VY32INOVACE05 08 Elektronov obal atomu II Valenn elektrony

VY_32_INOVACE_05 - 08 Elektronový obal atomu II Valenční elektrony, základní a excitovaný stav atomu prvku, zápis elektronových konfigurací prvků, pravidla pro zaplňování orbitalů elektrony elektronová afinita, ionizační energie atomu

Pravidla pro zaplňování orbitalů elektrony PAULIHO PRINCIP VÝLUČNOSTI v jednom orbitalu jsou maximálně 2 elektrony lišící se SPINEM (v orbitalu s max. 2 elektrony, v orbitalech d max. 10 elektronů…) orbitaly s nižší energií se zaplňují přednostně, pak se zaplňují orbitaly s vyšší energií – pravidlo n+l

HUNDOVO PRAVIDLO degenerované orbitaly (p, d, f) se zaplňují nejprve jedním elektronem – elektrony jsou nespárované, mají stejný spin (+1/2) a poté se zaplňují dalšími elektrony se spinem (-1/2) – vznikají tak elektronové páry

VÝSTAVBOVÝ PRINCIP orbitaly jsou obsazovány elektrony dle jejich rostoucí energie řada orbitalů: 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p 6 s 4 f 5 d 6 p…

Elektronové konfigurace atomů prvků = umístění elektronů do orbitalů nacházejících se na elektronových hladinách elektronového obalu atomu úkoly: o Zapište s využitím hlavního a vedlejšího kvantového čísla elektronovou konfiguraci atomu vodíku o Zapište s využitím rámečků a šipek elektronovou konfiguraci atomu fluoru

Valenční elektrony atomů prvků o jsou to elektrony s nejvyšší energií v orbitalech lokalizovaných na posledních el. hladinách el. obalu o jejich energie, umístění v orbitalech a jejich počet rozhoduje o tom, zda atom prvku vytvoří vazbu a také o tom, jaký charakter bude mít chemická vazba

Základní a excitovaný (vzbuzený) stav atomu chem. prvku o základní stav atomu je stav, kdy atomu nedodáváme energii (např. ve formě záření nebo tepla) o valenční elektrony nepřechází do orbitalů na vyšších el. hladinách v rámci el. obalu o atom chem. prvku má nejnižší energii, nevstupuje do chem. vazby o excitovaný stav atomu je stav, kdy atomu dodáme energii ve formě záření nebo tepla, valenční elektrony přechází do orbitalů na vyšších el. hladinách, atomy prvků s těmito elektrony mohou vytvářet vazby s jinými atomy chem. prvků

Zápisy el. konfigurací val. elektronů u atomů v zákl. a excitovaném stavu o zapište el. konfiguraci val. elektronů u atomu bóru v zákl. stavu o zapište el. konfiguraci val. elektronů u atomu bóru v excitovaném stavu o excitovaný stav atomu značíme hvězdičkou, dochází k roztržení el. páru val. elektronů a přechodu jednoho elektronu z el. páru do energeticky vyššího orbitalu o existuje první, druhý, třetí…excitovaný stav

Vznik iontů z atomů chem. prvků o přijme-li atom dostatek energie, dochází až k odtržení jednoho nebo více elektronů z el. obalu atomu, vzniká tak kationt o energie, která je potřeba k odtržení jednoho valenčního elektronu u jednoho molu atomů, se nazývá první ionizační energie jednotka je (k. J/mol) o existuje druhá, třetí ionizační energie podle počtu odtržených elektronů o hodnoty IE: vodík: 1 318 k. J/mol, helium: 3279 k. J/mol, lithium: 526 k. J/mol

o přijme-li atom jeden nebo více elektronů, vzniká tak aniont a energie se z atomu uvolňuje o energie, která se uvolní z jednoho molu atomů po přijetí val. elektronu se nazývá první elektronová afinita, jednotka je k. J/mol o existuje druhá, třetí elektronová afinita podle počtu přijatých elektronů o hodnoty EA: vodík: 302 k. J/mol, helium nenaměřeno, fluór: 339 k. J/mol, chlór: 365 k. J/mol