WODA I ROZTWORY WODNE TESTY ZADANIE 1 W

WODA I ROZTWORY WODNE TESTY

ZADANIE 1 W jaki sposób scharakteryzujesz wodę płynącą w wodociągach? A. Woda destylowana − czysty związek chemiczny. B. Mieszanina wody z innymi substancjami chemicznymi, których maksymalną zawartość regulują normy sanitarne. C. Woda utleniona, będącą rozcieńczonym roztworem nadtlenku wodoru. D. Woda gazowana, zawierająca tlenek węgla(IV).

ZADANIE 2 Wskaż doświadczenie chemiczne pozwalające sprawdzić, czy woda z wodociągów jest czystym związkiem chemicznym, czy mieszaniną, a następnie zaznacz w trzeciej kolumnie odpowiednie uzasadnienie. 1. Odparowanie wody wodociągowej do sucha, 2. Reakcja z wodorotlenkiem sodu, A. wytrąci się osad chlorku sodu. ponieważ B. na dnie naczynia pozostaną osady soli zawartych w wodzie.

ZADANIE 3 Zaznacz w tabeli oznaczenia literowe podanych substancji, które z wodą utworzą określone rodzaje mieszanin. A. sproszkowana kreda B. cukier D. mąka E. siarczan(VI) miedzi(II) Rodzaje mieszanin 1. roztwór właściwy 2. koloid 3. zawiesina Substancja 1 woda C. białko jaja kurzego Substancja 2 A B C D E

ZADANIE 4 Wybierz poprawne stwierdzenie z pierwszej kolumny oraz jego odpowiednie uzasadnienie z trzeciej kolumny (zamaluj odpowiednie kratki w tabeli). 1. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem dla chlorku sodu, 2. Olej jest dobrym rozpuszczalnikiem dla chlorku sodu, A. związki chemiczne zawierające wiązanie kowalencyjne dobrze rozpuszczają się w cieczach niepolarnych. ponieważ B. związki chemiczne zawierające wiązanie jonowe dobrze rozpuszczają się w cieczach polarnych.

ZADANIE 5 Uzupełnij zdania tak, aby przedstawione informacje były prawdziwe. Roztwór, w którym w danej temperaturze nie można rozpuścić więcej substancji, to A /B. Kryształy można otrzymać z tego roztworu przez C / D. A. roztwór nienasycony C. odparowanie rozpuszczalnika B. roztwór nasycony D. dodanie rozpuszczalnika

ZADANIE 6 Pani Ewa Kowalska lubi gotować, piec ciasta i robić przetwory na zimę. Co roku przygotowuje słoiki z kwaszonymi ogórkami, do których zalewę przygotowuje wg zasady: na 1 l wody – 70 g soli kuchennej. Jakie stężenie procentowe (procent masowy) będzie miała zalewa do ogórków kwaszonych, jeśli pani Ewa użyje 50 l wody (gęstość d = 1 g/cm 3)? A. 6, 54% B. 7% C. 14, 29% D. 14%

ZADANIE 7 Rozpuszczalność sacharozy w wodzie w temperaturze 20°C wynosi 204 g. Zaznacz, w ilu gramach wody należy rozpuścić 60 g sacharozy, aby otrzymać roztwór nasycony w temperaturze 20°C. A. 29, 4 g B. 34 g C. 20, 4 g D. 60 g

ZADANIE 8 Wiedząc, że w 100 g wody w temperaturze 20 o. C rozpuszcza się maksymalnie 0, 16 g wodorotlenku wapnia, oblicz maksymalną liczbę gramów Ca(OH)2, jaką można rozpuścić w 0, 5 l wody (gęstość wody d= 1 g/cm 3) o temperaturze 20 o. C, aby otrzymać roztwór nasycony. A. 0, 8 g B. 0, 32 g C. 0, 16 g D. 0, 08 g

ZADANIE 9 Uzupełnij zdania, wybierając brakujące określenia (spośród A − D) w taki sposób, aby informacja o galaretce była prawdziwa. Galaretkę owocową rozpuszczoną w ciepłej wodzie zalicza się do A / B. Po wystygnięciu galaretka tężeje i tworzy C / D. A. koloidów B. roztworów nasyconych C. pianę D. żel

ZADANIE 10. Korzystając z modelu dipola i cząsteczki wody oceń prawdziwość stwierdzeń, które dotyczą budowy cząsteczki wody. Jeśli zdanie jest prawdziwe, zaznacz literę P, jeśli fałszywe – literę F. 1. Wzór sumaryczny wody to H 2 O. P/F 2. W cząsteczce wody tworzą się dwa wiązania kowalencyjne spolaryzowane. P/F 3. Tworząca wiązanie wspólna para elektronowa jest przesunięta w bliżej atomu tlenu – powstaje dipol. P/F 4. Przy atomie tlenu gromadzi się ładunek dodatni. P/F 5. Przy atomach wodoru gromadzi się ładunek dodatni. P/F 6. Cząsteczka wody ma budowę polarną. P/F

ZADANIE 11 W wodzie dobrze rozpuszczają się Wskaż substancje, które dobrze rozpuszczają się w wodzie i uzasadnij swój wybór. A. kreda, parafina, olej B. Sól kuchenna, piasek glicerol Ponieważ woda jest dobrym rozpuszczalnikiem C. mąka, olej, parafina dla substancji, które mają d, . Chlorek sodu, ocet, glicerol 1. Budowę jonową lub polarną 2. Budowę kowalencyjną 3. Stały lub ciekły stan skupienia 4. Rozmiary molekuł podobne do rozmiaru cząsteczki wody.

ZADANIE 12 Oceń poprawność poniższych stwierdzeń. Jeśli zdanie jest prawdziwe, zaznacz literę P, jeśli fałszywe – literę F. 1. Rozpuszczalność jest to liczba gramów substancji, jaką w danej temperaturze można maksymalnie rozpuścić w 100 g roztworu. P/F 2. Szybkość rozpuszczania substancji w wodzie nie zależy od jej temperatury, ale można ją przyspieszyć, rozdrabniając substancję. P/F 3. Wraz zez wzrostem temperatury rozpuszczalność ciał stałych zwykle rośnie. P/F 4. Stężenie procentowe roztworu można zwiększyć przez dodanie rozpuszczalnika. P/F 5. Dodanie substancji rozpuszczanej spowoduje zatężenie roztworu, czyli wzrost jego stężenia procentowego. P/F 6. Odparowanie rozpuszczalnika powoduje rozcieńczenie roztworu, czyli spadek jego stężenia procentowego. P/F

ZADANIE 13 W uproszczeniu oczyszczanie ścieków opiera się na procesach: fizycznych, biologicznych i chemicznych. Do podanych metod oczyszczania przyporządkuj odpowiednie typy procesów. Metody oczyszczania 1. rozkład materiału organicznego przez mikroorganizmy 2. rozdrabnianie, filtracja sedymentacja 3. wytrącanie osadów, ozonowanie, chlorowanie Typy procesów A. fizyczne B. biologiczne C. chemiczne

ZADANIE 14 Celem doświadczenia jest otrzymanie 50 g roztworu chlorku sodu o stężeniu 10% Spośród podanych czynności wybierz te, które trzeba wykonać, aby otrzymać opisany roztwór. Ułóż je w kolejności od 1 do 4. A. B. C. D. E. F. 1 Odważyć w naczyniu 5 g cukru. Odważyć w naczyniu 10 g cukru. Wlać do naczynia 45 cm 3 wody. Wlać do naczynia 50 cm 3 wody. Zważyć puste naczynie. Wymieszać otrzymany roztwór. 2 3 4

ZADANIE 15 Celem doświadczenia jest otrzymanie 50 g roztworu chlorku sodu o stężeniu 10% Spośród wymienionego sprzętu i szkła laboratoryjnego wybierz cztery elementy, które są potrzebne do sporządzenia otrzymanego roztworu. A. Cylinder miarowy B. lejek C. pręcik szklany (bagietka) D. probówka E. szkiełko zegarkowe F. waga G. zlewka H. palnik

ZADANIE 16 Ile gramów siarczku sodu znajduje się w 0, 8 dm 3 roztworu 4 -procentowego o gęstości 1, 5 g/cm 3 ?

ZADANIE 17 Jakie jest stężenie procentowe roztworu powstałego przez zmieszanie : 100 g roztworu 5 % , 500 g roztworu 15 % i 400 g wody ?

ZADANIE 18 Zmieszano dwa roztwory kwasu azotowego (V): 3 -procentowy i 7–procentowy. W wyniku tego otrzymano 350 g 5–procentowego roztworu. Oblicz, ile gramów 7 -procentowego roztworu użyto do otrzymania mieszaniny?

ZADANIE 19 Oblicz, ile gramów siarczanu (VI) miedzi (II) Cu. SO 4 należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 0, 4 kg roztworu nasyconego w temperaturze 60°C.

ZADANIE 20 Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji odpowiedz na pytania: Jaka jest rozpuszczalność azotanu (V) potasu KNO 3 w wodzie w temperaturze 20°C? ………………………………. . W jakiej temperaturze rozpuszczalność azotanu (V) ołowiu (II) Pb(NO 3)2 wynosi 120 g? …………………. . Dla jakiej substancji zmiana rozpuszczalności jest najmniej zależna od wzrostu temperatury? …………………. .