TERMOQUMICA ESTUDA O CALOR ENVOLVIDO EM REAES QUMICAS

TERMOQUÍMICA ESTUDA O CALOR ENVOLVIDO EM REAÇÕES QUÍMICAS E TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS

TIPOS DE REAÇÕES

ENTALPIA (H): • De onde surgiu essa energia ? • Esse conteúdo específico de energia interna que cada substância possui é denominado de entalpia e é simbolizado por “H”. • Não se sabe uma forma de determinar experimentalmente o valor exato da entalpia de cada um dos reagentes ou de cada um dos produtos. • Determina-se a variação da entalpia (ΔH) do processo. Usam-se calorímetros, que são aparelhos que medem a quantidade de calor liberada em uma reação. ΔH = HPRODUTOS – HREAGENTES

Represente por equação termoquímica as seguintes equações: a) 2 NH 4 NO 3(s) - 411, 2 k. J → 2 N 2(g) + O 2(g) + 4 H 2 O(ℓ) b) Hg. O(s) + 90 k. J → Hg(ℓ) + ½ O 2(g) c) 2 Na(s) + 2 H 2 O(ℓ) → 2 Na. OH + H 2(g) + 281, 8 k. J d) CO 2(g) + H 2(g) + 122, 8 k. J → CO(g) + 6 H 2 O(g) e) C 4 H 10(g) + 13/2 O 2(g) → 4 CO 2(g) + 5 H 2 O(ℓ) + 2, 9 k. J f) HCℓ(g) + H 2 O(ℓ) → HCℓ(aq) + 18 kcal

Respostas: a) 2 NH 4 NO 3(s) → 2 N 2(g) + O 2(g) + 4 H 2 O(ℓ) ∆H = -205, 6 k. J/mol b) Hg. O(s) → Hg(ℓ) + ½ O 2(g) ∆H = + 90 k. J/mol c) 2 Na(s) + 2 H 2 O(ℓ) → 2 Na. OH + H 2(g) ∆H = - 140, 9 k. J/mol d) CO 2(g) + H 2(g) → CO(g) + 6 H 2 O(g) ∆H = + 122, 8 k. J/mol e) C 4 H 10(g) + 13/2 O 2(g) → 4 CO 2(g) + 5 H 2 O(ℓ) ∆H = - 2, 9 k. J/mol f) HCℓ(g) + H 2 O(ℓ) → HCℓ(aq) ∆H = - 18 kcal/mol

Exemplo de Exercício: A combustão completa do álcool comum (etanol C 2 H 5 OH) é dada pela equação abaixo: C 2 H 5 OH + 3 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O + 1373 k. J a) Qual a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mols de etanol? (Além do cálculo, diga se é calor liberado ou absorvido) Resposta: LIBERADO, 6865 KJ. 1 mol------1373 KJ 5 mol------x X= 6865 KJ

C 2 H 5 OH + 3 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O + 1373 k. J b) Calcule a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 138 g de C 2 H 5 OH? (Dado: massa molar de C 2 H 5 OH = 46 g/mol) 46 g ------1373 KJ 138 g------x X= 4119 KJ

H 0

Exemplo de Exercício: NH 3(g) + HCl(g) → NH 4 Cl(s) Calcule a variação da entalpia em k. J/mol para a reação equacionada acima sabendo que: ∆Hfo NH 3(g) = - 46, 2 k. J/mol ∆Hfo HCl(g) = - 92, 3 k. J/mol ∆Hfo NH 4 Cl(s) = - 315, 5 k. J/mol ΔH = HPRODUTOS – HREAGENTES ∆H = (-315, 5) – ((-92, 3) +(-46, 2)) ∆H = -315, 5 + 138, 5 ∆H = - 177 KJ/mol

Calor de Combustão: Sempre reage o COMBUSTÍVEL com o COMBURENTE (O 2) e forma CO 2 e H 2 O, quando o combustível tem C, H. A queima de H 2 só forma H 2 O A queima de C (graf) só forma CO 2

Equações de Combustão: H= - 888 KJ H= - 2878 KJ H= - 1366, 1 KJ

Calor de formação:

Escreva as equações correspondentes à entalpia de formação de: a) C 3 H 8(g) b) Na 2 SO 4(s) 3 Cgraf. + 4 H 2(g) C 3 H 8(g) 2 Na (s) + S rômb. + 2 O 2(g) Na 2 SO 4(s) Escreva as equações correspondentes à entalpia de combustão de: a) C 2 H 2(g) + 5/2 O 2(g) 2 CO 2(g) + H 2 O (v) b) H 2(g) + 1/2 O 2(g) H 2 O (v)