davies ise 1. 1 ve 1. 2 elektrolitleri için b= 0. 15 değerini önererek formülü • log fz = haline getirmiştir. • Bu formül I > 1 olan çözeltilerde kullanılmaktadır. Günümüzde en çok kullanılan formül de budur.

• Kaynak • Principles of Instrumental Analysis, D. A. Skoog, D. M. West, II. Ed. 1981