Tipos de reacciones qumicas Objetivo Identificar los criterios

Tipos de reacciones químicas. Objetivo: Identificar los criterios de clasificación de las reacciones químicas y distinguir sus características. Fuente: archivos de departamento. / QUI-256 PUCV / Imágenes texto Química 1 Medio ed. Santillana 2018

Clasificación de las reacciones químicas Según la cantidad de moléculas que participan. II. Según el tipo de productos formados. III. De importancia biológica. I.

I. - Según cantidad de moléculas que participan o molecularidad En el transcurso de una reacción, sabemos que los átomos de los reactantes se reorganizan, lo que produce sustancias distintas que pueden ser mas simples o más complejas que las originales. Se distinguen entonces reacciones de: A) Síntesis. B) Descomposición C) Sustitución.

I. A) Síntesis Son aquellas que producen sustancias con estructuras más complejas. El número de moléculas de productos es menor que el de reactantes. Generalmente, estas reacciones son exotermicas, es decir, se libera energía térmica al crearse el nuevo enlace químico en los productos. Ejemplo: (sin balancear) P + O 2 P 2 O 3

I. B) Descomposición Consisten en un proceso de división de los reactantes en sustancias con estructuras más simples. Por lo tanto, el número de moléculas de productos es mayor que en los reactantes. Por lo general son endotérmicas, es decir que requieren absorber energía térmica. Ejemplo: (sin balancear) KCl. O 3 KCl + O 2

I. C) Sustitución En este tipo de reacciones, la cantidad de moléculas de productos es igual a la de reactantes, solo ocurre que se intercambian entre ellas. De este modo hay sustituciones simples o dobles. Ejemplos: Zn + HCl Zn. Cl 2 + H 2 Na. NO 3 + KCl Na. Cl + KNO 3

II. Según el tipo de productos formados. Los compuestos químicos que se producen en una reacción química pueden tener diversas características según por ejemplo, la forma en que reaccionan frente al agua o alguna otra sustancia. Considerando eso, se pueden distinguir reacciones: A. De combustión B. Precipitación C. De oxidación – reducción D. Ácido – base

II. A) Reacción de combustión Se considera combustión toda reacción en que participe el oxígeno y libere energía en forma de luz y/o calor. En estos casos, el oxígeno actúa como comburente y la otra sustancia es combustible. Todas las combustiones producen un óxido y en algunos casos, agua. Ejemplo de combustión: 2 Mg + O 2 2 Mg. O Combustible Sin Comburente Productos embargo, la combustión requiere de un aporte inicial de energía (chispa).

II. B) Reacciones de Precipitación ◦ Consisten en reacciones que parten de sustancias líquidas o disueltas en agua, que finalmente producen un precipitado o compuesto sólido. Ejemplo: Sarro de los hervidores H 2 CO 3(ac) + Ca. O(ac) Ca. CO 3 (s) + H 2 O(l)

II. C) Reacciones de Oxidación reducción Consiste en la formación de nuevos compuestos por intercambio de electrones. Suelen ser vistosas pues forman compuestos coloridos, gases, etc. Ejemplo: 2 Cu + 2 HNO 3 2 NO 2 + 2 Cu. O + H 2 Gas café de olor penetrante. (Muy tóxico) Color azul

II. D) Reacciones de Ácido – base Es la que se produce entre un compuesto con características ácidas (p. H < 7) y uno con características básicas (p. H > 7). Los cambios de p. H se miden cualitativamente mediante un papel llamado tornasol o con instrumentos. Ejemplo: HCl + Na. OH Na. Cl + H 2 O

III. Reacciones químicas en la naturaleza o de importancia biológica. En la naturaleza, existen dos reacciones químicas de vital importancia para la vida: fotosíntesis y respiración celular. La fotosíntesis sucede en las plantas y otros seres vivos como algunas algas y bacterias. La respiración celular sucede en todo el resto de seres vivos (incluyendo plantas).

Reacción de fotosíntesis La fotosíntesis es en realidad un conjunto de pequeñas reacciones cuya función es permitir que los autotrofos absorban el dióxido de carbono del aire, junto a la luz del sol y lo conviertan en glucosa que pueden usar para sus procesos vitales. Reacción: 6 CO 2 + 6 H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6 O 2

Descripción breve de la fotosíntesis La fotosíntesis sucede en dos grandes fases, llamadas fase luminosa (que requiere de luz) y fase oscura (no requiere de luz). Fase luminosa: la clorofila capta la luz del sol y con ello produce la ruptura de enlaces de la molécula de agua. Se libera el O 2 y la energía liberada se almacena en moléculas de ATP Molécula de clorofila

Fase oscura: se produce la captación del CO 2 el que se une con el H 2 producido en la fase anterior, usando para ello el ATP guardado. Tras una serie de reacciones químicas, el CO 2 sale convertido en una molécula de glucosa (C 6 H 12 O 6). Esta molécula es empleada por la planta para sus procesos vitales como crecer, alimentarse, etc.

Resumen gráfico de la fotosíntesis

Reacción de respiración celular Consiste en una serie de reacciones producidas en los seres vivos con el fin de obtenergía para sus procesos vitales. Para hacerlo, debe utilizar O 2. Reacción: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 6 CO 2 + 6 H 2 O

Descripción breve de la respiración celular Pueden distinguirse 3 grandes fases. 1) Glucolisis o rompimiento de la glucosa en dos partes iguales. El producto de esta fase es una sustancia llamada piruvato y energía almacenada como ATP 2) Ciclo del ácido cítrico o de Krebs. Consiste en reacciones cíclicas en las que se liberan moléculas que guardan energía y además se libera CO 2

3) Fosforilación oxidativa o cadena transportada de electrones. En esta fase, el oxígeno es utilizado mediante moléculas transportadoras llamadas citocromos, para formar agua y ATP que será la energía empleada para los procesos vitales.

Resumen gráfico de la respiración celular