UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA ESCUELA DE

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE ENSEÑANZA EFPEM CÁTEDRA: QUÍMICA II CATEDRÁTICO: LIC. RAÚL HERNÁNDEZ Manuel Castro Sincú Carné: 200721370 FÍSICA/MATEMÁTICA Plan Sabatino Sección B 28 -07 -07

NOMENCLATURA • Nomenclatura química: Son reglas y regulaciones que rigen la designación de las sustancias químicas.

LOS SISTEMAS DE NOMENCLATURA SE DIVIDEN EN: l Sistema Clásica. l Sistema Estequiométrico. l Sistema Stock.

SISTEMA DE NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA Compuestos formados por: § Dos NO METALES. +4, 2 -2 C o EL mas electronegativo se escribe de lado derecho. Después se cruzan las valencias del primer elementos con el otro y viceversa. C O 2 2 co 2 4 CO co 2 Estos se obtiene didividiendo los cocientes Numéricos en 2 hasta Llegar a su mínima expresión

PREFIJOS UTILIZADO EN LA NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA Mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, … NOMBRE GENÉRICO: Óxido.

En el caso anterior del: CO, se le nombra MONOXIDO DE MONOCARBONO (MONOXIDO DE CARBONO) Por estar compuesto de 1 átomo óxigeno y 1 átomo de carbono. Y en el CO 2, se le nombra DIÓXIDO DE MONOCARBONO (Se sustituye Mono al carbono por buena expresión y queda) DIOXIDO DE CARBONO. 2 átomos de oxígeno y 1 de carbono.

Otros ejemplos: +3 -2 N O N 2 O 3 Trióxido de Dinitrógeno (3 átomos de oxígeno y 2 de nitrógeno) o +5 -2 NO N 2 O 5 Pentaóxido de dinitrógeno. (5 átomos de oxígeno y 2 de nitrógeno) +3 -1 P Cl 3 Tricloruro de fósforo. (3 átomos de cloro y 1 de fósforo) +5 -1 P Cl 5 Pentacloruro de fósforo. (5 átomos de cloro y 1 de fósforo)

SISTEMA DE NOMENCLATURA CLASICA Compuestos formados por: o una combinación del oxígeno con un elemento no metal y que, al reaccionar con el agua, da un ácido. o Eemplos: menor v alencia. +, 2 -2 C o EL mas electronegativo se escribe de lado derecho. Después se cruzan las valencias del primer elementos con el otro y viceversa. C O 2 co 2 CO 2 4 Carbónico co 2 + H 2 O H 2 CO 3 Acido -

ESTADOS DE OXIDACIÓN QUE FORMAN ANHÍDRIDOS C+2 N+3 +5 o F S+4 +6 Cl+1+3 +5 +2 As+3 +5 Se+4 +6 Br Sb+3 +5 Te+4 +6 I P+3 + 5

ANHÍDRIDO: termino genérico que el óxido no metal reacciona para formar oxiàcido. l +3 -2 NO N 2 O 3 + N 2 O 3 H 2 O H 2 N 2 O 4 HNO 2 Acido nitroso anhídrido nitroso

FORMULA GENERAL DE UN OXIÁCIDO. HIDROGENO H NO METAL X? OXÍGENO O

EJEMPLOS DE ANHÍDRIDOS: n CASO DEL P, As. +3 -2 P O +5 -2 P O P 2 O 3 + 3 H 2 O H 6 P 2 O 6 ANHÍDRIDO FOSFOROSO P 2 O 5 + 3 H 2 O ANHÍDRIDO FOSFORICO H 3 PO 3 ACIDO FOSFOROSO H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 ACIDO FOSFORICO

TERMINACIONES DE LOS ANHÍDRIDOS DE DIFERENTE VALENCIAS: NÙMEROS DE VALENCIAS PREFIJO- SUFIJO +1 Hipo - oso. +3 -oso. +5 -ico. +7 Per –ico.

EJEMPLOS: • +1 -2 • Cl O Cl 2 O +H 2 O Anhídrido hipocloroso +3 -2 Cl O Cl 2 O 3 +H 2 O H 2 Cl 2 O 2 Acido hipocloroso H 2 Cl 2 O 4 Anhídrido cloroso +5 -2 Cl O Cl 2 O 5 +H 2 O Anhídrido clorídrico HCl. O 2 Acido cloroso H 2 Cl 2 O 6 HCl. O 3 Ácido clorídrico

SISTEMA DE NOMENCLATURA STOCK En la nomenclatura de Stock no se utilizan los prefijos: al nombre del metal se le añade su valencia, aunque ésta se omite cuando es única; por ejemplo, Mg(OH)2, hidróxido de magnesio.

EJEMPLOS DE NOMENCLATURA DEL SISTEMA STOCK ¡ ¡ ¡ +3 -2 N O N 2 O 3 Nitrògeno (III). +5 -2 N O N 2 O 5 Nitrògeno (V). +4 -2 S O S 2 O 4 azufre (IV) Oxido de - Oxido de –

COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR: METAL + NO METAL. n n 1. Metal Con Estado de Oxidación Fijo. Metal Con Estado de Oxidación variable. M. E. O. Fijo: Estos elementos pertenece a los elementos del grupo: IA +1 IIA +2

EJEMPLOS: +3 +2 +1 Al Zn Ag n +1 -2 Na O Na 2 O Oxído de Sodio. K 1 Br 1 KBr Al 2 S 3 Sulfato de aluminio. n +1 -1 K Br n Bromuro de potasio. +3 -2 Al S

ESTADO DE OXIDACION VARIABLE: EJEMPLOS: l +2 +3 +6 Fe +2 -1 Fe Cl +3 Fe Cl 2 -1 Fe Cl 3 Cloruro de Hierro (II) ó Cloruro ferroso. Cloruro de Hierro (III) ó Cloruro Ferrico.

Fin de presentación de diapositiva espero que te haya gustado y aprendido bastante … n recuerde que el tiempo avanza… apresure aproveche las oportunidades que se presenta cada dia… n