ZAKON ODRANJA MASE ZAKON ODRANJA MASE Poznato je

  • Slides: 17
Download presentation
ZAKON ODRŽANJA MASE

ZAKON ODRŽANJA MASE

ZAKON ODRŽANJA MASE • Poznato je da od dva molekula vodonika i jednog molekula

ZAKON ODRŽANJA MASE • Poznato je da od dva molekula vodonika i jednog molekula kiseonika mogu nastati dva molekula vode.

ZAKON ODRŽANJA MASE • Atomi koji su izgrađivali molekule reaktanata, posle hemijske reakcije izgrađuju

ZAKON ODRŽANJA MASE • Atomi koji su izgrađivali molekule reaktanata, posle hemijske reakcije izgrađuju molekule reakcionog proizvoda. Masa im se pri tome ne menja. • Zato se ovaj zakon se ponekad i naziva zakon o neuništivosti materije. • NE ZABORAVIMO, materija je sve što nas okružuje tj. sve što postoji u prirodi.

ZAKON ODRŽANJA MASE • Zašto se masa nije promenila? • Tokom hemijskih reakcija raskidaju

ZAKON ODRŽANJA MASE • Zašto se masa nije promenila? • Tokom hemijskih reakcija raskidaju se postojeće hemijske veze i stvaraju nove. Atomi koji su izgrađivali polazne supstance sada izgrađuju proizvode. Ukupan broj i vrsta atoma se tokom hemijske reakcije ne menja. • To se može predstaviti ovako: reaktant 1 + reaktant 2 = proizvod 1 + proizvod 2 Pa onda ti znači: m(reaktant 1) + m(reaktant 2) = m(proizvod 1) + m(proizvod 2)

ZAKON ODRŽANJA MASE ZBIR MASE REAKTANATA JEDNAK JE ZBIRU MASA REAKCIONIH PROIZVODA • Ovo

ZAKON ODRŽANJA MASE ZBIR MASE REAKTANATA JEDNAK JE ZBIRU MASA REAKCIONIH PROIZVODA • Ovo je ZAKON O ODRŽANJU MASE ili Lavoazje -Lomonosovljev zakon. • Do ovog zakona došli su dva naučnika, samostalno i nezavisno jedan od drugoga u drugoj polovini 18. veka.

Antoan Loren de Lavoazje • Antoan Loren de Lavoazje je bio francuski plemic i

Antoan Loren de Lavoazje • Antoan Loren de Lavoazje je bio francuski plemic i hemičar. Zbog svih doprinosa u hemiji smatra se ocem hemije. • Njegov prvi rad, odlikovan zlatnom kraljevskom medaljom, odnosio se na rešavanje pitanja uličnog osvetljenja velikih gradova. • On je 1774. godine zagrevao kalaj u zatvorenom sudu i primetio je da se on pretvorio u mrki prah, ali je masa ostala nepromenjena. Utvrdio je da se vazduh sastoji od dva gasa, jedan koji potpomaže gorenje i jedan koji ne. Prvi je dokazao da se voda sastoji od vodonika i kiseonika. Formulisao je zakon o održanju mase.

Mihail Vasiljevič Lomonosov • Mihail Vasiljevič Lomonosov, (19. novembar 1711 - 15. april 1765

Mihail Vasiljevič Lomonosov • Mihail Vasiljevič Lomonosov, (19. novembar 1711 - 15. april 1765 ) je bio ruski pisac i erudita, koji je dao doprinose na poljima književnosti , obrazovanja , fizike , astronomije hemije, geologije. . . Lomonosov je razradio projekat Moskovskog državnog univerziteta , koji nosi ime po njemu.

RĐANJE GVOŽĐA • Tokom rđanja gvožđa masa zarđalog predmeta veća je od njegove početne

RĐANJE GVOŽĐA • Tokom rđanja gvožđa masa zarđalog predmeta veća je od njegove početne mase. Ako se tako posmatra moglo bi se zaključiti da je masa proizvoda veća od mase reaktanta. U ovom slučaju za masu reaktanta uzimana je samo masa gvožđa. Za rđanje gvožđa osim samog gvožđa potreban je i kiseonik. Kada se saberu mase gvožđa i kiseonika dobila bi se masa rđe. 4 Fe + 3 O 2 = 2 Fe 2 O 3 m(Fe) + m(O 2) = m(Fe 2 O 3)

HEMIJSKE JEDNAČINE Šta su to hemijske jednačine? Hemijske reakcije predstavljaju se hemijskim jednačinama. Svaka

HEMIJSKE JEDNAČINE Šta su to hemijske jednačine? Hemijske reakcije predstavljaju se hemijskim jednačinama. Svaka jednačina mora biti izjednačena – broj atoma svakog elementa mora biti isti sa leve i desne strane strelice. Izjednačavanje se vrši tako što se pišu koeficijenti. (indeksi se ne smeju menjati!) PRIMERI: 2 Na + Cl 2 → 2 Na. Cl C + O 2→ CO 2 4 Fe + 3 O 2 = 2 Fe 2 O 3

Potvrđivanje zakona o održanju mase Kako potvrđujemo ovaj zakon? • Svaka jednačina hemijske reakcije

Potvrđivanje zakona o održanju mase Kako potvrđujemo ovaj zakon? • Svaka jednačina hemijske reakcije potvrđuje ovaj zakon. • Ukupan br. atoma na levoj i desnoj strani jednačine mora biti isti jer se tokom hemijskih reakcija atomi ne mogu uništiti ili potrošiti.

Potvrđivanje zakona o održanju mase Kao znamo da je jednačina pravilno postavljena 1. Svi

Potvrđivanje zakona o održanju mase Kao znamo da je jednačina pravilno postavljena 1. Svi reaktanti i reakcioni proizvodi moraju biti pravilo postavljeni i zapisani odgovarajućim oznakama ili simbolima. 2. Svi odgovarajući koeficijenti moraju biti pravilno zapisani i naravno uz odgovarajući element. 3. Mora se koristiti pravilna formula. Na osnovu upisanih koeficijenata, simbola i formula možemo potvrditi tačnost zakona o održanju mase.

ZAKON ODRŽANJA MASE • Moramo spomenuti i da zakon o održanju ne važi baš

ZAKON ODRŽANJA MASE • Moramo spomenuti i da zakon o održanju ne važi baš svaki put. • To možemo dokazati na primeru: Kada se u erlenmajer sipa hlorovodonična kiselina a na sahatno staklo dve ili tre granule cinka. Kada izmerino masu ove dve supstance dobijamo neku masu. Potom granule cinka sipamo u erlenmajer i posle nekog vremena izmerimo. Šta se desilo? Masa nije ostala ista kao u ukupna polazna masa ove dve supstance. Ovim primerom dokazujemo da zakon o održanju ne važi baš svaki put.

ZAKON ODRŽANJA MASE Na slici je prikazana vaga na kojoj se nalazi erlenmajer u

ZAKON ODRŽANJA MASE Na slici je prikazana vaga na kojoj se nalazi erlenmajer u kojem je smeša sode-bikarbone i sirćeta. Masa ovih supstanci iznosi 3, 861 g. Reakcijom između ovih supstanci nastaju so (natrijum-acetat), voda i ugljendioksid. Ukupna masa ovih supstanci je jednaka ukupnoj masi polaznih supstanci.

PREZENTACIJU RADILI: FRANCISTI DAVID I MARČIĆ ĐORĐE

PREZENTACIJU RADILI: FRANCISTI DAVID I MARČIĆ ĐORĐE