Waciwoci wybranych soli i ich zastosowanie KMn O

Właściwości wybranych soli i ich zastosowanie

KMn. O 4 – manganian(VII) potasu v. Substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie, barwy fioletoworóżowej, o, silnych właściwościach utleniających, v. Stosowana do dezynfekcji wody do kąpieli, przemywania ran, płukania jamy ustnej, utleniacz w procesach chemicznych v. Ogrzewana ulega rozkładowi: Ø 2 KMn. O 4 K 2 Mn. O 4 + O 2 + Mn. O 2

Ca. CO 3 – węglan(IV) wapnia (kalcyt) v. Substancja krystaliczna, praktycznie nierozpuszczalna w wodzie, bezbarwna, rozpuszcza się w kwasach v. Stosowana do produkcji wapna palonego (Ca. O), szkła, białego pigmentu farb, kredy do pisania, środek ścieralny past do zębów, nawóz odkwaszający gleby v. Ogrzewana ulega rozkładowi: Ø Ca. CO 3 Ca. O + CO 2

Ca 3(PO 4)2 - ortofosforan(V) wapnia v. Substancja krystaliczna, praktycznie nierozpuszczalna w wodzie, bezbarwna, temp. topnienia 1670 o. C v Stosowany jako wolnodziałający nawóz fosforowy, surowiec do otrzymywania dwuwodoroortofosforanów(V) (nawozów fosforowych dobrze rozpuszczalnych superfostaty): Ø Ca 3(PO 4)2 + 4 H 3 PO 4 3 Ca(H 2 PO 4)2

Na. HCO 3 – wodorowęglan(IV) sodu i (NH 4)2 CO 3 – węglan(IV) amonu v. Substancje krystaliczne, dobrze rozpuszczalne w wodzie, bezbarwne v. Stosowane do produkcji środków spulchniających w piekarnictwie v. Ogrzewane ulegają rozkładowi: Ø Na. HCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Ø (NH 4)2 CO 3 2 NH 3 + H 2 O + CO 2

Ca. SO 4 – siarczan(VI) wapnia, (Ca. SO 4)2∙H 2 O, Ca. SO 4∙ 2 H 2 O v Substancje krystaliczne, bardzo słabo rozpuszczalne w wodzie, bezbarwne: Ø Ca. SO 4 – siarczan(VI) wapnia: anhydryt Ø (Ca. SO 4)2∙H 2 O – siarczan(VI) wapnia – woda(2/1): gips palony Ø Ca. SO 4∙ 2 H 2 O – siarczan(VI) wapnia – woda(1/2): gips utwardzony v Gips palony jest stosowany w budownictwie i medycynie, rzeźbiarstwie i hutnictwie do wykonywania odlewów, gips palony, otrzymuje się przez prażenie: Ø 4 Ca. SO 4∙ 2 H 2 O Ca. SO 4 + (Ca. SO 4)2∙H 2 O + Ca. SO 4∙H 2 O + 6 H 2 O v Twardnienie - krystalizacja gipsu palonego: Ø (Ca. SO 4)2∙H 2 O + 3 H 2 O 2 Ca. SO 4∙ 2 H 2 O

Cu. SO 4∙ 5 H 2 O – siarczan(VI) miedzi(II) – woda(1/5) v Substancje krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie: Ø Cu. SO 4∙ 5 H 2 O: barwy błękitnej (lazurowej) Ø Cu. SO 4 – siarczan(VI) miedzi(II): bezbarwny T ü Cu. SO 4∙ 5 H 2 O Cu. SO 4 + 5 H 2 O v Stosowany w chemii analitycznej do identyfikacji związków organicznych: Ø próba Trommera – wykrywanie cukrów redukujących, Ø związków polihydroksylowych – cukrów, alkoholi, Ø wykrywanie białek – reakcja biuretowa).

Ag. NO 3 – azotan(V) srebra(I) v Substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie, bezbarwna v Stosowana w analizie chemicznej: Ø wykrywanie cukrów redukujących – próba Tollensa, Ø w medycynie do usuwania kurzajek (lapis), środek antyseptyczny Ø otrzymywanie trudno rozpuszczalnych chlorków i bromków i jodków srebra – soli światłoczułych stosowanych w fotografii: ü Ag. NO 3 + Na. Cl Ag. Cl + Na+ + NO 3ü Ag. NO 3 + Na. Br Ag. Br + Na+ + NO 3ü Ag. NO 3 + Na. I Ag. I + Na+ + NO 3 -

Ag. Cl – chlorek srebra(I), Ag. Br – bromek srebra(I), Ag. I – jodek srebra(I) v Substancje krystaliczne, praktycznie nierozpuszczalne w wodzie: Ø Ag. Cl – chlorek srebra(I): barwy białej Ø Ag. Br – bromek srebra(I): barwy jasnożółtej Ø Ag. I – jodek srebra(I): barwy żółtej Ø Stosowane do produkcji błon filmowych, fotograficznych i papieru fotograficznego, pod wpływem światła ulegają rozkładowi z wydzieleniem metalicznego srebra: ü 2 Ag. Cl 2 Ag + Cl 2 ü 2 Ag. Br 2 Ag + Br 2 ü 2 Ag. I 2 Ag + I 2

K 2 Cr 2 O 7 – dichromian(VI) potasu, K 2 Cr. O 4 – chromian(VI) potasu v Substancje krystaliczne, dobrze rozpuszczalne w wodzie o właściwościach utleniających: Ø K 2 Cr 2 O 7 – dichromian(VI) potasu: barwy pomarańczowej, w środowisku zasadowym przechodzi w chromiany(VI): ü Cr 2 O 72 - + 2 OH- 2 Cr. O 42 - + H 2 O Ø K 2 Cr. O 4 – chromian(VI) potasu: barwy żółtej, w środowisku kwasowym przechodzi w dichromiany(VI): ü 2 Cr. O 42 - + 2 H+ Cr 2 O 72 - + H 2 O v Stosowany jako utleniacz w procesach chemicznych

Na. Cl – chlorek sodu v Substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie, bezbarwna, temp. topnienia 801 o. C v Stosowany do: Ø Otrzymywania sodu i chloru w elektrolizie stopionego Na. Cl, Ø Środek konserwujący żywność i przyprawowy do potraw, Ø W medycynie – sól fizjologiczna: 0, 9% wodny roztwór Na. Cl, Ø Zimowe utrzymanie dróg – rozpuszczalność jest praktycznie niezależna od temperatury

Ałuny – sole podwójne v Sole podwójne zawierające dwa rodzaje kationów o ogólnym wzorze: Me 2 SO 4∙Me`2(SO 4)3∙ 24 H 2 O lub Me. Me`(SO 4)2∙ 12 H 2 O Ø kationy jednododatnie Me: K+, Na+, NH 4+ Ø kationy trójdodatnie Me`: Fe 3+, Cr 3+, Al 3+ ü K 2 SO 4∙Al 2(SO 4)3∙ 24 H 2 O lub Ka. Al(SO 4)2∙ 12 H 2 O ü Na. Cr(SO 4)2∙ 12 H 2 O ü (NH 4)Fe(SO 4)2∙ 12 H 2 O v K 2 SO 4∙Al 2(SO 4)3∙ 24 H 2 O: ałun glinowo-potasowy (siarczan(VI)glinu-siarczan(VI)potasu-woda(1/24), stosowany do tamowania krwi

Sole jako nawozy mineralne v v v v KCl – chlorek potasu: sól potasowa (kainit) NH 4 Cl – chlorek amonu: salmiak Na. NO 3 – azotan(V) sodu: saletra sodowa (saletra chilijska) KNO 3 – azotan(V) potasu: saletra potasowa (saletra indyjska) Ca(NO 3)2 – azotan(V) wapnia: saletra wapniowa (saletra norweska) NH 4 NO 3 – azotan(V) amonu: saletra amonowa K 2 SO 4 – siarczan(VI) potasu (NH 4)2 SO 4 – siarczan(VI) amonu Mg. SO 4 - siarczan(VI) magnezu Ca(H 2 PO 4)2 – dwuwodoroortofosforan(V) wapnia: superfosfat wapniowy K 3 PO 4 – ortofosforan(V) potasu: superfosfat potasowy K 2(NH 4)PO 4 – ortofosforan(V) amonowo-dwupotasowy: superfosfat amonowo-potasowy, Ca 3(PO 4)2 i Mg 3(PO 4)2 – ortofosforan(V) wapnia i magnezu : fosforyt wapniowy, fosforyt magnezzowy Ca. CO 3 – węglan(IV) wapnia – kalcyt (kreda)