Wir wissen bereits dass wir mindestens die Aktivierungsenergie

• Wir wissen bereits, dass wir mindestens die Aktivierungsenergie einer Reaktion zuführen müssen, damit sie abläuft. Aktivierungsenergie und Reaktionsgeschwindigkeit • Die Analyse von Diwasserstoffdioxid (bekannter als Wasserstoffperoxid) ist eine exotherme Reaktion. • Wasserstoffperoxid zerlegt sich in einer chemischen Reaktion zu Wasser und Sauerstoff. Entwickle die entsprechende Formelgleichung auf einem Notizblatt! • Um die Aktivierungsenergie zu erreichen, reicht schon Tageslicht aus. Daher verwendet man zur Lagerung von Wasserstoffperoxid auch lichtgeschützte Flaschen. • Bei Raumtemperatur, verläuft diese Reaktion allerdings nur sehr langsam. • Wird Wasserstoffperoxid erhitzt, so verläuft die Reaktion deutlich schneller

Innere Energie Wasserstoffperoxid im reaktionsbereiten Zustand Aktivierungsenergie Raumtemperatur Wasserstoffperoxid freiwerdende Energie Wasser und Sauerstoff Reaktionsverlauf

Die Tricks der Chemiker ^^ Schau dir folgendes Video an und schreibe auf, wie sich die Reaktion von dem gerade beschriebenen Ablauf unterscheidet! https: //www. youtube. com/watch? v=yx 1 S 7 bk. Jiwc • Durch Zugabe von Platin lief die Reaktion, trotz Raumtemperatur und ohne zusätzliches erhitzen, sehr zügig ab (Bläschenbildung). • Das Platin zersetzt sich dabei nicht, sondern die Reaktion läuft nur an dessen Oberfläche ab.

Ihr könnt euch das folgendermaßen vorstellen: Wasserstoff. Atom Sauerstoff. Wasserstoffperoxid- Atom Molekül Platin-Atom

Ein Sauerstoff-Atom des Wasserstoffperoxid. Moleküls stellt Kontakt mit einem Platin-Atom her.

Das Wasserstoffperoxid-Moleküls ordnet sich neu an

Ein Wasser-Molekül spaltet sich ab und ein Sauerstoff -Atom verbleibt an dem Platin-Atom

Gleichzeitig passiert das natürlich auch mit anderen Wasserstoffperoxid-Molekülen

Es verbleiben jedoch die Sauerstoff-Atome an der Platin-Oberfläche

Diese können jedoch, über die Platin-Oberfläche, Kontakt aufnehmen…

…und sich als Sauerstoff-Molekül ablösen

Wie kann man sich diesen Vorgang im Energiediagramm erklären?

Durch die Reaktion an der Platinoberfläche, wird die Aktivierungsenergie runtergesetzt und die Reaktionsgeschwindigkeit beschleunigt! Innere Energie Wasserstoffperoxid im reaktionsbereiten Zustand Aktivierungsenergie ohne Katalysator Aktivierungsenergie mit Katalysator Stoffe wie Platin, die Aktivierungsenergie senken, nennen wir Katalysatoren. Raumtemperatur Wasserstoffperoxid freiwerdende Energie Wasser und Sauerstoff Reaktionsverlauf

• Auf den nächsten Seiten (2) findest du das Tafelbild • Übertrage das bitte auch in dein Chemieheft und schicke mir ein Foto des Hefteintrags, deiner Notizen und der gelösten Hausaufgabe bis spätestens Sonntag (23: 59) an: c. keonig. lehrer@gmail. com

Katalysatoren Ein Katalysator ist ein Stoff, der einer chemischen Reaktion einen anderen Reaktionsweg ermöglicht. Bei diesem ist die nötige Aktivierungsenergie reduziert, was auch die Reaktionsgeschwindigkeit beschleunigt. Das Herabsenken der Aktivierungsenergie mithilfe eines Katalysators bezeichnet man als Katalyse. Katalysatoren gehen immer unverändert aus einer Reaktion hervor. In der Formelgleichung werden sie daher weder bei den Edukten noch Produkten aufgeführt. Manchmal schreibt man sie auf den Reaktionspfeil.

Exotherme Reaktion mit und ohne Katalysator (vereinfachte Darstellung) Endotherme Reaktion mit und ohne Katalysator (vereinfachte Darstellung) „Hausaufgabe“