TITRASI ASAM dan BASA Titrasi asam basa adalah

TITRASI ASAM dan BASA

Titrasi asam basa adalah meneteskan larutan standar asam/basa yang kemolarannya sudah diketahui ke dalam larutan asam/basa yang kemolarannya akan di tentukan, dengan bantuan seperangkat alat titrasi. Penambahan larutan standar dilakukuan sampai mencapai titik ekivalen. Titik ekivalen adalah titik dimana asam dan basa habis bereaksi. Titik ekivalen dapat di tentukan dengan munculnya warna pink muda pada sampel. Titik di mana terjadi perubahan warna indikator disebut titik akhir titrasi.

Gambar Alat Titrasi

Titrasi Asam dan Basa : 1. Asam Kuat + Basa Kuat 2. Asam Lemah + Basa Kuat 3. Asam Kuat + Basa Lemah 4. Asam Lemah + Basa Lemah.

Hitungan pada titrasi Perhitungan jumlah mol ion H+ dan OHadalah S Mol H+ = a. M. V S Mol OH- = b. M. V Pada saat titik ekivalen , maka : mol H+ = mol OHa. Ma. Va = b. Mb. Vb

Contoh: 1. Sebanyak 40 ml larutan H 2 SO 4 tepat dinetralkan dengan 60 ml larutan Na. OH 0, 1 M. Berapakah konsentrasi larutan H 2 SO 4? Penyelesaian Dik : Va = 40 ml Vb = 60 ml , Mb = 0, 1 Dit: …. ?

a. Ma. Va = b. Mb. Vb 2. Ma. 40 ml = 1. 0, 1. 60 ml Ma = 0, 075 Cara 2 : Reaksi : H 2 SO 4(aq) + 2 Na. OH(aq) Na 2 SO 4(aq) + 2 H 2 O 0, 003 mol n = 0, 006 mol M = 0, 075

Contoh 2: Diketahui 5 gram mineral yang didalamnya ada senyawa kapur tohor ( Ca. O ) tak murni dilarutkan ke dalam air. Larutan ini di titrasi membutuhkan 50 ml HCl 2 M. Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut. ( Mr Ca. O =56) Penyelesaian : Reaksi 1 : Ca. O(s) + H 2 O(l) Ca(OH)2(aq) Reaksi 2 : Ca(OH)2 + 2 HCl Ca. Cl 2(aq) + 2 H 2 O(l)

a. Ma. Va = b. Mb. Vb 1. 2. 50 ml = 2. Mb. Vb = 50 mmol Pada reaksi 2 : n Ca. O = 0, 05 mol Massa Ca. O yang bereaksi = n. Ca. O. Mr. Ca. O = 0, 05. 56 = 2, 8 gram

Jadi, Kemurnian Ca. O

1. Asam Kuat + Basa Kuat Contoh : HCl dan Na. OH Reaksi : HCl(aq) + Na. OH(aq) Na. Cl(aq) +H 2 O(l) Reaksi ion : H+(aq) + OH-(aq) H 2 O(l)

Kurva Titrasi Asam Kuat + Basa Kuat

2. Asam Kuat + Basa Lemah Contoh : Reaksi : HCl dan NH 4 OH HCl(aq) + NH 4 OH(aq) NH 4 Cl(aq) + H 2 O(l) Reaksi ion : H+(aq) + OH-(aq) H 2 O(l)

Kurva Titrasi Asam Kuat + Basa Lemah

3. Asam Lemah + Basa Kuat Contoh : CH 3 COOH + Na. OH Reaksi : CH 3 COOH(aq) + Na. OH(aq) Na. CH 3 COOH(aq) + H 2 O(l) Reaksi ion : H+(aq) + OH-(aq) H 2 O(l)

Kurva Titrasi Asam Lemah + Basa Kuat

4. Titrasi Asam Lemah + Basa Lemah Contoh : CH 3 COOH + NH 4 OH Reaksi : CH 3 COOH(aq) + NH 4 OH(aq) NH 4 CH 3 COO(aq) + H 2 O(aq) Reaksi ion : H+(aq) + OH-(aq) H 2 O(l)

Kurva Titrasi Asam Lemah + Basa Lemah

Indikator Asam-Basa Indikator Perubahan Warna Asam Basa Pelarut Metil Kuning ( MK ) Merah Kuning Etanol 90% Metil Jingga (MJ ) Merah Kuning - Jingga Air Metil Merah ( MM ) Merah Kuning Air Bromtimol Biru ( BTB) Kuning Biru Air Tdk berwarna Merah-Ungu Etanol 70% Fenolftalien ( PP )

Sumber belajar : http: //youtu. be/a. Fx. BTe. S 507 k ( indo ) http: //youtu. be/Avy. HLjuo 6 Nk ( english ) http: //youtu. be/a 4 h. LUCX 893 M ( english )