ZKON ZACHOVN HMOTNOSTI VYSLOVN ROVNIC Zkon zachovn hmotnosti

ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI VYČÍSLOVÁNÍ ROVNIC

Zákon zachování hmotnosti objevili v 18. stol. M. V. Lomonosov a A. L. Lavoisier V uzavřené soustavě se při chemické reakci hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů. FILM Počet atomů všech látek při reakci zůstává stejný. animace

Lavoisier Lomonosov

Zákon zachování hmotnosti V uzavřené soustavě se při chemické reakci hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů. HMOTNOSTI REAKTANTŮ = HMOTNOST PRODUKTŮ Objevili: M. V. Lomonosov, A. L. Lavoisier (18. století)

Urči neznámou hodnotu hmotnosti reaktantu nebo produktu: 1) zinek + síra sulfid zinečnatý 3 g 2 g + 1 g ……. 2) síra + kyslík oxid siřičitý 8, 5 t + 8, 5 t …… 17 t 3) chlorid amonný amoniak + chlorovodík 19, 5 g ……. . 6, 2 g + 13, 3 g 4) uhličitan + síran sodný měďnatý sodný 41, 2 kg 35, 3 kg + 53, 2 kg ……… + 47, 3 kg

Hořením uhlíku vzniká oxid uhličitý. schéma: rovnice: uhlík + kyslík C C oxid uhličitý + O 2 O O CO 2 O C O

Nedokonalým hořením uhlíku vzniká oxid uhelnatý (CO). schéma: rovnice: uhlík + kyslík 2 C C C + O 2 O O oxid uhelnatý 2 CO C O

Reakcí vodíku s kyslíkem vzniká voda vodík + kyslík schéma: 2 H 2 rovnice: H H H + O 2 O H O voda 2 H 2 O O H H H O H