Teoria degli obitali molecolari nel legame chimico Teoria

Teoria degli obitali molecolari nel legame chimico

Teoria del legame di valenza • Spiega le strutture delle molecole covalenti • VSEPR è parte della teoria VB • I Principi della teoria VB – I legami si formano dalla sovrapposizione di orbitali atomici e con la condivisione di una coppia dielettroni – Un set di orbitali ibridi si può formare – Coppie non condivise di electroni sono localizate su un atomo

Teoria dell’ Orbitale Molecular (OM) • Spiega la distribuzione e l’energia degli elettroni nelle molecole • Utile per descrivere le proprietà dei composti – Energie di legame, distribuzione della nube elettronica, e proprietà magnetiche • Principi della teoria dell’ OM – Orbitali Atomici si combinano per formare orbitali moleculari – Orbitali Molecolari hanno differenti energie dipendenti dal tipo di sovrapposizione • Orbitali leganti (Energia più bassa dei correspondenti OA) • Orbitali di non legame (stessa energia dei correspondenti OA) • Orbitali di antilegame (Energia più alta dei correspondenti OA)

Orbitali Molecolari (OM) 1. Il numero di orbitali molecolari (OM) formati è sempre uguale al numero di orbitali atomici combinati. 2. L’OM legante è più stabile, L’OM antilegante è il meno stabile. 3. Il riempimento degli OM procede dalle basse energie verso le alte. 4. In ogni OM si possono posizionare due elettroni. 5. E’ valida la regola di Hund (massima molteplicità quando due orbitali hanno la stessa energia. 6. Il numero di elettroni negli OM è uguale alla somma degli elettroni negli atomi che si legano. 10. 7

Legame Sigma s-s p-p s legame sp-sp

Legame Pigreco p-p p-legame

Sovrapposizione di due Orbitali Atomici 1 s Interferenza Costruttiva dall’ orbitale 1 s ( 1 s) Interferenza distruttiva dall’ orbitale 1 s ( 1 s*) L’orbitale molecolare di antilegame ha un piano nodale bisecante l’asse internucleare. Un nodo o un piano nodale è una regione nella quale la probabilità di trovare l’ elettrone è nulla.