ISOTOPI Atomi dello stesso elemento con lo stesso

ISOTOPI = Atomi dello stesso elemento (con lo stesso numero di protoni) ma differente numero di neutroni. DEFINIZIONI I. U. P. A. C. u. m. a. = Dodidesima parte della massa di 1 atomo di Carbonio 12 (12 C). Mole = Quantità di sostanza contenuta in 12 g esatti di 12 C Numero di Avogadro (NA) = Numero di particelle elementari presenti in 12 g esatti di 12 C a) 1 g = 6. 023*1023 u. m. a. (NA è l’equivalente in u. m. a. del grammo) b) La massa Molare (M. M. ) in g è numericamente uguale al P. A. in u. m. a. Il P. A. di un elemento presenta decimali per due motivi: a) Il protone ed il neutrone hanno circa la stessa massa. b) Esiste una distribuzione isotopica degli atomi di un elemento (P. A. medio).

Nella Tavola Periodica ogni elemento è contenuto in una casella in cui sono riportati il simbolo, il numero atomico Z (apice sinistro) e la massa Atomica (apice destro) ed eventualmente altre proprietà dell’elemento in esame. 30 65. 37 Zn

-) Come calcolare il numero di moli di un composto, conoscendone la massa? -) Come calcolare la massa di un composto dato il numero delle moli? Probabile esercizio: Quante moli di Bromo atomico sono contenute in 125 g di questo elemento? Quante moli di Etanolo sono contenute in 100 g di questa molecola ……………? Quanti grammi di metano sono presenti in 1. 32 moli?