VY32INOVACE05 19 CHEMICK ROVNOVHA V ACIDOBAZICKCH ZVRATNCH REAKCCH

VY_32_INOVACE_05 -19 CHEMICKÁ ROVNOVÁHA V ACIDOBAZICKÝCH ZVRATNÝCH REAKCÍCH II Síla kyselin a zásad, vyjadřování p. H a p. OH vodných roztoků látek

SÍLA KYSELIN A ZÁSAD o sílu kyseliny udává konstanta acidity (disociační konstanta kyseliny) - KHA o (rovnovážná konstanta charakterizující rovnováhu ve zvratné reakci) o sílu zásady udává konstanta bazicity - (disociační konstanta zásady) - KB o (rovnovážná konstanta charakterizující rovnováhu ve zvratné reakci) o kyselina je tím silnější, čím snadněji odštěpí svůj vodíkový kationt a předá ho zásadě o zásada je tím silnější, čím snadněji přijímá vodíkový kationt od kyseliny

o čím je hodnota KHA, B menší, tím je kyselina nebo zásada slabší o hodnoty konstant acidity a bazicity pro kyseliny a zásady při 20 C: amoniak KB = 1, 8. 10 -5 kyselina fosforečná (disociace do 1. stupně) KHA= 7, 09. 10 -3 kyselina octová KHA= 1, 75. 10 -5 kyselina uhličitá KHA= 4, 45. 10 -7 o o o

NEUTRÁLNÍ, KYSELÉ A ZÁSADITÉ VODNÉ ROZTOKY LÁTEK o o o vycházíme z acidobazické zvratné reakce mezi molekulami čisté vody: rovnice: H 2 O + H 2 O H 3 O + + OHvoda se chová jako kyselina i jako zásada rovnováhu u této zvratné reakce charakterizuje rovnovážná konstanta Kv

IONTOVÝ SOUČIN VODY o o o protože v čisté vodě jsou nerozštěpené molekuly v nadbytku, lze vztah upravit a dostáváme tak tzv. iontový součin vody: KV = H 3 O+ . OH- = 10 - 14 platí pro čistou vodu nebo i pro vodné roztoky látek za laboratorní teploty 25 C

a) látka je kyselinou, např. reaguje-li s vodou a platí: H 3 O+ OH- b) látka je zásadou, např. reaguje-li s vodou a platí: H 3 O+ OH- c) látka je neutrální, např. reaguje-li s vodou a platí: H 3 O+ = OH-

PH, POH ROZTOKŮ LÁTEK o jelikož vyjadřování kyselosti nebo zásaditosti látek pomocí hodnot molárních koncentrací oxoniových a hydroxidových iontů v roztoku je obtížné, bylo zavedeno p. H, p. OH (Soerensen) vztahy: H 3 O+ . OH - = 10 – 14 p. OH = -log OH- H 3 O+ = 10 –p. H + p. OH = 14 p. H = -log H 3 O+ OH- = 10 -p. OH

INDIKÁTORY o indikátory jsou látky (barviva, slabé kyseliny nebo zásady), které mění své zbarvení o barevné změně odpovídá rozmezí p. H, které je u každého indikátoru jiné o p. H metry – přístroje pro zjišťování p. H vodných roztoků látek

PŘÍKLADY ACIDOBAZICKÝCH INDIKÁTORŮ název indikátoru rozmezí p. H, kdy dochází k změně zbarvení barva lakmus 4, 5 – 8, 3 červená - fialová fenolftalein 8, 2– 10 bezbarvá - růžová methyloranž 3, 1– 4, 5 červená - žlutá methylčerveň 4, 4– 6, 3 červená - žlutá

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 p. H stupnice p. H = 0 - 6 (kyselý roztok), p. H = 7 (neutrální roztok), p. H = 8 - 14 (zásaditý roztok)

P. L. SOERENSEN (1868 -1939), DÁNSKÝ BIOCHEMIK, DEFINOVAL POJEM PH název: SPL Sorensen. jpg zdroj: http: //en. wikipedia. org/wiki/File: SPL_Sorensen. jpg

DĚKUJI ZA POZORNOST. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová