u u 2514 10 am 6 pm u

u 김철용 u 연구실 : 2514 (10 am – 6 pm) u 연구실 연락처 : 051 -510 -3906 u 개인 연락처 : 010 -2975 -2433 u 이메일 : asd 4213@pusan. ac. kr 1

Molecular weight, Equivalents 3

Nomenclature (명명법) • ammonium (NH 4+) • nitrite (NO 2 −) • nitrate (NO 3 −) • sulfite (SO 3 2−) • sulfate (SO 4 2−) • ferrous (Fe 2+) • ferric (Fe 3+) • ferrate (Fe. O 42 -) 5

Reaction : Oxidation & Reduction u Half reaction (반쪽반응 : 전자를 전달하거나 받는쪽 둘중 하나만 나옴) ex) Fe 2+ → Fe 3+ + e- u Oxidation-Reduction (redox) reaction (반쪽반응 여러 개를 합치자) ex) 철 금속(Fe 0)과 염산(HCl)의 반응 Fe 0 → Fe 2+ + 2 e 2 H+ + 2 e- + 2 Cl- → H 02 + 2 Cl. Fe 0 + 2 H+ + 2 Cl- → Fe 2+ + H 02 + 2 Cl- 6

Activity in various phases u Ions and molecules in solution (이온이나 분자가 용해되어있을때) {A} = γA * [A] u Solvent in solution (용액에서의 용매 ex- Na. Cl 1 mg/L 수용액에서의 물) Mixture of liquids (혼합액체 ex-대선(16. 9% C 2 H 5 OH + 물)) {A} = γA * XA 여기서 XA : A물질의 분율 u Gases in equilibrium with solution (기체상과 수용액의 평형일때) {A} = γA * PA 여기서 PA : A물질의 분압 9

Monoprotic & Diprotic u Monoprotic acid: 수소이온(proton)을 하나 내놓음 HAc (아세트산 = CH 3 COOH) KA 해리상수가 하나임 u Diprotic acid: 수소이온을 두개 내놓음 H 2 CO 3 (탄산) (완충) 11