Termoqumica Entalpia de formao Combusto e Poder Calorfico

Termoquímica Entalpia de formação, Combustão e Poder Calorífico Apostila 5 – Módulos 19 e 20 – páginas 365 e 367

Entalpia (H) Ø Energia total armazenada em um sistema (reação ou processo físico químico) sob dada temperatura e pressão. Variação de entalpia H § Hprodutos: entalpia dos produtos (k. J ou kcal) § Hreagentes: entalpia dos reagentes (k. J ou Kcal)

Processos termoquímicos Processo exotérmico Libera calor (energia) para o meio H<0 (negativo) Ø Em uma reação química: A(g) + B (g) AB(g) + Calor ou A(g) + B (g) AB(g) H<0 Significa que: Hprodutos < Hreagentes perdendo calor

Gráfico da reação

Exemplo: reação exotérmica

Processos termoquímicos Processo endotérmicos Ø Absorve calor (energia) do meio H > 0 (positivo) Ø Em uma reação química: A(g) + B (g) + Calor AB(g) ou A(g) + B (g) AB(g) H > 0 Significa que: Hprodutos > Hreagentes ganhando calor

Gráfico da reação

Exemplo: reação endotérmica

Entalpia e mudança de estado físico Processos endotérmicos Processos exotérmicos

Entalpia de Formação No estado padrão: 1 atm e 25°C Ø Entalpia (H) de formação de substância simples na forma mais estável. Exemplos: C(grafite) C(diamante) O 2(g) O 3(g) Fe(s) Fe(l)

Entalpia de Formação No estado padrão: 1 atm e 25°C Ø Entalpia de formação de substância composta; determinada a partir da reação entre as substâncias simples. Ø Medida em calorímetro - valores tabelados CO 2

Entalpia de Formação Exemplo

Variação da entalpia H Ø A variação de entalpia de uma reação química pode ser calculada a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos.

Variação da entalpia H • Exemplo: Dado:

Entalpia de Combustão e Poder calorífico

Exemplo – Entalpia de combustão

Resolução d = 0, 782 g/ml V= 100 ml de C 2 H 6 O x = 0, 782. 100 M = 2. 12 + 6 + 16

Exemplo – Poder Calorífico

Resolução Para a gasolina C 8 H 18 M = 8. 12 +18 Para o etanol C 2 H 6 O M = 2. 12 + 6 + 16

Resolução Para o Hidrogênio (H 2) M = 2. 1 = 2

Exercícios Apostila 5 – Módulo 19 – página 365

Hsublimação = 70, 12 + 21, 7

Exercícios Apostila 5 – Módulo 20 – página 367

CO +1/2 O 2 CO 2 -94 - HCO = -57 - HCO = 94 -57 HCO = - 37 - HCO = 37

Bons estudos