VOD DO STUDIA CHEMIE 1 Stavba atomu Chemie

ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1 Stavba atomu

Chemie je přírodní věda, která zkoumá strukturu látek, jejich vlastnosti a reakce, zjišťuje jejich vliv na životní prostředí, zkoumá nové zdroje surovin (např. bioplyn), řeší problém likvidace chemických látek

Obory chemie • 1. chemie obecná –obecné zákonitosti společné pro ostatní chem. disciplíny (stavbu látek, složení látek a průběhy chemických dějů) • 2. anorganická chemie – sloučeniny všech prvků PSP, kromě některých sloučenin uhlíku • 3. organická chemie – všechny sloučeniny uhlíku (kromě CO 2, CO, H 2 CO 3 a uhličitanů), patří sem sloučeniny uhlíku s H, O, N, P, Ca, S Obory příbuzné (chemie fyzikální, analytická - kvalitativní a kvantitativní rozbory, jaderná, biochemie, geochemie, makromolekulární chemie, agrochemie…)

Základní chemické pojmy • Látka - hmota složená z atomů, molekul nebo iontů, má určité skupenství a charakteristické vlastnosti v celém svém objemu a) skupenství: - pevné (solid) H 2 O(s) - kapalné (liquid) H 2 O(l) - plynné (gas) H 2 O(g) - plazma skupenství závisí na tt, tv a hustotě b) vlastnosti: fyzikální a chemické

• ATOM • Základní stavební nejmenší částice hmoty

Atom se skládá z : • jádra protony a neutrony • obalu elektrony hmotnost x velikost ? - v jádře je soustředěna téměř veškerá hmotnost atomu, ale v poměru k velikosti atomu je nepatrné

Protony, neutrony, elektrony Proton má relativní atomovou hmotnost přibližně rovnou 1 a kladný elektrický náboj Neutron má relativní atomovou hmotnost přibližně rovnou 1 a nemá náboj. Počet neutronů v atomech téhož prvku může být různý (izotop) Elektron: - pohybuje se kolem atomového jádra ve slupkách. Jeho hmotnost dosahuje pouze 1/1836 hmotnosti protonu. Má záporný náboj – stejně veliký jako proton (s opačným znaménkem). V atomu je stejný počet protonů a elektronů.

Stavba atomu částice Rel. hmotnost náboj tvoří 1 +1 jádro Neutron n 1 nemá jádro Elektron e 0 -1 obal Proton p nukleony

Atom je elektroneutrální částice (bez náboje) Obsahuje: Stejný počet protonů a elektronů !!! Na neutronech nezáleží – bez náboje !!!

Počet protonů v jádře atomu udává protonové číslo Z. . . . . Zároveň protonové číslo udává počet elektronů v obalu atomu. . . . Nukleonové (hmotnostní číslo) A, které udává počet protonů a neutronů v jádře atomu. . . . . A=16 Z= 8 O

Nuklidy – atomy se stejným počtem protonů i neutronů (stejné Z a A) Izotopy – atomy prvků, které mají stejné protonové číslo, ale různé hmotnostní číslo = soubor nuklidů 1 2 3 příklad: H H 1 1 1 - liší se počtem neutronů - hydrogenium H, deuterium D (těžká voda), tritium T (radioaktivní vodík) - výjimečně se používají značky D, T pro izotopy, přestože se jedná o stejný prvek

Použitý zdroj obrázků: - galerie Microsoft office