VY32INOVACE05 12 CHEMICK VAZBA V LTKCH III Koordinan

VY_32_INOVACE_05 -12 CHEMICKÁ VAZBA V LÁTKÁCH III Koordinačně kovalentní vazba, kovová vazba, slabé vazebné interakce, dipólový moment molekul látek

KOORDINAČNĚ KOVALENTNÍ VAZBA o o o je to kovalentní vazba mezi donorem a akceptorem donor poskytuje vazebný el. pár a akceptor volný valenční orbital znázorněte koordinačně kovalentní vazbu v amonném kationtu, v oxoniovém kationtu

VZNIK KOORDINAČNĚ KOVALENTNÍ VAZBY V AMONNÉM KATIONTU, MOLEKULA AMONIAKU (DONOR EL. PÁRU), VODÍKOVÝ KATIONT JE AKCEPTOR EL. PÁRU A POSKYTUJE VALENČNÍ ORBITAL PRO VZNIK TÉTO VAZBY autor: Yikrazuul, název: Bildung Ammonium. svg zdroj: http: //en. wikipedia. org/w/index. php? title=File: Bildun g_Ammonium. svg&page=1

KOVOVÁ VAZBA o o o 80 % prvků jsou kovy vytváří v pevném skupenství krystaly kationty kovu jsou pevně uspořádány v mřížce a mezi nimi se volně pohybují valenční elektrony (elektronový plyn), které jsou pro všechny kationty společné delokalizované elektrony NEJSOU umístěny pevně mezi 2 atomy elektrony se volně pohybují, z toho plyne el. vodivost kov je prvek, jehož počet elektronů v nejvyšší vrstvě je menší či roven číslu periody

PROSTOROVĚ CENTROVANÁ KRYSTALOVÁ MŘÍŽKA ZNÁZORŇUJÍCÍ USPOŘÁDÁNÍ ATOMŮ SODÍKU V KRYSTALU SODÍKU autor: Daniel Mayer, název: Cubic-bodycentered. svg, zdroj: http: //en. wikipedia. org/w/index. php? title=Fi le: Cubic-body-centered. svg&page=1

VLASTNOSTI KOVŮ kujnost, tažnost, tepelná vodivost, elektrická vodivost, lesk čím je počet valenčních elektronů tvořících kovovou vazbu větší, tím je vazba pevnější, ale elektrony jsou méně pohyblivější kovy s malým počtem elektronů jsou dobrými vodiči el. proudu a tepla, jsou měkké mají nižší teploty tání a varu kovy s větším počtem elektronů jsou tvrdší, méně vodivé, mají vysoké teploty tání a varu

SLABÉ VAZEBNÉ INTERAKCE mezi molekulami téže látky či látek různých o ovlivňování chování molekul – sdružují se tímto do kapalného či pevného skupenství o podmiňují fyzikál. vlastnosti látek: skupenství, body tání, varu A) Van der Walsovy síly B) vodíkové můstky o

VODÍKOVÁ VAZBA – VODÍKOVÝ MŮSTEK je to chem. vazba mezi molekulami látek, vazebná energie u této vazby je nižší než u kovalentní vazby, 100 x až 1000 x slabší vazba o molekuly, které jsou vázány touto vazbou musí mít: a) volný elektronový pár na některém z vázaných atomů v molekule b) v molekule musí být atom vodíku vázán s atomem s vysokou elektronegativitou o

o o pokud jsou vodíkové vazby dostatečně silné, ovlivňují fyzikální vlastnosti látek např. vodíkové můstky mezi molekulami kapalné vody (bod varu vody je 100 C, díky vodíkovým můstkům), vodíkové můstky také existují mezi molekulami vody v krystalech ledu o úkol: nakresli vodíkové můstky mezi molekulami vody o VAN DER WAALSOVY SÍLY - slabé mezimolekulové interakce

DIPÓLOVÝ MOMENT MOLEKUL LÁTEK o o o molekuly látek mohou mít kladný a záporný pól – říkáme, že molekula látky vytváří dipól velikost dipólu molekuly a tedy skutečnost, zda je molekula polární nebo nepolární určuje vektorová veličina dipólový moment označení: dipólový moment má svou velikost a směr vektorový součet všech dipól. momentů vazeb je různý od nuly, molekula látky je polární

o př. : určete, zda je molekula oxidu uhličitého polární nebo nepolární o vyjdeme ze struktury molekuly, ze které lze určit směr jednotlivých kovalentních vazeb mezi atomy – budeme tedy určovat směr dipólového momentu kovalentních vazeb a z nich dipólový moment molekuly jako jejich vektorový součet o dipólový moment molekuly je nulový, ikdyž v molekule jsou polární kovalentní vazby, molekula je tedy nepolární, dipól nevytváří

TVARY MOLEKUL LÁTEK lineární: Be. Cl 2, O 2 rovnostr. trojúhelník: BF 3 čtyřstěn: CH 4, NH 3, H 2 O trojboký dvojjehlan: PCl 5, PF 5 osmistěn: SF 6

DOMÁCÍ ÚKOL o o př. : určete, zda je molekula vody polární nebo nepolární př. : určete, zda je molekula BF 3 polární nebo nepolární objasněte pojmy: vakantní orbital, delokalizovaná vazba, elektronegativita ve kterých molekuláchlátek vznikají vodíkové můstky? (CH 4, HF, CCl 4)

DĚKUJI ZA POZORNOST. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová