TIPOS DE FRMULAS percentual mnima ou emprica molecular

TIPOS DE FÓRMULAS • percentual • mínima ou empírica • molecular

FÓRMULA PERCENTUAL OU CENTESIMAL n n n Indica a porcentagem, em massa, de cada elemento que constitui a substância É chamada de TEOR PONDERAL Calcula-se a partir da fórmula molecular ou mínima

Exemplos n Cálculo da fórmula percentual do metano – CH 4 Massa molar: 12 + 4 x 1 = 16 % de carbono: 16 – 100% 12 – X x= 75% % de hidrogênio: 16 – 100% 4 - x Resposta: C 75%H 25% x = 25%

(UFRGS/97) A combinação entre o nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes óxidos. Entre os óxidos nitrogenados abaixo, aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio é o a) NO d) N 2 O 3 b) NO 2 X c) N 2 O e) N 2 O 5

(UFRGS/98) A porcentagem ponderal de enxofre existente no SO 2 é igual a a) 2, 0 b) 16, 0 d) 33, 3 X e) 50, 0 SO 2 = 32 + 2 x 16 = 64 64 g – 100% 32 g – x x = 50% c) 32, 0

FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA n Indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que constituem uma substância

Cálculo da fórmula mínima a partir da fórmula molecular: Dividir pelo maior número inteiro possível n Exemplo: Determine a fórmula mínima da glicose. 6 C 6 H 12 O 6 CH 2 O n

Cálculo da fórmula mínima a partir da centesimal n n Determine o número de mol de átomos de cada elemento Divida os resultados obtidos pelo menor valor encontrado

Exemplo: A análise de um solvente para tintas e vernizes revelou os seguintes dados: Elemento químico Porcentagem em massa Carbono 62, 1% Hidrogênio 10, 3% Oxigênio 27, 6% Sua fórmula mínima será a) C 3 H 6 O 5 b) C 3 H 5 O 3 c) C 3 H 6 O d) C 2 H 3 O

1° passo: dividir as percentagens pelas massas atômicas: C : 62, 1 12 = 5, 18 H : 10, 3 1 = 10, 3 O : 27, 6 16 = 1, 73 2° passo: dividir os resultados pelo menor n° obtido: C : 5, 18 1, 73 = 3 H : 10, 3 1, 73 = 6 O : 27, 6 1, 73 = 1 C 3 H 6 O

(UNIFESP/03) Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram: massa de iodo utilizado; 5, 08 g massa inicial de estanho; 4, 18 g massa final de estanho; 3, 00 g Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e I=127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto obtido é a) Sn. I b) Sn. I 2 c) Sn. I 3 d) Sn. I 4 e) Sn. I 5

Sn : 4, 18 – 3, 00 = 1, 18 118 = 0, 01 I : 5, 08 127 = 0, 04 Sn : 0, 01 = 1 I : 0, 04 0, 01 = 4 Sn. I 4

FÓRMULA MOLECULAR n n Indica o número real de átomos de cada tipo na molécula. A massa molecular da substância deve ser fornecida.

Cálculo da fórmula molecular a partir da mínima: Um hidrocarboneto, obtido a partir do petróleo, apresenta fórmula mínima CH e massa molecular 78. Determine a fórmula molecular desse hidrocarboneto. fórmula mínima= CH fórmula molecular= (CH)n massa da fórmula mínima = 12 + 1 = 13 massa da fórmula molecular = 78 (CH)n = (CH)6 = C 6 H 6 benzeno 78 13 = 6

Cálculo da fórmula molecular a partir da porcentual: A vitamina C possui 40, 9% em massa de carbono, 4, 55% de hidrogênio e 54, 6% de oxigênio. Sabendo que sua massa molecular é 176, determine sua fórmula molecular. C : 176 – 100% X = 72 g 12 = 6 x – 40, 9% H : 176 – 100% X = 8 g 1 = 8 x – 4, 55% O : 176 – 100% x – 54, 6% X = 96 16 = 6 C 6 H 8 O 6

A fórmula de um composto é XO 3 e apresenta 60% em massa de oxigênio. Qual é a massa atômica de X? a) 8 b) 16 X c) 32 d) 48 e) 64 60% - 48 g 40% - x x = 40 x 48 60 = 32 g

(UFPI/02) Ao reagir, nas mesmas condições de temperatura e pressão, 35 L de N 2 com 70 L de O 2, obtêm-se 35 L de um composto de fórmula geral Nx. Oy. Assinale a fórmula correta desse composto. a) NO b) NO 2 c) N 2 O d) N 2 O 3 X e) N 2 O 4 N 2 + O 2 Nx. Oy 35 L 70 L 35 L 1 : 2 : 1 1 N 2 + 2 O 2 1 Nx. Oy = N 2 O 4

Um hidrocarboneto de cadeia aberta possui massa molecular igual a 96. Trata-se de um alcano, um alceno ou um alcino ? Fórmulas Gerais: alcanos = Cn. H 2 n+2 alcenos = Cn. H 2 n alcinos = Cn. H 2 n – 2 Testar cada uma!

Alcano = Cn. H 2 n+2 12 n + 2 = 96 14 n = 94 n = 6, 71 Não é alcano, pois n tem que ser um n° inteiro!

Alceno = Cn. H 2 n 12 n + 2 n = 96 14 n = 96 n = 6, 86 Não é alceno!

Alcino = Cn. H 2 n – 2 12 n + 2 n – 2 = 96 14 n = 98 n = 7 É um alcino, de fórmula C 7 H 12