Transformri simple a gazului ideal izoprocese Legile gazelor

Transformări simple a gazului ideal (izoprocese). Legile gazelor Elaborat de profesorul de fizică al Liceului Teoretic “Mihail Sadoveanu”, Chişinău: Radovscaia Natalia, gradul diactic II

Cu ajutorul ecuaţiei de stare a gazului ideal p. V = m/M ∙R∙T se pot cerceta procese, în care masa şi unul din cei trei parametri –p, V sau T – rămîn invariabile. o Def 1 : Relaţiile cantitative dintre doi parametri ai gazului la o valoare constantă a parametrului al treilea se numesc legile gazelor; o Def 2 : Procesele, care au loc la o valoare constantă a unuia din parametri, se numesc izoprocese.

Legile gazelor Legea lui Boyle - Mariotte Legea lui J. Gay - Lussac Legea lui J. Charles

Izoprocese izoprocese Procesul izotermic Procesul izobar Procesul izocor

Proces izotermic o Def 1: Produsul dintre presiunea unei mase date de gaz şi volumul lui este constant, dacă temperatura gazului nu se schimbă – legea lui Boyle-Mariotte; o Def 2: Procesul de variaţie a stării unui sistem termodinamic al corpurilor macroscopice la temperatura constantă se numeţte proces izotermic. o p. V = const, pentru T= const Reprezentarea grafică: p, Pa izoterma V

Proces izobar o Def 1: Pentru o masă de gaz raportul dintre volum şi temperatura e constant, dacă presiunea gazului nu variază – legea lui J. Gay-Lussac. o Def 2: Procesul de variaţie a stării unu sistem termodinamic la presiune constantă se numeşte proces izobar o V/T = const pentru p = const V = const∙ T Reprezentarea grafică: V itobara T

Proces izocor o Def 1: Pentru o masă de gaz raportul dintre presiune şi temperatură este constant, dacă presiunea volumul gazului nu variază – legea lui J. Charles. o Def 2: Procesul de variaţie a stării unu sistem termodinamic la volum constant se numeşte proces izocor. o p/T = const pentru V = const P = const ∙ T Reprezentarea grafică: p izocora T

Concluzie o Între parametrii termodinamici există o legătură, pe care o exprimă ecuaţia de stare. o Toate gazele suficient de rarefiate (gazele ideale) se supun ecuaţiei lui Mendeleev – Klapeyron: p∙V = m/M∙ R∙T