Waciwoci kwasowozasadowe wybranych tlenkw v Tlenki zasadowe v

Właściwości kwasowozasadowe wybranych tlenków v. Tlenki zasadowe v. Tlenki kwasowe v. Tlenki obojętne

Tlenki zasadowe, kwasowe i obojętne 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 H 18 He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Al Tl. amfoteryczne Ti Tl. zasadowe lub kwasowe Li Tl. zasadowe Pt Tl. zasadowe, kwasowe lub amfoteryczne P Tl. kwasowe V Tl. zasadowe lub amfoteryczne Ge Tl. kwasowe lub amfoteryczne N Tl. kwasowe lub obojętne Uwaga: Kliknij na wybrany pierwiastek z podkreślnikiem, np. Li lub tlenki

Tlenki zasadowe v Litowców: Me 2 O Ø Li 2 O; Na 2 O; K 2 O; Rb 2 O; Cs 2 O; Fr 2 O v Magnezowców: Me. O Ø Mg. O; Ca. O; Sr. O; Ba. O; Ra. O v Metali bloku d: Ø Sc 2 O 3; Y 2 O 3; La 2 O 3; Ac 2 O 3; Ti. O; Ti 2 O 3; VO; V 2 O 3; Ta. O 2; Cr. O; Mo. O 2; WO 2; Mn. O; Mn 2 O 3; Co 2 O 3; Rh 2 O 3; Ir. O 2; Ni. O; Ni 2 O 3; Pd. O; Pt. O; Hg. O v Metali bloku p: Ø Tl 2 O 3; Bi 2 O 3; Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

Tlenki zasadowe v Tlenki zasadowe – reagują z kwasami, produktami reakcji są sole: Ø Na 2 O + 2 HCl 2 Na. Cl + H 2 O Ø Mg. O + 2 HCl Mg. Cl 2 + H 2 O Ø Mn. O + 2 HCl Mn. Cl 2 + H 2 O v Tlenki litowców i magnezowców reagują z wodą, produktem reakcji są odpowiednie wodorotlenki: ü K 2 O + H 2 O 2 KOH ü Ca. O + H 2 O Ca(OH)2 v Tlenki zasadowe metali pozostałych grup (np. Ni. O, Ni 2 O 3; Mn. O, Cr. O) praktycznie reagują z wodą Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

Tlenki obojętne v. Tlenki obojętne – nie reagują z kwasami zasadami i wodą: Ø Tlenek węgla(II) – CO, Ø Tlenek krzemu(II) – Si. O Ø Tlenki azotu: ü Tlenek azotu(II) NO; ü Tlenek azotu(I) N 2 O Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

Tlenki kwasowe v Tlenki kwasowe – reagują z zasadami, produktami są sole kwasów tlenowych: Ø 2 Na. OH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Ø 6 Ca(OH)2 + P 4 O 10 2 Ca 3(PO 4)2 + 6 H 2 O Ø 2 KOH + Si. O 2 K 2 Si. O 3 + H 2 O Ø 2 Na. OH + SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O v Większość tlenków kwasowych reaguje z wodą tworząc kwasy tlenowe: Ø P 4 O 10 + 6 H 2 O 4 H 3 PO 4 Ø SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Ø N 2 O 3 + H 2 O 2 HNO 2 Ø Cr. O 3 + H 2 O H 2 Cr. O 4 Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

Tlenki kwasowe v Tlenki kwasowe metali bloku d: Ø Ti. O 2; Cr. O 3; Mo. O 3; WO 3; Mn 2 O 7; Tc 2 O 7; Re. O 3; Ru. O 4; Ru. O 2; Os. O 4; Pt 2 O 3 v Tlenki kwasowe półmetali bloku p: Ø B 2 O 3; Si. O 2; Ge. O; As 2 O 5; Te. O 3 v Tlenki kwasowe metali bloku p: Ø Bi 2 O 5 v Tlenki kwasowe niemetali bloku p: Ø CO 2; N 2 O 5; NO 2 (N 2 O 4); N 2 O 3; P 4 O 10, P 4 O 6; As 2 O 5; SO 3; SO 2; Se. O 3; Se. O 2; Cl 2 O 7; Cl 2 O 6; Cl 2 O; Br. O 2; I 2 O 7 Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

Tlenki kwasowe chromu(VI) i manganu(VII) v Tlenek chromu(VI) Ø Cr. O 3 + H 2 O H 2 Cr. O 4 - kwas chromowy(VI) Ø W środowisku kwasowym: 2 Cr. O 3 + H 2 O H 2 Cr 2 O 7 – kwas dichromowy(VI) v Tlenek manganu(VII) Ø Mn 2 O 7 + H 2 O HMn. O 4 – kwas manganowy(VII), kwas ten istnieje tylko w roztworach wodnych (w rzeczywistości otrzymuje się w reakcji kwasu siarkowego z manganianem(VII) baru) Ø Manganian(VII) potasu KMn. O 4 w wyniku ogrzewania ulega rozkładowi i powstaje manganian(VI) potasu K 2 Mn. O 4. Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

Tlenki kwasowe azotu, fosforu i arsenu v Tlenki kwasowe azotu (III); (V) i (IV): Ø N 2 O 3 + H 2 O 2 HNO 2 – kwas azotowy(III) Ø N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 – kwas azotowy(V) Ø 2 NO 2 + H 2 O HNO 2 + HNO 3 Ø N 2 O 4 + H 2 O HNO 2 + HNO 3 v Tlenki kwasowe fosforu (III) i (V): Ø P 4 O 6 + 6 H 2 O 4 H 3 PO 3 - kwas fosforowy(III): jest kwasem dwuprotonowym (H 2 PHO 3) Ø P 4 O 10 + 6 H 2 O 4 H 3 PO 4 – kwas ortofosfory(V) v Tlenek arsenu(V) Ø As 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 As. O 4 – kwas arsenowy(V Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

Tlenki kwasowe siarki, selenu v Tlenki kwasowe siarki (IV) i (VI) Ø SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 – kwas siarkowy(IV) Ø SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 – kwas siarkowy(VI) Ø SO 3 + H 2 SO 4 H 2 S 2 O 7 – kwas pirosiarkowy(VI) Ø H 2 S 2 O 7 + H 2 O 2 H 2 SO 4 v Tlenki kwasowe selenu (IV) i (VI) Ø Se. O 2 + H 2 O H 2 Se. O 3 – kwas selenowy(IV) Ø Kwas selenowy(VI) H 2 Se. O 4 otrzymuje się utlenianie kwasu selenowego(IV) Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

Tlenki kwasowe chlorowców v Ø Ø v Tlenki chloru (I), (VII), (IV) i (VI) Cl 2 O + H 2 O 2 HCl. O – kwas chlory(I) Cl 2 O 7 + H 2 O 2 HCl. O 4 – kwas chlorowy(VII) 2 Cl. O 2 + 2 Na. OH Na. Cl. O 2 + Na. Cl. O 3 + H 2 O Cl 2 O 6 + 2 Na. OH Na. Cl. O 3 + Na. Cl. O 4 + H 2 O Tlenki bromu (I), (IV) i (V) – nie wszystkie tlenki tworzą kwasy, ale w reakcji z zasadami występują jako reszty kwasowe kwasów bromowych ( I) i (V) Ø Br 2 O + 2 Na. OH 2 Na. Br. O + H 2 O v Tlenki jodu – tlenki jodu tworzą sole kwasów jodowych: jodowego(I), jodowego(VII), w praktyce otrzymuje się je w reakcji dysproporcjonowania. v Kwasy, chlorowe, bromowe i jodowe można otrzymać w reakcjach pośrednich. Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2