Unidade 8 Propriedades dos materiais e Tabela Peridica

Unidade 8 Propriedades dos materiais e Tabela Periódica

Unidade 8 Propriedades dos materiais e Tabela Periódica 8. 2 Estrutura e organização da Tabela Periódica

Períodos Grupos Os elementos químicos encontram-se dispostos na Tabela Periódica ao longo de: 18 colunas verticais — grupos; 7 linhas horizontais — períodos.

Períodos Grupos Os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico (da esquerda para a direita e de cima para baixo): o hidrogénio, com número atómico 1, encontra-se no canto superior esquerdo; o ununóctio, com número atómico 118, encontra-se no canto inferior direito.

Períodos Grupos A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a configuração eletrónica: Lítio 3 Li – 2: 1 1 eletrão de valência grupo 1 2 níveis de energia com eletrões período 2

Períodos Grupos A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a configuração eletrónica: Lítio 3 Li – 2: 1 1 eletrão de valência grupo 1 2 níveis de energia com eletrões período 2 Magnésio 12 Mg – 2: 8: 2 2 eletrões de valência grupo 2 3 níveis de energia com eletrões período 3

Períodos Grupos A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a configuração eletrónica: Boro 5 B – 2: 3 3 eletrões de valência grupo 13 2 níveis de energia com eletrões período 2 Apesar de ter 3 eletrões de valência, o boro pertence ao grupo 13. Os elementos dos grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18 têm, respetivamente, 3, 4, 5, 6, 7 e 8 eletrões de valência (com exceção do hélio).

Períodos Grupos A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a configuração eletrónica: Boro 5 B – 2: 3 3 eletrões de valência grupo 13 2 níveis de energia com eletrões período 2 Enxofre 16 S – 2: 8: 6 6 eletrões de valência grupo 16 3 níveis de energia com eletrões período 3

Períodos Grupos É habitual distinguir-se elementos representativos (elementos dos grupos principais) de elementos de transição: Elementos representativos

Períodos Grupos É habitual distinguir-se elementos representativos (elementos dos grupos principais) de elementos de transição: Elementos representativos Elementos de transição

Períodos Grupos Pode ainda efetuar-se a divisão entre: Elementos metálicos

Períodos Grupos Pode ainda efetuar-se a divisão entre: Elementos metálicos Elementos não metálicos

Períodos Grupos Pode ainda efetuar-se a divisão entre: Elementos metálicos Elementos semimetálicos Elementos não metálicos

Períodos Grupos Os elementos do mesmo grupo possuem o mesmo número de eletrões de valência. É essa característica que faz com que os elementos do mesmo grupo apresentem propriedades químicas semelhantes.

Grupos Períodos 1 eletrão de valência Os elementos do grupo 1 possuem 1 eletrão de valência. Estes elementos, com exceção do hidrogénio, apresentam propriedades químicas semelhantes.

Grupos Períodos Metais alcalinos Os elementos do grupo 1 possuem 1 eletrão de valência. Estes elementos, com exceção do hidrogénio, apresentam propriedades químicas semelhantes. Diz-se, por isso, que pertencem à mesma família, a família dos metais alcalinos.

Metais alcalinos Grupos Períodos 2 eletrões de valência Os elementos do grupo 2 possuem 2 eletrões de valência.

Metais alcalinos Grupos Períodos Metais alcalino-terrosos Os elementos do grupo 2 possuem 2 eletrões de valência. Estes elementos constituem a família dos metais alcalino-terrosos.

Metais alcalinos Grupos 3 eletrões de valência Períodos Metais alcalino-terrosos Os elementos do grupo 13 possuem 3 eletrões de valência.

Metais alcalinos Grupos 4 eletrões de valência Períodos Metais alcalino-terrosos Os elementos do grupo 13 possuem 3 eletrões de valência. Os elementos do grupo 14 possuem 4 eletrões de valência.

Metais alcalinos Grupos Períodos Metais alcalino-terrosos Os elementos do grupo 15 possuem 5 eletrões de valência

Metais alcalinos Grupos Períodos Metais alcalino-terrosos Os elementos do grupo 15 possuem 5 eletrões de valência. Os elementos do grupo 16 possuem 6 eletrões de valência

Metais alcalinos Grupos Períodos Metais alcalino-terrosos Os elementos do grupo 17 possuem 7 eletrões de valência

Metais alcalinos Grupos Halogéneos Períodos Metais alcalino-terrosos Os elementos do grupo 17 possuem 7 eletrões de valência. Estes elementos constituem a família dos halogéneos.

Metais alcalinos Grupos Halogéneos Períodos Metais alcalino-terrosos 8 eletrões de valência Os elementos do grupo 18 possuem 8 eletrões de valência (com exceção do hélio, com apenas 2 eletrões).

Metais alcalinos Grupos Halogéneos Períodos Metais alcalino-terrosos Gases nobres Os elementos do grupo 18 possuem 8 eletrões de valência (com exceção do hélio, com apenas 2 eletrões). Estes elementos constituem a família dos gases nobres.

Metais alcalinos Grupos Halogéneos Períodos Metais alcalino-terrosos Gases nobres Lantanídeos Actinídeos Há mais duas famílias que importa referir: os lantanídeos; os actinídeos.

Conclusão A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a respetiva configuração eletrónica. Os elementos da tabela classificam-se em três grandes grupos: metais, não metais e semimetais. Elementos do mesmo grupo apresentam o mesmo número de eletrões de valência e, por isso, propriedades semelhantes.