TERMODINAMIKA I KONTZEPTU OROKORRAK LEHEN PRINTZIPIOA TERMODINAMIKA I

TERMODINAMIKA I: KONTZEPTU OROKORRAK LEHEN PRINTZIPIOA TERMODINAMIKA I 1

HELBURUAK 1. Sistema termodinamikoa zer den jakin. 2. Termodinamikaren “Zero printzipioa” jakin. 3. Oreka termodinamikoan dagoen sistema baten kasuan, bere magnitude mikroskopikoen eta makroskopikoen arteko erlazioa ezagutu. 4. Termodinamikaren “Lehen printzipioa” ezagutu. 5. Gas ideal baten prozesu kuasiestatikoen kasuan, lehen printzipioa aplikatzen jakin. TERMODINAMIKA I 2

AURKIBIDEA 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Hitzaurrea. Zero printzipioa. Gas ideala. Teoria zinetikoa. Lan hidrostatikoa. Barne-energia. Lehen printzipioa. Bero kapazitateak. Prozesu kuasiestatikoak gas ideal batean. TERMODINAMIKA I 3

Hitzaurrea Termodinamikak oso partikulakopuru handia duten sistema fisikoak aztertzen ditu. Sistema termodinamikoa: aztertzen ari garen materiaren zatia. Ingurunea: sistema inguratzen duena eta bere portaeran eragiten diona. Unibertsoa: “sistema gehi ingurune” multzoa. Sistema bat oreka termodinamikoan dago bere egoera makroskopikoa isolatuta dagoenena aldatzen ez bada. Sistema orekan dagoenean bere egoera aldagai makroskopiko gutxirekin determinatzen da: aldagai termodinamikoak. TERMODINAMIKA I 4

Zero printzipioa Bi sistema, A eta B, oreka termikoan bereiz badaude beste hirugarren C sistemarekin, orduan A oreka termikoan dago B -rekin. Tenperatura bi sistema oreka termikoan dauden ala ez esaten digun propietatea da. Gas ideala Presio txikiez gasek ondoko egoera-ekuazioa betetzen dute: TERMODINAMIKA I 5

Teoria zinetikoak aldagai termodinamikoen arteko erlazioa aztertzen du. Aldagai hauek gasaren oreka-egoera eta egoera mikroskopikoa deskribatzen dituzte. Makroskopikoa Presioa Tenperatura Mikroskopikoa Gasaren molekulek hormen kontra kolisionatzendutenez, partikulen momentu linealaren aldaketa. Gasaren molekulen energia zinetikoaren batez-bestekoa. TERMODINAMIKA I 6

Lan hidrostatikoa (W) Gas batek bolumena aldatu badu, gasak egindako lana, sistemak hasierako egoeratik bukaerako egoeraraino jarraitu duen prozesuaren araberakoa da. Prozesu kuasiestatikoa Sistemaren egoera oso-oso astiro aldatzen da, infinitu oreka egoera pasatuz. Gas baten kasuan, prozesu hau lerro jarraiki batez irudikatzen da PV diagraman. Lana hauxe da: TERMODINAMIKA I 7

Barne-energia (U) Sistemaren partikulen energia zinetiko eta interakzioen energia potentzialen gehikuntza. Sistema orekan badago, aldagai termodinamikoen menpe adieraz daiteke. Gas ideal baten kasuan, soilik tenperaturaren araberakoa da eta berarekin handiagotzen da(Jouleren legea). Lehen printzipioa Sistema baten barne-energiaren aldaketa ingurunearekin energiatransferentziagatik izaten da: TERMODINAMIKA I 8

Lehen printipioa SISTEMA Bero- ahalmenak Bere tenperatura gradu bat igotzeko sistema batek zurgatu behar duen beroa: Aktibitateak: 4. eta 6. ariketak TERMODINAMIKA I 9

Prozesu kuasiestatikoak gas ideal batean Isobaroa P=kte Isokoroa V=kte Isotermikoa T=kte Adiabatikoa Aktibitateak: 1. ariketa TERMODINAMIKA I 10