Termochemie VY32 INOVACECHE113 AUTOR Ing Ladislava Semerdov ANOTACE
- Slides: 9
Termochemie VY-32 -INOVACE-CHE-113 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1. ročníku SŠ. Může být použit při výkladu termochemie. KLÍČOVÁ SLOVA: reakční teplo, exotermické a endotermické reakce, termochemické zákony
Termochemie
• Termochemie se zabývá tepelnými změnami během chemických reakcí • Podle toho zda se telp uvolňuje nebo spotřebovává dělíme reakce: • exotermické • endotermické • Atermické • Uvolněné nebo spotřebované teplo se označuje Qr
Termochemická rovnice • U jednotlivých reagujících látek je nutné uvést skupenství (s) – pevné, (l)- kapalné, (g)- plynné, (aq)– vodný roztok • Uvádíme hodnoty reakčního tepla Qr
Exotermické reakce • • Při těchto reakcích se teplo uvolňuje Qr má zápornou hodnotu Energie reaktantů je vyšší než energie produktů C(s) + O 2(g) CO 2 (g) E Qr = -395 KJ/mol produkty DQr < 0 produkty časový průběh reakce
Endotermické reakce • • Teplo se při těchto reakcích spotřebovává Qr má kladnou hodnotu Energie produktů je větší než energie reaktantů Ca. CO 3 Ca. O + CO 2 Qr = +177, 5 KJ/mol • DQr > 0
Termochemické zákony 1. termochemický zákon Reakční teplo přímé a zpětné reakce je až na znaménko stejné Vznik a rozklad vody 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O Qr = -457 KJ/mol 2 H 2 O 2 H 2 (g) + O 2(g) Qr = +457 KJ/mol
2. termochemický zákon Výsledné reakční teplo určité reakce nezávisí na způsobu jejího průběhu, ale pouze na počátečním a konečném stavu C(s) + O 2(g) CO 2(g) Qr = -395 KJ/mol nebo C(s) + 1/2 O 2(g) CO(g) Qr = -111 KJ/mol CO (g) +1/2 O 2(g) CO 2(g) Qr = -284 KJ/mol Qr = -395 KJ/mol
POUŽITÉ ZDROJE: DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80 -7235 -369 -1. Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 8086369 -10 -2. www. glassschool. cz