TM Cmo usar estas fichas Estas fichas son

TM Cómo usar estas fichas • Estas fichas son ayudas visuales y están diseñadas para facilitar las investigaciones de FOSS en el salón de clases. No pretenden reemplazar la Guía de investigaciones de FOSS. • Estas fichas para la enseñanza y Guiar la investigación deben usarse juntas. • Estas fichas pueden personalizarse para incluir preguntas, instrucciones o animaciones adicionales. • Las fichas que incluyen un icono de un ancla ( relacionadas con el fenómeno del ancla. ) están Ficha 1

TM Notas del maestro: Fenómeno del ancla Antes de trabajar con el fenómeno del ancla Muchos antiácidos contienen bicarbonato de sodio o carbonato de calcio, ya que reaccionan químicamente y neutralizan el ácido estomacal en exceso. Uno de los productos de la reacción es el dioxido de carbono, un gas que se libera mediante los eructos. Por ejemplo, algunas personas pueden eructar siempre quieren al tragar aire y empujarlo de vuelta al exterior. Eso no es una reacción química. El mismo aire que tragas subiría en forma de eructo. Las personas a menudo eructan después de beberse un refresco, pero eso no es una reacción química. Las burbujas del refresco son en realidad dióxido de carbono disuelto en el líquido (solución); cuando la presión de la lata disminuye al abrirla, el dióxido de carbono sale de la solución en forma de burbujas. Probablemente necesites proporcionar una confirmación de que el estómago tiene ácido de manera natural que permite hacer la digestión. El ácido dentro del estómago no es seguro para que lo testen los estudiantes de primaria, así que se usa una alternativa segura, el ácido cítrico. Qué buscar • El antiácido reacciona con el ácido dentro del estómago. (4. 1) • La reacción produce un gas, como el bicarbonato de sodio, cuando se mezcla con ácido cítrico. (Inv. 4) • El gas liberado produce el eructo. Ficha 2

TM Mezclas y soluciones Investigación 5, Parte 1— Reacciones químicas Ficha 3

TM Sesión 1 Ficha 4

Presentar el fenómeno del ancla TM Cuando te duele el estómago, puedes tomarte un antiácido. Unos minutos después, eructas y te sientes algo mejor. ¿Qué causa que eructes? Ficha 5

TM Solución ¿Cuáles son las partes de una solución? ¿Cómo puedes hacer una solución? ¿Cómo sabes si una mezcla es una solución? ¿A qué se refiere la solubilidad? Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 1 Ficha 6

TM Explorar sustancias El bicarbonato de sosa se usa para cocinar, como antiácido o como absorbente de olores. El cloruro de calcio se usa para salar los caminos en invierno para derretir el hielo. El ácido cítrico se agrega a las comidas para darles un sabor agrio o ácido. Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 2 Ficha 7

TM Reglas de seguridad de las ciencias Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 3 Ficha 8

TM Materiales y procedimiento ¿Crees que estas tres sustancias formarán soluciones con agua? (bicarbonato de sosa, cloruro de sodio y ácido cítrico) Materiales: 1 vaso 1 varilla 1 jeringa 1 recipiente de agua • lentes protectores Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 4 Procedimiento: 1. Pon 1 cuchara nivelada de tu sustancia asignada en un vaso. 2. Obtén herramientas para medir agua y una varilla. 3. Agrega 50 m. L de agua y revuelve. 4. Observa los resultados. Ficha 9

TM Observaciones ¿Cuál es el efecto de mezclar bicarbonato sódico y agua? ¿Formaron una solución el cloruro sódico y el agua? Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Pasos 5 -6 Ficha 10

TM Pregunta de enfoque • ¿Cuál es el efecto de mezclar dos sustancias con agua? Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 7 Ficha 11

TM Mezclas de dos sustancias Materiales: 3 vasos 3 varillas 1 jeringa 1 recipiente de agua • lentes protectores • notas autoadhesivas Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Pasos 8– 10 Rotula y coloca tus vasos en el salvamantel. Prepara e investiga vaso 1 cuando te lo indique. Anota tus observaciones. No pases a los vasos 2 y 3 hasta que te lo indique. Ficha 12

TM Mezclas de dos sustancias Vaso 1: • 1 cuchara de cloruro de calcio • 1 cuchara de bicarbonato de sosa • 50 m. L de agua ¿Qué observaste? Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 11 Ficha 13

TM Mezclas de dos sustancias Vaso 2: • 1 cuchara de cloruro de calcio • 1 cuchara de ácido cítrico • 50 m. L de agua ¿Qué observaste? Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 12 Ficha 14

TM Mezclas de dos sustancias Vaso 3: • 1 cuchara de bicarbonato de sosa • 1 cuchara de ácido cítrico • 50 m. L de agua ¿Qué observaste? Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 12 Ficha 15

TM Mezclas de dos sustancias ¿Qué observaste? Cuando se mezclaron con agua, ¿las mezclas de sustancias formaron soluciones? Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 13 Ficha 16

TM Prueba efervescente Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 13 Ficha 17

TM Conclusiones ¿Qué crees que causó la efervescenvia en los vasos 1 y 3? Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 14 Ficha 18

TM Conclusiones La efervescencia en los vasos 1 y 3 fue causada por una nueva sustancia, un gas llamado dióxido de carbono, que se formó cuando se mezclaron las sustancias originales. ¿Qué crees que es el elemento blanco que hay en el vaso 1? Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 14 Ficha 19

TM Conclusiones El elemento blanco es una nueva sustancia que se formó cuando el cloruro de calcio y el bicarbonato de sosa se mezclaron con agua. Cuando se forma un nuevo sólido durante una reacción, este se llama precipitado. Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 14 Ficha 20

TM Reacciones químicas Cuando dos o más sustancias (químicos) se mezclan y ocurre un cambio, el cambio es evidencia de que ha ocurrido una reacción química. En una reacción, se producen nuevas sustancias, o productos, que tienen propiedades diferentes de las sustancias originales (reactivos). Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 15 Ficha 21

TM Comentar para encontrar el sentido Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 16 Ficha 22

Volver al fenómeno del ancla TM Usando lo que descubriste sobre cómo interactúa el agua con las sustancias, ¿qué interacciones crees que podrían haber producido gas suficiente para causar el eructo? Ficha 23

Volver al fenómeno del ancla TM ¿Qué preguntas tienes que debes responder para conseguir más evidencia y averiguar si el eructo es el producto de una reacción química? Ficha 24

TM Revisión de vocabulario gas estado de la materia que no tiene forma y se expande para llenar cualquier recipiente cerrado en el que se coloca precipitado nuevo sólido que se forma durante una reacción química proceso en el que las sustancias cambian para formar una o más sustancias que tienen propiedades diferentes a las originales reactivo una de las sustancias de comienzo en una reacción química producto sustancia(s) creada(s) o resultante(s) de una reacción química Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 17 Ficha 25

TM ¡A limpiar! • Almacena el vaso 1 en un lugar seguro. Usaremos esos vasos otra vez en la Parte 2. • Regresa todos los materiales a la estación de materiales. • Quita los rótulos de los otros vasos. • Enjuaga los vasos y las varillas, y déjalos secar. Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 18 Ficha 26

TM Pregunta de enfoque • ¿Cuál es el efecto de mezclar dos sustancias con agua? Usa el formato de afirmaciones y evidencia. Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 19 Ficha 27

TM Sesión 2 Ficha 28

TM Leer en Recursos de ciencias Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Pasos 21– 22 Ficha 29

TM Resumen/Introducción • ¿Cuál es el efecto de mezclar dos sustancias con agua? Trabaja con un compañero para • compartir tus observaciones de los tres vasos; • comparar tu evidencia de que ocurrió una reacción química. Mezclas y soluciones, 5. 1: Reacciones químicas Paso 23 Ficha 30

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