Zuren en Basen Introductie Klas 5 p H
Zuren en Basen Introductie Klas 5
p. H �Zuurgraad �Loopt van 0 tot 14 � 0 – 7 = zuur � 7 = neutraal � 7 – 14 = basisch �Bepalen met een indicator (rodekool sap, lakmoes) �Allen of het zuur of basisch is �Indicatorpapier �Indicatie van de p. H �p. H meter �Nauwkeurige p. H bepaling
Zuren �Een zuur is stof die een H+ af kan staan. �Een zuur heeft een p. H tussen de 0 en de 7 �Voorbeelden van zuren: �HCl = zoutzuur �H 2 SO 4 = zwavelzuur �HCOOH = methaanzuur �H 3 PO 4 = fosforzuur �HNO 3 = salpeterzuur �Er moet dus altijd een H in de molecuulformule zitten! �Een zure stof bevat altijd H+ ionen.
Basen �Een base is stof die een H+ op kan nemen. �Een base heeft een p. H tussen de 7 en de 14 �Voorbeelden van basen: �NH 3 = ammoniak �CH 3 NH 2= methaanamine �SO 42 - = sulfaat �Na. OH = natronloog �KOH = kaliloog �Een base reageert altijd met H 2 O, waarbij OH- ionen ontstaan.
Sterke & Zwakke Zuren �Een sterk zuur = een stof die álle H+ ionen gemakkelijk afstaat. �Bv: HCl: in oplossing zitten dan allen H+ en Cl- ionen. �Een zwak zuur = een stof die niet alle H+ ionen afstaat. �Bv: HAc: in oplossing zitten dan naast H+ en Ac- ionen ook nog HAc moleculen. �Omdat HAc niet graag H+ afstaat, zal het gevormde Acweer reageren met H+. Het is dus een evenwicht: �HAc (aq) Ac-(aq) + H+(aq)
Sterke & Zwakke Basen �Sterke base = een stof waarbij álle deeltjes een H + opnemen. �Bv: Na. OH, in oplossing zitten dan alleen Na+ en OH�Zwakke base = een stof waarbij een deel van de deeltjes een H + opnemen �Bv: NH 3, in oplossing zitten dan NH 4+ en OH- ionen, maar ook nog NH 3. �Omdat NH 3 niet graag een H+ opneemt, zal de NH 4+ weer reageren met de OH-, waarbij NH 3 ontstaat: �NH 3 + H 2 O NH 4+ + OH-
BINAS �Tabel 49 = zuur en base constanten �Links bovenin de sterke zuren. �Alles boven H 3 O+= sterk aflopende reactie �Links onderin de zwakke zuren �Alles onder H 2 O = zeer zwak reageert niet als zuur �Rechts bovenin de zwakke basen �Alles boven H 2 O = zeer zwak reageert niet als base �Rechts onderin de sterke basen �Alles onder OH- sterk aflopende reactie
- Slides: 7