UNIDAD 5 LEYES DE LOS GASES OBJETIVO conocer

UNIDAD 5: LEYES DE LOS GASES OBJETIVO: conocer y aplicar las leyes de los gases en diferentes ejercicios.

¿QUÉ ES EL AIRE? Mezcla homogénea de gases • Composición Química del aire a nivel del mar Gas Nitrógeno Oxígeno Argón Dióxido de Carbono Neón Otros Composición % 78. 03 20. 99 0. 94 0. 033 0. 0015 0. 0055

¿CÓMO SE ORGANIZAN LOS GASES DEL AIRE? La Atmósfera: del griego “atmos” (vapor, aire) y “fera” (esfera) constituye una “esfera de aire” o mejor dicho, mezcla de gases, distribuidos en capas. Atmósfera primitiva: dióxido de carbono, vapor de agua. Sin oxígeno.

¿Qué función cumple la atmósfera? Permitir la circulación de gases vitales, proteger de la radiación, mantener temperatura adecuada, otros. ¿Cuál es su límite? No tiene un límite superior, pero se va haciendo menos densa con la altitud. Según las variaciones de temperatura y la altitud, podemos distinguir cinco capas atmosféricas.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL AIRE Los gases atmosféricos ocupan espacio La Atmósfera se expande y contrae: vientos Es una mezcla, su composición varía según altitud y latitud.

¿El aire tiene densidad? Densidad estimada para el aire seco (sin humedad o vapor de agua) y frío es: 0. 001293 g / cm 3 ¿Qué peso tiene el aire? Los gases del aire ejercen “peso” sobre la superficie, esto se conoce como presión atmosférica.

¿Cómo se conoce la presión atmosférica? Experimento de Torricelli

LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES Válidas para los “gases ideales” Relacionan las variables de temperatura, volumen, presión y cantidad de gas.

LEY DE BOYLE Enunciado: “Si se mantiene constante la temperatura y se aumenta la presión, el volumen inicial disminuye en igual proporción”

Fórmula: P 1 x V 1 = P 2 x V 2

LEY DE CHARLES Enunciado: “Cuando la presión se mantiene constante y se aumenta la temperatura, el volumen del gas aumenta” Fórmula: V 1 V 2 T 1 T 2

LEY DE GAY - LUSSAC Enunciado: “A volumen constante la presión aumenta en igual proporción que el incremento de temperatura” Fórmula: P 1 P 2 T 1 T 2

LEY GENERAL DE LOS GASES Relaciona las tres leyes anteriores: • Enunciado: “Cuando la cantidad de un gas se mantiene constante, el producto de P x V si se divide por T, será constante”

TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LA MATERIA Toda la materia está formada por partículas en continuo movimiento o vibrando. Existen dos tipos de fuerzas: Cohesión y Dispersión.

¿QUÉ DICE ESTA TEORÍA CON RESPECTO A LOS GASES? Están formados por un gran Nº de partículas que se mueven continuamente y chocan entre sí y contra las paredes del recipiente ejerciendo una presión que origina alta agitación térmica y poca agitación vibracional.