Gravimetri Definisi Penentuan jumlah zat yang didasarkan pada

Gravimetri Definisi Penentuan jumlah zat yang didasarkan pada penimbangan, dalam hal ini penimbangan hasil reaksi setelah bahan yang dianalisis (analat) direaksikan

Prinsip analat direaksikan, kemudian hasil reaksinya ditimbang untuk menentukan jumlah zat/komponen yang dicari tersebut. hasil reaksi dapat berupa: 1. endapan 2. suatu gas Berdasarkan pada macam hasil reaksi yang ditimbang, gravimetri dibedakan menjadi: 1. cara evolusi 2. cara pengendapan

1. Cara evolusi prinsip: bahan direaksikan, sehingga timbul suatu gas; caranya dapat dengan memanaskan bahan tersebut, atau mereaksikannya dengan suatu pereaksi. contoh penerapan: - penentuan kadar air - penentuan karbonat Cara mencari jumlah gas yang terbentuk: a. tidak langsung analat yang ditimbang setelah bereaksi; berat gas diperoleh sebagai selisih berat analat sebelum dan setelah reaksi.

b. langsung gas yang terjadi ditimbang setelah diserap oleh suatu bahan yang khusus untuk gas yang bersangkutan. Tapi sebenarnya yang ditimbang adalah bahan penyerap itu, yaitu sebelum dan sesudah penyerapan.

2. Cara pengendapan prinsip: analat direaksikan sehingga terbentuk suatu endapan, dan endapan tersebutlah yang ditimbang. atas dasar cara membentuk endapan, gravimetri pengendapan dapat dibedakan menjadi: a. endapan dibentuk dengan reaksi antara analat dengan suatu pereaksi; endapan biasanya berupa senyawa. Cara inilah yang biasa disebut gravimetri b. endapan dibentuk secara elektrokimia; atau dengan kata lain analat dielektrolisis, sehingga terjadi logam sebagai endapan. Cara ini biasanya disebut elektrogravimetri

contoh penerapan: - penentuan berbagai jenis logam, misal perak (Ag), tembaga (Cu), besi (Fe) Misal, penentuan kadar Na. Cl dalam ikan asin Na. Cl direaksikan dengan Ag. NO 3, sehingga dihasilkan endapan Ag. Cl. Endapan tersebut disaring, dibersihkan, dikeringkan, kemudian ditimbang. Misalnya diperoleh a gram. Maka berat Na. Cl = 58. 4/143. 5 x a gram = b gram. Bila berat ikan asin yang dianalisis = c gram, maka kadar Na. Cl = b/c x 100%