VARIATION DENERGIE LIBRE DOXYDATION DE NADH H ET

VARIATION D’ENERGIE LIBRE D’OXYDATION DE NADH, H+ ET DE FADH 2 Les deux principaux coenzymes, donneurs d'électrons dans la chaîne respiratoire, sont le NADH, H+ et le FADH 2. Les électrons sont transportés jusqu'à l'oxygène. L'énergie libre d'oxydation de NADH, H+ et de FADH 2 peut être calculée à partir de la formule liant DE°’ et DG'o. Les réactions globales d’échange des électrons entre les couples rédox sont : NADH, H+ + ½ O 2 ¾® NAD+ + H 2 O DE°’' =+1, 14 V DG'o = - 52 kcal/mol FADH 2 + ½ O 2 ¾® FAD + H 2 O DE°’' =+0, 88 V DG'o = - 40 kcal/mol L’énergie libérée par l’oxydation de ces cofacteurs réduits est disponible au niveau de la cellule pour la production de l’ATP mais la cellule ne peut supporter de brusques variations de potentiel ni d'énergie libre de telle ampleur, qui conduiraient à sa destruction. Pour s’en protéger la cellule met en oeuvre une séquence de groupes de transporteurs. Les électrons sont alors transportés par étape à travers une série de complexes multienzymatiques. La variation de potentiel ou d’énergie se fait donc par fractions et par escaliers depuis le cofacteur réduit jusqu'à l’oxygène.

LES GROUPES TRANSPORTEURS DES ELECTRONS On distingue 4 groupes qui sont des complexes multi-enzymatiques, : Ø Complexe I - NADH, H+ - Co. Q Réductase (FP 1) Ø Complexe II - Succinate - Co. Q Réductase (FP 2). Ø Complexe III – Co. QH 2 - Cytochrome c réductase Ø Complexe IV - Cytochrome c oxydase 3. 3. 1 - Complexe I - NADH, H+ - Co. Q Réductase (FP 1) C'est un complexe multi-enzymatique qui transporte les électrons de NADH, H+ au coenzyme Q appelé encore Ubiquinone à travers une séquence où apparaissent des protéines Fer-Soufre (Fe. S): La circulation des électrons est spontanée et se fait dans le sens d’une augmentation du potentiel. NADH, H+ ® FMN ® Fe-S ® Co. Q. L’enzyme principale de ce complexe I est la NADH, H+ déshydrogénase à FMN. C’est une flavoprotéine appelée FP 1, de masse moléculaire de 250 000 daltons.

3. 3. 2 - Complexe II - Succinate - Co. Q réductase (FP 2). Ce complexe enzymatique transporte les électrons du succinate jusqu'au coenzyme Q. L’enzyme principale du complexe est la succinate déshydroogénase à FAD. C’est la flavoprotéine FP 2. Ici encore les protéines Fe. S interviennent pour donner la séquence suivante : Succinate. ® FAD ® (Fe-S) ® Co. Q. D'autres complexes de moindre importance, non impliqués dans la chaîne respiratoire, transportent aussi des électrons jusqu'au niveau du coenzyme Q pour alimenter le transport des électrons. Les plus importants sont les suivants : - Complexe Acyl-Co. A déshydrogénase (FP 3). Enzyme de la boxydation des acides gras R-CH 2 -CO-SCo. A ® FAD ® (Fe-S) ® Co. Q. - Glycérol 3 -phosphate déshydrogénase (FP 4) mitochondriale à FAD. C’est aussi une flavoprotéine. Glycérol 3 -è® FAD ® (Fe-S) ® Co. Q 5

3. 3. 3 - Complexe III - Co. QH 2 - Cytochrome c réductase Ce complexe multi-enzymatique transporte les électrons entre le coenzyme Q réduit (Co. QH 2) et le cytochrome c suivant la séquence suivante : Co. QH 2 ® Cyt b ® Fe-S ® Cyt c 1 ® Cyt c Le transfert des électrons dans ce complexe est spontané. 3. 3. 4 - Complexe IV - Cytochrome c oxydase Il transporte les électrons jusqu'à l'oxygène. On obtient : Cyt c ® Cyt a 3 ® O 2 Le transfert des électrons entre le cyt a 3 et l'oxygène est inhibé par l’azide, par le CO et par les cyanures qui constituent des poisons respiratoires violents, 3. 3. 5 - Organisation du transport des électrons dans la chaîne respiratoire L’organisation du transport montre l’ordre d’intervention des différents complexes et coenzymes.

3. 4. 2 – Calcul de l’énergie libérée pour la production de l’ATP Le gradient électrochimique DV (exprimé en volt) créé par le déplacement d’une mole de protons est donné par la formule dans laquelle DP (= 0, 14 V) est le potentiel de membrane ; Dp. H est égal à – 1, 4 par mole de H+ transporté. On en déduit : DV = DP -2. 3 RTDp. H/F = 0. 14 – 0. 06*(-1, 4) = 0. 224 V. DG°’ = - 96500 * 0. 224 = - 21. 6 k. J/mol. On voit que, pour couvrir les +30. 5 k. J/mol nécessaires à la synthèse de l’ATP, il faut déplacer au niveau de chaque site au moins 2 moles de protons.

RÉACTION D'OXYDO-RÉDUCTION: ♦ oxydation = perte d'électrons / réduction = gain d'électrons NAD+ + 2 H+ + 2 e- ó NADH, H+ ♦ potentiel d'oxydoréduction = potentiel rédox = capacité à accepter / céder un électron → <0 => cèdera facilement ses électrons à H = composé réducteur → >0 => affinité plus grande pour les électrons que l'H = composé oxydant ♦ pour les réactions biologiques, on parle de potentiel rédox standard Eo' ð différence de potentiel rédox standard : ΔE 0' = Eo'oxydant – Eo'réducteur (V) ♦ O 2 = accepteur final des e- = le plus oxydant de la chaîne respiratoire → les électrons vont des composés réducteurs vers les composés oxydants ♦ ce transfert d'e- est associé à un transfert d'énergie (libérée au cours de la réaction d'oxydo-réduction et qui servira indirectement à la synthèse d'ATP) = variation d'énergie libre standard: ΔG 0' = -nb d'e- transférés. f. ΔE 0' (avec f = cste de Faraday = 23, 06 kcal. V-1. mol-1 = 96, 406 k. J. V-1. mol-1) LES TRANSPORTEURS D'ÉLECTRONS DE LA CHAÎNE RESPIRATOIRE : ♦ chaîne respiratoire = série de transporteurs d'e- qui sont → des protéines intégrales de la mb interne mitochondriale → 2 composés mobiles (coenzyme Q = ubiquinone cytochrome C) qui assurent les liens entre les différents complexes protéiques de la membrane ♦ les e- passent des constituants les plus électronégatifs (NADH, H+) aux plus électropositifs (O 2, qui est l'accepteur final des e-) ♦ Calcul de ΔE 0' lorsque 2 e- traversent la chaîne respiratoire : → NAD+ + 2 H+ + 2 e- ─► NADH, H+ ó E 0' = -0, 32 V→ ½O 2 + 2 H+ + 2 e- ─► H 2 O ó E 0' = +0, 82 VEt : NADH, H+ + ½O 2 ─► NAD+ + H 2 O D'où : ΔE 0' = (+0, 82) – (-0, 32) = +1, 14 V ΔG 0' = -2 x 23, 06 x 1, 14 = 52, 6 kcal. mol-1 = 220 k. J. mol-1 Une partie de l'énergie ainsi libérée va servir à la synthèse d'ATP : La synthèse d'1 ATP nécessite 8 kcal. mol-1 Si le rendement de la chaîne respiratoire était de 100% => 6 ATP de formés (52, 6/8) En pratique, le rendement = 40% => 3 ATP de formés.