VY32INOVACE08 17 ELEKTRICK PROUD V KAPALINCH I Elektrolytick

VY_32_INOVACE_08 -17 ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH I. Elektrolytická disociace Elektrolýza

Některé kapaliny (např. destilovaná voda) nevedou elektrický proud, protože neobsahují téměř žádné volné nosiče náboje. Přidáme-li do vody chlorid sodný – Na. Cl, proud obvodem prochází. Vodivost roztoku způsobují kladné a záporné ionty.

A KATODA ANODA Cl + + Na+

Elektrolytická disociace je rozpad látky na ionty. § Kladné ionty – kationty § Záporné ionty - anionty

• Disociace kyseliny: • Disociace zásady: • Disociace soli:

Elektrické pole mezi katodou a anodou působí na ionty elektrickou silou. Kationty se pohybují směrem ke katodě, anionty k anodě. Na elektrodách ionty odevzdají svůj náboj a změní se na neutrální atomy nebo molekuly. Chemicky reagují s materiálem elektrod nebo s elektrolytem.

Elektrolýza – látkové změny na elektrodách, vyvolané průchodem elektrického proudu elektrolytem.

Užití elektrolýzy: - galvanické pokovování (předmět, který chceme pokrýt vrstvou kovu, se zapojí jako katoda) např. pozinkování, chromování, niklování -výroba čistých kovů, např. výroba hliníku elektrolýzou oxidu hlinitého - výroba plynů, např. kyslíku pro lékařské účely

Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Sylva Divišová Autor obrázků: Mgr. Sylva Divišová