VOLUMETRIA VOLUMEN Y REACCIONES QUIMICAS PARA ANALIZAR LA

VOLUMETRIA VOLUMEN Y REACCIONES QUIMICAS PARA ANALIZAR LA MATERIA 1

DEFINICIÓN � En una valoración se determina el volumen o masa del valorante necesario para reaccionar de manera completa con el analito y dicho volumen se utiliza para calcular la cantidad del analito. 2

PATRONES PRIMARIOS Es un compuesto de elevada pureza que sirve como material de referencia en las valoraciones. Deben cumplir los siguientes requisitos: 1. Alto grado de pureza. 2. Estabilidad Atmosférica. 3. Ausencia de agua de hidratación. 4. Solubilidad razonable en el medio de la valoración. 5. Masa molar razonablemente grande. 3

Disoluciones Patrón � La disolución patrón ideal para una valoración debe cumplir: � Ser lo suficientemente estable para que su concentración permanezca constante. � Reaccionar rápida, selectiva y completamente con el analito. 4

Disoluciones Patrón Método Directo • Pesar una cantidad de patrón primario • Disolver en un solvente • Diluir hasta un volumen conocido. Concentración Estandarización • Se valora una cantidad pesada de un patrón primario o secundario • Se valora un volumen de otra disolución estándar. 5

TERMINOS USADOS EN METODOS VOLUMETRICOS Valoración por retroceso Punto de Equivalencia Punto Final Indicadores 6

COMPARACIÓN ENTRE PUNTO FINAL Y DE EQUIVALENCIA PUNTO FINAL PUNTO DE EQUIVALENCIA � Es aquel en el que ocurre un cambio físico relacionado con la condición de equivalencia química. � Se determina mediante observación 7 aquel en el cual la cantidad de reactivo patrón añadido equivale exactamente a la del analito. � Es teórico.

ERROR DE VALORACIÓN 8

Cálculos Volumétricos Concentración Volumen Masas Molares Calculo del valor del analito 9

Tipos de Cálculos Volumétricos Calculo de la cantidad del analito de la muestra Estandarización • El resultado es la concentración de la disolución patrón a utilizar para la valoración 10 • El resultado es la cantidad del analito en la muestra analizada, expresado ya sea en masa, porcentaje o alguna unidad de concentración de interés.

Tipos de Valoraciones Acido. Base Complejos Valoración Precipitación 11 Redox

Valoraciones por Precipitación Ag. NO 3 12

Valoraciones por Precipitación Se basa en reacciones que producen compuestos iónicos de limitada solubilidad Ag NO 3 13 Determinar 1) 2) 3) 4) 5) Haluros SCN, CON, Mercaptanos, Ácidos Grasos Diversos aniones inorgánicos bivalentes y trivalentes

Nitrato de plata. Patrón Primario � Las disoluciones patrón de Nitrato de Plata comúnmente se preparan disolviendo la sal en un volumen de agua determinado y medido cuidadosamente. � Estas disoluciones deben ser almacenadas en envases color ámbar para evitar su reacción con la luz. � En algunos casos la solución de nitrato de plata se puede estandarizar utilizando Cloruro de Sodio 14

Métodos Argentométricos Método de Mohr Método de Volhard � Método creado en 1865 por el farmacéutico alemán K. F. Mohr. 15 creado en 1874 por el químico alemán Jacob Volhard.

Método de Mohr En este método se titula la solución problema directamente con una solución patrón de nitrato de plata utilizando como indicador el ión cromato. 16 Reacción de Valoración Blanco Reacción del Indicador Rojo

Método de Volhard En este método en primer lugar se agrega un exceso exactamente medido de solución patrón de Nitrato de Plata y el exceso de plata luego se titula con una solución estándar de tiocianato. Se utilizan como indicadores el nitrato de hierro (III) o el Sulfato Amónico de Hierro (III) 17 Exceso de Nitrato de Plata Blanco

EJERCICIO � El formaldehido (CH 2 O) de una muestra de 5, 00 g de un desinfectante de semillas se destiló a vapor y el destilado acuoso se recogió en un matraz volumétrico de 500 ml. Después de enrasar, se trata una alícuota de 25, 00 ml con 30, 00 ml de una disolución patrón de KCN 0, 121 M para convertir el formaldehido en cianohidrina de potasio: � Posteriormente el exceso de KCN se eliminó mediante la adición de 40, 0 ml de Nitrato de plata 0, 100 M � El exceso de plata en el filtrado y los lavados requirió 16, 1 ml de Tiocianato de Amonio 0, 134 M en su valoración. Calcule el porcentaje de formaldehido en la muestra. 18