UNIVERZITA KONTANTNA FILOZOFA V NITRE FAKULTA PRRODNCH VIED

  • Slides: 11
Download presentation
UNIVERZITA KONŠTANTÍNA FILOZOFA V NITRE FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED Kyslosť a zásaditosť vodných roztokov. p.

UNIVERZITA KONŠTANTÍNA FILOZOFA V NITRE FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED Kyslosť a zásaditosť vodných roztokov. p. H Neutralizácia

Kyslosť a zásaditosť vodných roztokov. p. H • všetky deje v organizmoch prebiehajú vo

Kyslosť a zásaditosť vodných roztokov. p. H • všetky deje v organizmoch prebiehajú vo vodných roztokoch • dôležitý ukazovateľ týchto dejov je obsah vodíkových katiónov H+ a hydroxidových aniónov OH- vo vodnom roztoku • určujú kyslosť a zásaditosť prostredia, v ktorom prebiehajú chemické reakcie

Kyseliny a hydroxidy vo vode • hydroxid sodný sa vo vode štiepi Na. OH

Kyseliny a hydroxidy vo vode • hydroxid sodný sa vo vode štiepi Na. OH → Na+ +OH • anióny OH- spôsobujú zásaditosť vodného roztoku • kyselina dusičná sa vo vode štiepi HNO 3 → H+ + NO 3 • katióny H+ spôsobujú kyslosť vodného roztoku

Indikátory • chemické látky, ktoré pri zmene kyslosti alebo zásaditosti roztoku menia farbu •

Indikátory • chemické látky, ktoré pri zmene kyslosti alebo zásaditosti roztoku menia farbu • lakmus • indikátor lakmus je v kyslom roztoku červený, v zásaditom roztoku modrý a v destilovanej vode fialový

p. H • v laboratórnej praxi často musíme presne určiť hodnotu kyslosti a zásaditosti

p. H • v laboratórnej praxi často musíme presne určiť hodnotu kyslosti a zásaditosti zriedeného vodného roztoku- stupnica p. H • rad čísel od 0 do 14 • vodné roztoky, ktoré majú : p. H menšie ako 7 - kyslé p. H rovné 7 - neutrálne p. H väčšie ako 7 - zásadité • čím je p. H menšie ako 7, tým je roztok kyslejší, čím je väčšie ako 7, tým je zásaditejší

Neutralizácia • kyslé vlastnosti kyseliny a zásadité vlastnosti hydroxidu sa vzájomnou reakciou rušia •

Neutralizácia • kyslé vlastnosti kyseliny a zásadité vlastnosti hydroxidu sa vzájomnou reakciou rušia • vysvetlenie : v zriedenej HCl sú vodíkové katióny H+ a chloridové anióny Cl- , roztok Na. OH obsahuje sodné katióny Na+ a hydroxidové anióny OH-reakcia prebehla tak, že katióny H+ vytvorili s aniónmi OH- molekulu vody

Reakcia H+ + OH- → H 2 O • takúto reakciu nazývame neutralizácia •

Reakcia H+ + OH- → H 2 O • takúto reakciu nazývame neutralizácia • z kyslého a zásaditého roztoku vznikol neutrálny roztok ( ióny Na+ a Cl- zostali v roztoku bez zmeny ) • vždy sa uvoľňuje teplo, preto sa teplota roztoku zväčšuje

Pozor! • pri zmiešaní koncentrovaných kyselín s roztokmi hydroxidov sa zmes prehrieva a rozstrekuje

Pozor! • pri zmiešaní koncentrovaných kyselín s roztokmi hydroxidov sa zmes prehrieva a rozstrekuje • pridávame ich po malých častiach a premiešavame

Využitie • reakcia neutralizácie sa používa vo výskumných a priemyselných laboratóriách • na presné

Využitie • reakcia neutralizácie sa používa vo výskumných a priemyselných laboratóriách • na presné určenie množstva kyselín alebo hydroxidov v rozličných látkach, napr. v mlieku a mliečnych výrobkoch, v minerálnych vodách, pive, pôde • na odstraňovanie kyselín alebo hydroxidov z odpadových vôd

Vypracovala Klaudia Bócová IV. ročník BI - CH

Vypracovala Klaudia Bócová IV. ročník BI - CH