VY32INOVACE05 08 ELEKTRONOV OBAL ATOMU II Valenn elektrony

VY_32_INOVACE_05 - 08 ELEKTRONOVÝ OBAL ATOMU II Valenční elektrony, základní a excitovaný stav atomu prvku, zápis elektronových konfigurací prvků, pravidla pro zaplňování orbitalů elektrony elektronová afinita, ionizační energie atomu

PRAVIDLA PRO ZAPLŇOVÁNÍ ORBITALŮ ELEKTRONY v jednom orbitalu jsou maximálně 2 elektrony lišící se spinem- Pauliho princip výlučnosti (v orbitalu s max. 2 elektrony, v orbitalech d max. 10 elektronů…) orbitaly s nižší energií se zaplňují přednostně, pak se zaplňují orbitaly s vyšší energií – pravidlo n+l

HUNDOVO PRAVIDLO degenerované orbitaly (p, d, f) se zaplňují nejprve jedním elektronem – elektrony jsou nespárované, mají stejný spin (+1/2) a poté se zaplňují dalšími elektrony se spinem (-1/2) – vznikají tak elektronové páry

VÝSTAVBOVÝ PRINCIP – orbitaly jsou obsazovány elektrony dle jejich rostoucí energie řada orbitalů: 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p 6 s 4 f 5 d 6 p…

ELEKTRONOVÉ KONFIGURACE ATOMŮ PRVKŮ = umístění elektronů do orbitalů nacházejících se na elektronových hladinách elektronového obalu atomu úkoly: o Zapište s využitím hlavního a vedlejšího kvantového čísla elektronovou konfiguraci atomu vodíku o Zapište s využitím rámečků elektronovou konfiguraci atomu fluoru

TVARY ORBITALŮ autor: Electron_orbitals. svg: Patricia. fidi, název: Electron orbitals crop. svg zdroj: http: //en. wikipedia. org/w/index. php? title=File: Electron_orbitals_c rop. svg&page=1

VALENČNÍ ELEKTRONY ATOMŮ PRVKŮ o o jsou to elektrony s nejvyšší energií v orbitalech lokalizovaných na posledních el. hladinách el. obalu jejich energie, umístění v orbitalech a jejich počet rozhoduje o tom, zda atom prvku vytvoří vazbu a také o tom, jaký charakter bude mít chemická vazba úkol: určete počet a umístění val. elektronů u atomu síry

ZÁKLADNÍ A EXCITOVANÝ (VZBUZENÝ) STAV ATOMU CHEM. PRVKU o o základní stav atomu je stav, kdy atomu nedodáváme energii (např. ve formě záření nebo tepla) valenční elektrony nepřechází do orbitalů na vyšších el. hladinách v rámci el. obalu atom chem. prvku má nejnižší energii, nevstupuje do chem. vazby excitovaný stav atomu je stav, kdy atomu dodáme energii ve formě záření nebo tepla, valenční elektrony přechází do orbitalů na vyšších el. hladinách, atomy prvků s těmito elektrony mohou vytvářet vazby s jinými atomy chem. prvků

ZÁPISY EL. KONFIGURACÍ VAL. ELEKTRONŮ U ATOMŮ V ZÁKL. A EXCITOVANÉM STAVU o o zapište el. konfiguraci val. elektronů u atomu bóru v zákl. stavu zapište el. konfiguraci val. elektronů u atomu bóru v excitovaném stavu o excitovaný stav atomu značíme hvězdičkou, dochází k roztržení el. páru val. elektronů a přechodu jednoho elektronu z el. páru do energeticky vyššího orbitalu o existuje první, druhý, třetí…excitovaný stav

VZNIK IONTŮ Z ATOMŮ CHEM. PRVKŮ o o přijme-li atom dostatek energie, dochází až k odtržení jednoho nebo více elektronů z el. obalu atomu, vzniká tak kationt energie, která je potřeba k odtržení jednoho valenčního elektronu u jednoho molu atomů, se nazývá první ionizační energie jednotka je (k. J/mol) existuje druhá, třetí ionizační energie podle počtu odtržených elektronů hodnoty IE: vodík: 1 318 k. J/mol, helium: 3279 k. J/mol, lithium: 526 k. J/mol

o přijme-li atom jeden nebo více elektronů, vzniká tak aniont a energie se z atomu uvolňuje o energie, která se uvolní z jednoho molu atomů po přijetí val. elektronu se nazývá první elektronová afinita, jednotka je k. J/mol o existuje druhá, třetí elektronová afinita podle počtu přijatých elektronů hodnoty EA: vodík: 302 k. J/mol, helium nenaměřeno, fluór: 339 k. J/mol, chlór: 365 k. J/mol o

DĚKUJI ZA POZORNOST. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová