Vpoet hmotnosti chemickch ltek z chemickch rovnic Dostupn

  • Slides: 9
Download presentation
Výpočet hmotnosti chemických látek z chemických rovnic Dostupné z Metodického portálu www. rvp. cz,

Výpočet hmotnosti chemických látek z chemických rovnic Dostupné z Metodického portálu www. rvp. cz, ISSN: 1802 -4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

Úkol 1: Zopakuj si chemické rovnice: Kontrola: Reakcí vodíku s dusíkem vzniká amoniak. Napiš

Úkol 1: Zopakuj si chemické rovnice: Kontrola: Reakcí vodíku s dusíkem vzniká amoniak. Napiš rovnici a vyčísli: 3 H 2 + N 2 → 2 NH 3 Hořčík hoří za vzniku oxidu hořečnatého. Napiš a vyčísli 2 Mg + O 2 → 2 Mg. O rovnici: Napiš a vyčísli rovnici reakce zinku a kyseliny chlorovodíkové za vzniku vodíku a chloridu Zn + 2 HCl → H 2 + Zn. Cl 2 zinečnatého:

Úkol 2: Zopakuj si látkové množství a molární hmotnost: KCl. O 3 → KCl

Úkol 2: Zopakuj si látkové množství a molární hmotnost: KCl. O 3 → KCl + O 2 Vyčísli chemickou rovnici a zapiš příslušná látková množství reaktantu a produktů: Vypočítej molární hmotnost reaktantu a produktů: Kontrola: 2 KCl. O 3 → 2 KCl + 3 O 2 n(KCl. O 3) = 2 mol n(KCl ) = 2 mol n(O 2) = 3 mol M(KCl. O 3) = 39 + 35, 5 + + 3 · 16 = 122, 5 g/mol M(KCl) = 39 + 35, 5 = = 74, 5 g/mol M(O 2) = 2 · 16 = 32 g/mol

Úvod do problematiky V praxi je často zapotřebí vypočítat hmotnosti produktů, které vznikají ze

Úvod do problematiky V praxi je často zapotřebí vypočítat hmotnosti produktů, které vznikají ze známých reaktantů nebo naopak. Tyto výpočty jsou velmi důležité, zejména při přípravě v chemických laboratořích a při průmyslových výrobách. Z ekonomického hlediska je nutné vypočítat hmotnosti reaktantů potřebných k tomu, aby reakce proběhla beze zbytku, a nedocházelo tak ke zbytečným ztrátám cenných chemikálií.

Výpočet hmotnosti reaktantů nebo produktů pomocí vzorce Při výpočtu hmotnosti reaktantů nebo produktů budeme

Výpočet hmotnosti reaktantů nebo produktů pomocí vzorce Při výpočtu hmotnosti reaktantů nebo produktů budeme vycházet vždy z chemické rovnice a užíváme tento vzorec: m(B) = b / a · M(B) / M(A) · m(A) a - stechiometrický koeficient známé látky M(A) - molární hmotnost známé látky m(A) - hmotnost známé látky b - stechiometrický koeficient neznámé látky M(B) - molární hmotnost neznámé látky m(B) - hmotnost neznámé látky

Řešení příkladu pomocí vzorce Kolik g oxidu hořečnatého vznikne hořením 6 g hořčíku? Zápis

Řešení příkladu pomocí vzorce Kolik g oxidu hořečnatého vznikne hořením 6 g hořčíku? Zápis chemické reakce, pod- 2 Mg + O 2 → 2 Mg. O tržení známé látky - A, A B neznámé látky - B Zápis známých i neznámých a = 2, b = 2, M(A) = 24 g/mol, veličin M(B) = 40 g/mol, m(A) = 6 g, m(B) = ? Zápis obecné rovnice, dosazení, výpočet m(B) = b/a · M(B) / M(A) · m(A) m(B) = 2 / 2 · 40 / 24 · 6 m(B) = 1 · 240 / 24 = 10 g Odpověď Hořením 6 g hořčíku vznikne 10 g oxidu hořečnatého.

Řešení příkladu pomocí trojčlenky Kolik g oxidu hořečnatého vznikne hořením 6 g hořčíku? Zápis

Řešení příkladu pomocí trojčlenky Kolik g oxidu hořečnatého vznikne hořením 6 g hořčíku? Zápis chemické reakce, 2 Mg + O 2 → 2 Mg. O podtržení známé, neznámé A B látky Zápis známých i neznámých a = 2, b = 2, M(A) = 24 g/mol, veličin M(B) = 40 g/mol, m(A) = 6 g, m(B) = ? Sestavení trojčlenky, výpočet ze 2 · 24 g Mg …. . 2 · 40 g Mg. O ze 6 g Mg ……………. . x g Mg. O x = 6 / 48 · 80 = 10 g Odpověď Hořením 6 g hořčíku vznikne 10 g oxidu hořečnatého.

Úkol 3: Příklady k procvičení: Kontrola: Kolik g NH 3 vznikne reakcí 2, 8

Úkol 3: Příklady k procvičení: Kontrola: Kolik g NH 3 vznikne reakcí 2, 8 g dusíku s vodíkem? 3, 4 g Kolik g Mg. O vznikne hořením 1, 5 g hořčíku? 2, 5 g Kolik g vodíku vznikne reakcí 50 g zinku s kyselinou chlorovodíkovou? 1, 5 g

Úkol 4: Podle snímku 6 nebo 7 vypočítej: Zelené rostliny mají velký význam pro

Úkol 4: Podle snímku 6 nebo 7 vypočítej: Zelené rostliny mají velký význam pro život na Zemi. Při fotosyntéze produkují kromě glukózy také množství kyslíku nezbytného k dýchání. Vypočítej, kolik gramů kyslíku se uvolní přeměnou 1 kg oxidu uhličitého při fotosyntéze. 6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 Kontrola: 727, 3 g kyslíku http: //vikimedia commons. org. /thumb /9/90 Fotosyntheza 2. png//