Unidad 1 Leyes de los gases ideales El

Unidad 1: Leyes de los gases ideales

El gas ideal

Ley de los gases ideales Las tres leyes siguientes, se encuentran de forma experimental. Para una cantidad fija de gas se cumplen las siguientes leyes empíricas: Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Guy Lussac

Ley de los gases ideales

Ley de Boyle v Presión y volume se encuentran inversamente relacionados a temperature constante v PV = K v Cuado una incrementa, la otra decrementa. “Father of Modern Chemistry” Robert Boyle Chemist & Natural Philosopher Listmore, Ireland January 25, 1627 – December 30, 1690 v P 1 V 1 = P 2 V 2

Ley de Boyle: P 1 V 1 = P 2 V 2

Ley de Charles v El volumen de un gas varia directamente con la temperatura absoluta a presión constante v V = KT v V 1 / T 1 = V 2 / T 2 Jacques-Alexandre Charles Mathematician, Physicist, Inventor Beaugency, France November 12, 1746 – April 7, 1823

Charles’ Law: V 1/T 1 = V 2/T 2

Ley de Avogadro v. A temperature y presión constante, el volumen of a gas is directly related to the number of moles. v. V = K n v. V 1 / n 1 = V 2 / n 2 Amedeo Avogadro Physicist Turin, Italy August 9, 1776 – July 9, 1856

Ley de Avogadro: V 1/n 1=V 2/n 2

Amedeo Avogadro (1776 -1856) Italiano

Ley de los gases ideales

Masa molar

Referencias Aldo Valcarce, Física para Ciencias: Gas Ideal Presionn