VZNAMN CHEMICK PRVKY A ZLENINY Zloenie a vlastnosti

VÝZNAMNÉ CHEMICKÉ PRVKY A ZLÚČENINY Zloženie a vlastnosti kyselín

ZLOŽENIE KYSELÍN: Všetky kyseliny obsahujú prvok vodík. Podľa obsahu kyslíka v molekule kyseliny ich rozdeľujeme na: Bezkyslíkaté kyseliny Sú to dvojprvkové zlúčeniny zložené z vodíka a nekovového prvku. Kyslíkaté kyseliny Sú to trojprvkové zlúčeniny zložené z vodíka, kyselinotvorného prvku a z kyslíka.

BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY Najvýznamnejšie sú halogenvodíkové kyseliny, ktoré vznikajú ako vodné roztoky halogenvodíkov (chemický vzorec majú rovnaký): Fluorovodík HF Chlorovodík HCl Bromovodík HBr Jodovodík HI Kyselina fluorovodíková Kyselina chlorovodíková Kyselina bromovodíková Kyselina jodovodíková Medzi bezkyslíkaté kyseliny patrí aj kyselina sulfánova (sírovodíková) – H 2 S (vzniká rozpustením plynu sulfánu vo vode, sulfán je prudko jedovatý plyn so zápachom pokazených vajec)

KYSLÍKATÉ KYSELINY : H 2 SO 4 HNO 3 Kyselina dusičná Kyselina sírová Kyselinotvorný prvok H 3 PO 4 Kyselina trihydrogenfosforečná H 2 SO 3 Kyselina siričitá

IONIZÁCIA KYSELÍN: dej, ku ktorému dochádza, ak sú kyseliny vo vodnom roztoku, molekula kyseliny sa štiepi na katión vodíka a anión kyseliny, katión vodíka sa zlučuje s molekulou vody (sám nevie existovať), pričom vzniká oxóniový katión: + H 2 O → H 3 O + + + → Oxóniový katión H 3 O+ spôsobuje kyslosť kyselín!

Ø pri rozpustení chlorovodíka vo vode sa molekuly štiepia na H+ a Cl- - Cl H Spusť animáciu +

Ø katión vodíka nie je schopný samostatne existovať (jeden protón), zlučuje sa s molekulou vody a vznikne katión H 3 O+ HCl + H 2 O H 3 O+ + Cl- Cl + H - H + Spusť animáciu O H

IONIZÁCIA HCl KYSELINY CHLOROVODÍKOVEJ: H 2 O - Cl + H 3 O + Zjednodušený zápis ionizácie: HCl H 2 O + H + Cl -

ĎAKUJEM ZA POZORNOSŤ! Zdroj obrázkov: internet