tomos Prof Marcelo Padilha 1 INTRODUO Demcrito e

Átomos Prof. Marcelo Padilha

1. INTRODUÇÃO Demócrito e Leucipo (400 a. c. ) A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos. (A = não tomo = partes) ÁTOMO = NÃO + DIVISÍVEL

- Esfera maciça; - Indivisível; - Indestrutível - Sem carga elétrica. Modelo Atômico de Dalton “Bola de Bilhar”

- Esfera maciça; - Indestrutível; - Com carga elétrica; - Pudim de passas. Modelo atômico de Thomson

Modelo Atômico de Rutherford

Observações Conclusões Grande parte das partículas alfa atravessa a lâmina sem desviar o curso. Boa parte do átomo é vazio. No espaço vazio (eletrosfera) provavelmente estão localizados os elétrons. Poucas partículas alfa (1 em Deve existir no átomo uma 20000) não atravessam a lâmina e pequena região onde esta voltavam. concentrada sua massa (o núcleo). Algumas partículas alfa sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina. O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão nas partículas alfa (positivas).

Modelo atômico de Rutherford - átomo: Núcleo e elétrons - raio do núcleo: 0, 001 pm (10 -12 m) - raio do átomo: 100 pm - razão ~ 100. 000 vezes - modelo atômico semelhante ao sistema solar.

O modelo atômico de Bohr manteve as principais características do modelo de Rutherford, porém acrescentou mais informações sobre os elétrons que ficavam ao redor do núcleo.

- Eletrosfera dividida em níveis de energia. - Cada nível de energia (órbita) contém uma determinada quantidade de energia (quanta), e só o elétron que possui aquela energia é que pode permanecer ali. - Quanto mais próximo do núcleo, menor será essa energia.

O estado de menor energia em que um elétron se encontra é denominado estado fundamental.

Cada nível de energia (órbita): K, L, M, N, O, P e Q.

Espectros de emissão de átomos diferentes