ZAKON O OUVANJU MASE l Neunitivost tvari Sve

ZAKON O OČUVANJU MASE

l Neuništivost tvari Sve kemijske reakcije odvijaju se po zakonima prirode. Jedan od osnovnih kemijskih i prirodnih zakona uopće jest zakon o očuvanju mase. Heraklit iz Efeza (535. pr. Kr. – 475. pr. Kr. )

l Zakon A. L. Lavoisier o očuvanju mase Zakon glasi: ukupna masa tvari koje reagiraju jednaka je ukupnoj masi tvari koje nastanu kemijskom reakcijom. m(reaktanti) = m(produkti) M. V. Lomonosov

l Mjerenje Vaga nekada mase Vaga danas Vaga je temeljni mjerni instrument u svakome kemijskom laboratoriju.

l Reakcija taloženja Masa tvari prije reakcije taloženja Masa tvari nakon reakcije taloženja

l Reakcija gorenja Masa tvari prije gorenja žigice Masa tvari nakon gorenja žigice

l Kemijske reakcije i masa tvari + klor + reaktanti vodik klorovodik produkt m(reaktanti) = m(produkti)

l Kemijske reaktant reakcije i masa tvari produkti m(reaktanti) = m(produkti)

PRIMJER 1. Elektrolizom 36 g vode dobije se kisik i 4 g vodika. Izračunaj masu dobivena kisika. Zadano je: m(voda) = 36 g m(vodik) = 4 g Najprije treba ispravno prikazati kemijsku reakciju, tj. odrediti reaktante i produkte. m(kisik) = ? voda → kisik + vodik + m(voda) = m(kisik) + m(vodik) 36 g = x + 4 g x = 36 g – 4 g m(kisik) = 32 g x = 32 g

PRIMJER 2. Izračunaj masu klora koji se spaja s 1, 16 g vodika te nastaje 42 g klorovodika. Najprije treba ispravno Zadano je: m(vodik) = 1, 16 g m(klorovodik) = 42 g m(klor) = ? prikazati kemijsku reakciju, tj. odrediti reaktante i produkte. klor + vodik → klorovodik + m(klor) + m(vodik) = m(klorovodik) x + 1, 16 g = 42 g x = 42 g – 1, 16 g m(klor) = 40, 84 g x = 40, 84 g