UNIDAD EDUCATIVA IBARRA Seccin Nocturna ESTADO LQUIDO 2

UNIDAD EDUCATIVA “IBARRA” Sección Nocturna ESTADO LÍQUIDO 2° B G U “B ” GRUPO 1 Alajo Anita Alajo Angelica Castro Yomali Escanta Andrea GRUPO 2 Gómez Paola Guerrero Mabelin Ibadango Mónica Torres Génesis Lic. Soraya Jaramillo 2014 GRUPO 3 Lima Fernando Masacela Jenny Potosí Karina Potosí Yadira GRUPO 4 Quilumba Verónica Quenán Teresa Vallojo Stalin Vallejo Bryan Mayo

EL ESTADO LÍQUIDO Y SUS PROPIEDADES En la Teoría cinético molecular las características son: • Sin forma definida • Tienen volumen definido • Tienen fluidez • Se difunden en líquidos miscibles • La fuerza de atracción entre partículas deja pocos espacios vacíos • Son compresibles • La fuerza intermoleculares más fuerte que en los gases y siguen siendo fuerzas débiles.

PROPIEDADES • Depende de la estructura y la fuerza de atracción • Viscocidad: Resistencia de un líquido al fluir Ejemplo: miel, gel, mermelada • Presión: depende del peso, tamaño y área • Presión de vapor: es presión que ejercen las moléculas entre la fase gaseosa y líquida. • Los Líquidos vaporizan rápido y presenta una presión mas alta. Ejemplo: Líquido dentro de una olla de presión

CONCEPTOS VAPORIZACIÓN • Los líquidos presenta moléculas en constante movimiento CUANDO SE ELEVA SU TEMPERATURA CONDENSACIÓN • Las moléculas de vapor pueden regresar al estado líquido , a través de la condensación Ejemplo: Ciclo del agua

EL AGUA, SOLVENTE UNIVERSAL • Es un líquido polar • Disuelve con facilidad los compuestos iónicos, por su capacidad de atraer los iones lejos de su red cristalina Ejemplo: La disolución de sal en agua, durante la cocción. Disolución de medicinas (Sal de Andrews)

COMPOSICIÓN DE LAS SOLUCIONES • Son mezclas homogéneas que no reaccionan entre sí • Presentan un soluto y un solvente • Sus componentes son separados por procesos físicos como: filtración, destilación y evaporación (físicos) • El soluto: Es la sustancia que está en menor cantidad • Solvente: sustancia que está en mayor proporción, el más común es el agua

CONDICIONES PARA QUE UNA SOLUCIÓN SEA HOMOGÉNEA • Tamaño de la partícula del soluto • Afinidad del soluto con el solvente • Tamaño del tamaño del soluto no puede ser mayor a a 1 nm. • Su masa molecular debe ser baja • El soluto y el solvente son estructura moleculares similares Ejemplos: Compuestos Inorgánicos : Sal, Cloro Orgánicos: Orina, Azúcar Polares: Hidrocarburos, Grasas Apolares: Tetracloruro de Carbono, Benceno

DISOLUCIONES • Las moléculas del soluto y solvente se unen en una mezcla homogénea • Si presentan fuerzas de atracción similares se unen • La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se disuelve a una temperatura específica (solución saturada) FLUIDOS INMISIBLES • Se forman de un soluto y un solvente que no se mezclan • Ejemplo: diesel y el agua / el oxígeno y el agua / el Gas de uso doméstico en el agua FLUIDOS MISCIBLES • Se pueden mezclar en todas las proporciones Ejemplo: Café y agua / Humo con el aire /Etanol con el agua /agua con la leche