Molekulov fyzika Vnitn energie plynu ekvipartin teorm Kinetick
- Slides: 16
Molekulová fyzika Vnitřní energie plynu, ekvipartiční teorém
Kinetická energie částic v jednom molu ideálního plynu 1 molekula 1 stupeň volnosti Na každý stupeň volnosti neuspořádaného postupného pohybu molekul plynu, který je ve stavu termodynamické rovnováhy, připadá stejně velká, na druhu plynu nezávislá, střední kinetická energie rovná k. BT/2. → EKVIPARTIČNÍ TEORÉM PRO JEDNOATOMOVÝ PLYN
Relativní změny hodnot součinů p. V při t = 0 °C (Svoboda E. , Bakule R. : Molekulová fyzika. Academia, Praha 1992. )
Molární tepelné kapacity a Poissonova konstanta jednoatomových plynů Cp / J·mol-1·K-1 Ar 20, 89 1, 648 He 20, 94 1, 63 Kr 20, 79 1, 689 Ne 20, 79 1, 642 Xe 20, 79 1, 666 N 20, 79 - O 21, 9 - Plyn Teoretické hodnoty: Cp = 20, 786 J·mol-1·K-1 = 1, 66
Co na to experiment? Molární tepelné kapacity a další veličiny při 300 K (Svoboda E. , Bakule R. : Molekulová fyzika. Academia, Praha 1992. ) Závislost Cp na teplotě pro vodík H 2
Mezimolekulární (mezičásticový) potenciál (popř. potenciální energie) U >> k. T permanentní (chemická) vazba U ≥ k. T vazba se může rozpadnout resp. restrukturalizovat vlivem teploty
Teplotní závislost molárních tepelných kapacit vybraných dvouatomových plynů (Svoboda E. , Bakule R. : Molekulová fyzika. Academia, Praha 1992. )
Obecná formulace ekvipartičního principu Na každý z kvadratických členů, z nichž se skládá energie molekuly přísluší střední energie rovná k. BT/2. i – počet kvadratických členů
Kde jsme zatím použili statistický přístup střední hodnota kvadrátu rychlosti (statistická veličina)
Některé pojmy z teorie pravděpodobnosti Vlastnosti náhodných jevů Ø jsou vzájemně neslučitelné (nastal-li jeden, nemůže nastat druhý) Ø vždy musí nastat aspoň jeden výsledek Ø výsledek není složen z dílčích výsledků (nerozkládáme jej na dílčí výsledky)
Ø relativní četnost i-tého náhodného jevu počet pozorování výsledku, který nás zajímá celkový počet pozorování Ø pravděpodobnost i-tého náhodného jevu Ø pravděpodobnost určitého výsledku počet příznivých případů počet možných výsledků
Spojitá změna sledované veličiny Ø hustota pravděpodobnosti Ø pravděpodobnost, že výsledek bude z intervalu (x, x+ x) nebo normovací podmínka
Nezávislé náhodné pokusy a – pokus s možnými výsledky a 1, a 2, . . . an pravděpodobnosti výsledků: p(a 1), p(a 2), . . . p(an) b – pokus s možnými výsledky b 1, b 2, . . . bm pravděpodobnosti výsledků: q(b 1), q(b 2), . . . q(bm) pravděpodobnost současného výskytu výsledků ai, bj:
Neslučitelné výsledky a 1, a 2 Ø N opakování pokusu Ø N 1 krát výsledek a 1 Ø N 2 krát výsledek a 2 Ø počet příznivých výsledků: N 1+N 2 Ø Pravděpodobnost výskytu aspoň jednoho z výsledků a 1, a 2: věta o součtech pravděpodobností
Číselné charakteristiky Ni – četnost výskytu xi při N pozorováních → spojité rozložení (náhodné) veličiny: - střední hodnota funkční závislosti f(x) náhodné veličiny x, definované v intervalu a, b
Rozptyl (kvadratická fluktuace) Rozptyl je mírou variability náhodné veličiny x a může charakterizovat odchylku veličiny x od její střední hodnoty x. Je-li rozptyl malý, potom hodnota veličiny x je při každém pozorování blízká x a touto hodnotou můžeme dobře charakterizovat naměřené výsledky.
- Teorm
- Kinetische energie in elektrische energie
- Hydrostatický tlak vzorec
- Mechanické vlastnosti kapalin test
- Stavová rovnice ideálního plynu
- Pretlak a podtlak
- Světové zásoby plynu
- Analyzátorů krevních plynů poc
- Periodicky
- Mechanika plynů
- Analyzátor krevních plynů
- Společná vlastnost kapalín a plynu
- Vlastnosti plynů
- Vlastnosti plynů prezentace
- Stavová rovnica ideálneho plynu
- Benjamin franklin bleskozvod
- Fyzikálna veličina objem