UNIVERZITA KONTANTNA FILOZOFA FAKULTA PRRODNCH VIED 5 PRVKY

UNIVERZITA KONŠTANTÍNA FILOZOFA FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED 5 PRVKY p -halogény Vypracovala: Jana Romaňáková 4. ročník, BI-CHE

FLUÓR HALOGÉNY: CHLÓR BRÓM JÓD

Fluór: je svetložltý plyn výrazneho zápachu, jedovatý Ø vo vode rozpustný Ø v prírode sa vyskytuje len vo viazanej forme napr. apatit-Ca 5 F(PO 4)3, kazivec-Ca. F 2 a iné. Ø

Chlór: Ø je žltozelený plyn výrazneho zápachu, jedovatý Ø vo vode rozpustný Ø zdrojom chlóru je morská voda

Bróm: je červenohnedá kvapalina, silne ťažká žieravá Ø vo vzduchu dými Ø vo vode je rozpustný Ø je jedovatý Ø

Jód: je tuhá kryštalická látka fialového zafarbenia Ø vo vode málo rozpustný, dobre sa rozpúšťa v etanole, CS 2, v organických rozpúšťadlách Ø

Základná charakteristika: Ø medzi halové prvky zaraďujeme: fluór, chlór, bróm, jód a rádioaktívny astát Ø ich atómy majú 7 valenčných elektrónov, preto sa nachádzajú v VII. A. skupine Ø tieto prvky sú s výnimkou polokovu At nekovové

Výskyt: Øv prírode sa vyskytujú väčšinou v halogenidoch najrozšírenejších prvkov(Na, K, Mg, Ca)napr. Ca. F-fluorid vápenatý, Na. Cl-clorid sodný. Ø veľkou zásobárňou rozpustných zlúčenín halogénov je morská voda(3 -5%)

Vlastnosti halogénov: Ø pri bežných podmienkach existujú ako dvojatómové molekuly-X 2 Ø ich reaktivita klesá spolu s klesajúcou hodnotou elektronegativity: F> Cl >Br >J Ø voľné halogény sú veľmi reaktívne

- halogény sa zlučujú s väčšinou kovov aj nekovov na halogenidy -s vodíkom tvoria halogenovodíky -voľné halogény sa pripravujú oxidáciou halogenidových aniónov : 2 X ־ +2 e ->X 2

Halogenidy: Ø podľa štruktúry ich delíme na tri skupiny: 1. iónové-halogén+kov napr. Na. Cl-chlorid sodný, KCl-chlorid draselný 2. atómové-halogenid+kov so strednej časti period. sústavy napr. Cu. Cl 2 -chlorid meďnatý, Cd. Cl-chlorid kademnatý 3. molekulové-halogén+nekov, polokov napr. Ti. Cl-chlorid titaničitý obrázky

Halogenidy: chlorid sodný: halit: fluorit:

Halogénvodíky: Ø sú ostro páchnuce plyny Ø v molekulách HX je jedna kovalentná väzba, ktrej polarita sa od HF k HJ výrazne znižuje Ø vodné roztoky halogénvodíkov sa nazývajú halogénvodíkové kyseliny Ø všetky okrem HF sú veľmi silné

-najvýznamnejšia je: kyselina chlorovodíková : Ø HCl -sa nazýva tiež kyselina soľná -je veľmi dôležitou látkou v chemickom priemysle -má tiež významnú funkciu pri trávení, ako zložka žalúdočných štiav -reaguje so všetkými kovmi za vzniku vodíka

Kyslíkaté zlúčeniny halogénov: Ø halogény sa s kyslíkom priamo nezlučujú Ø ich oxidy sú väčšinou nestále a pri bežnej teplote sa rozkladajú(Cl. O 2 -explozívne) Øv bezvodnom stave poznáme : HCl. O 4 kyselina chloristá a tuhé-HJO 4 -kyselina jodistá a pentahydrogénjódistá-H 5 JO 3

Ďakujem za pozornosť!