Teoria Atmica de Dalton v Toda substncia formada

Teoria Atômica de Dalton v Toda substância é formada por ÁTOMOS. v Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características. v Os átomos de elementos diferentes são diferentes em suas características. PROF. AGAMENON ROBERTO

Teoria Atômica de Dalton v Substâncias SIMPLES são formadas por elementos IGUAIS. v Substâncias COMPOSTAS são possuem dois ou mais elementos DIFERENTES PROF. AGAMENON ROBERTO

Teoria Atômica de Dalton v Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis. v Nas reações químicas os átomos se recombinam. + Atualmente são conhecidos mais de 100 elementos químicos PROF. AGAMENON ROBERTO

Os elementos químicos possuem um símbolo Hidrogênio H Enxofre (Sulfur) Oxigênio O Magnésio Mg Ferro Fe Sódio (Natrium) Na Cálcio Ca Ouro (Aurum) Au Flúor F S Fósforo (Phósphoro) P PROF. AGAMENON ROBERTO

As substâncias são representadas por fórmulas: água H 2 O amônia NH 3 etanol C 2 H 6 O glicose C 6 H 1206 oxigênio O 2 nitrogênio N 2 ozônio O 3 hélio He PROF. AGAMENON ROBERTO

1 2 3 4 5 6 7 8 01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m): a) substância pura simples? 2 e 3 possui um único tipo de molécula Pág. 92 Ex. 07 cada molécula possui um único tipo de elemento PROF. AGAMENON ROBERTO

1 2 3 4 5 6 7 8 01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m): b) substância pura composta? 1 e 4 Pág. 92 Ex. 07 possui um único tipo de molécula cada molécula possui mais de um tipo de elemento PROF. AGAMENON ROBERTO

1 2 3 4 5 6 7 8 01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m): Pág. 92 Ex. 07 c) mistura de substâncias? 5, 6, 7 e 8 possui mais de um tipo de molécula PROF. AGAMENON ROBERTO

02) O açúcar de cana, cientificamente denominado sacarose, é uma substância formada por moléculas e representada por C 12 H 22 O 11. Explique o significado da representação C 12 H 22 O 11 relacionando-a à molécula de sacarose. Pág. 91 Ex. 02 3 carbono , . . hidrogênio e Possui. . elementos químicos que são. . . . oxigênio. . . . 45 12 carbono Possui um total de. . átomos sendo. . de. . . . . 22 hidrogênio. . de. . . . . 11 oxigênio. . de. . . PROF. AGAMENON ROBERTO

03) O vinagre é uma mistura de vários componentes, mas para esta questão vamos considerá-lo como sendo formado apenas por água (H 2 O) e ácido acético (C 2 H 4 O 2), sendo essa segunda substância completamente solúvel em água. a) O vinagre é uma mistura ou substância pura? Pág. 91 Ex. 03 Mistura, pois é constituída por mais de um tipo de molécula b) É correto dizer que o vinagre é uma solução? Por que? Sim, pois se trata de uma mistura homogênea. c) Quantos elementos químicos há no vinagre? 3 elementos químicos (carbono, hidrogênio e oxigênio) PROF. AGAMENON ROBERTO

EQUAÇÃO QUÍMICA água 2 H 2 O hidrogênio 2 H 2 + oxigênio + O 2 + PROF. AGAMENON ROBERTO

01) O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma reação química. As esferas cinza indicam átomos de hidrogênio e as verdes, átomos de cloro. Pág. 100 Ex. 16 a) Escreva as fórmulas dos reagentes e produtos. Cl 2 HCl H 2 b) Represente a reação que ocorreu por meio de uma equação química. Não esqueça de balanceá-la. 3 H 2 + 3 Cl. Cl HCl 2 2 26 HCl simplificando PROF. AGAMENON ROBERTO

MODELOS ATÔMICOS As partículas subatômicas Experiência de THOMSON PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS cátodo (–) ânodo (+) bomba de vácuo – + Com base nesse experimento, Thomson concluiu que: Os raios eram partículas menores que os átomos. Os raios apresentavam carga elétrica NEGATIVA. Essas partículas foram chamadas ELÉTRONS. PROF. AGAMENON ROBERTO

O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os ELÉTRONS PROF. AGAMENON ROBERTO

Experiência de Eugen Goldstein + – – + – Observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao dos elétrons concluiu que os componentes desse feixe deveriam ter carga positiva Estes componentes foram denominados de PRÓTONS A massa do PRÓTON é 1836 vezes maior que a massa do ELÉTRON PROF. AGAMENON ROBERTO

01)(UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de: a) nêutrons b) partículas alfa Pág. 108 Ex. 04 c) raios X d) prótons e) elétrons PROF. AGAMENON ROBERTO

02)(PUC – RS) o átomo, na visão de Thomson, é constituído de: a) níveis e subníveis de energia b) cargas positivas e negativas c) núcleo e eletrosfera d) grandes espaços vazios Pág. 108 Ex. 06 e) orbitais PROF. AGAMENON ROBERTO

03) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma POSITIVA , contendo. . . . ELÉTRONS incrustados, esfera de carga. . . . NEGATIVA possuidores de carga elétrica. . . . A alternativa que completa corretamente a frase é: Pág. 108 Ex. 07 a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa b) positiva / prótons / positiva c) negativa / elétrons / negativa d) positiva / elétrons / negativa e) positiva / nêutrons / nula PROF. AGAMENON ROBERTO

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Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas: núcleo e a eletrosfera núcleo PROF. AGAMENON ROBERTO

Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês James CHADWICK durante experiências com material radioativo Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa, aproximadamente, igual à do próton PROF. AGAMENON ROBERTO

As partículas, fundamentais, que constituem os átomos são: PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS cujas características relativas são: PARTÍCULAS MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA PRÓTONS 1 +1 NÊUTRONS 1 0 ELÉTRONS 1/1836 – 1

01) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo: a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. Pág. 111 Ex. 13 b) No átomo, há grandes espaços vazios. c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso. d) O núcleo do átomo tem carga positiva. e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. PROF. AGAMENON ROBERTO

02) (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. PROF. AGAMENON ROBERTO Pág. 111 Ex. 15

Próton Nêutron Elétron 5 4 2 Número de prótons: ____ BORO BERÍLIO HÉLIO Nome do elemento: ________ Osquantidade diferentes tipos de átomos Esta de prótons recebe (elementos químicos) o nome de são identificados quantidade de NÚMEROpela ATÔMICO prótons (P) que e é representado pelapossui letra “ Z “ PROF. AGAMENON ROBERTO Z=P

Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons PROF. AGAMENON ROBERTO

PARTÍCULAS MASSA É a soma do RELATIVA PRÓTONS 1 nêutrons (N) do átomo número de prótons (Z ou P) e o número de NÊUTRONS ELÉTRONS 1 1/1836 A = Z + N P = 4 e N = 5 A = 4 Z + 5 N A = 9 PROF. AGAMENON ROBERTO

(UFSM-RS) Analise a tabela: espécie genérica nº de nêutrons nº de prótons nº de elétrons X 20 17 17 Y 17 17 18 Z 78 79 78 W 18 18 18 Indique a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s): a) apenas X. b) apenas Y. c) apenas Z. d) apenas W. e) apenas X e W. PROF. AGAMENON ROBERTO

(UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é uma região externa – a eletrosfera –, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, indique a alternativa correta. a) Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. c) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. d) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo. e) Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massa.

Próton Nêutron Elétron O que há em comum aos três átomos acima? O número atômico (Z) Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO PROF. AGAMENON ROBERTO

De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) Notação Geral A Z 12 6 C X ou 35 Cl 17 A X Z 56 26 Fe PROF. AGAMENON ROBERTO

Nome do elemento: _____ cloro Nome do elemento: _____ ferro 35 A = ______ 35 Cl 17 17 Z = ______ 56 A = ______ 56 Fe 26 26 Z = ______ 17 P = ______ 26 P = ______ 17 E = ______ 26 E = ______ 18 N = ______ 30 N = ______ PROF. AGAMENON ROBERTO

+ Próton 0 – Nêutron Elétron – – – ÍON – 8 – É a espécie química que tem o Be 4 2+ íon cátion ++ ++ + +prótons – + +de número ++ – diferente –do número de elétrons – 16 O 8 2– íon ânion – PROF. AGAMENON ROBERTO

01) Considere um átomo cujo número atômico é igual a 19, que forma um cátion monovalente ao participar de reações químicas e que apresenta 20 nêutrons. Os números de elétrons, prótons e de massa do cátion são, respectivamente: a) 18, 19, 37. b) 19, 37. 19 X + X 19 c) 19, 18, 39. d) 19, 39. e) 18, 19, 39. E = 18 Perdeu 1 elétron P = 19 A = 19 + 20 = 39 Pág. 123 Ex. 31 PROF. AGAMENON ROBERTO

02) (FEI-SP) Um isótopo de um elemento metálico tem número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. A carga desse cátion é: a) – 1. b) + 3. c) 0. 65 X+x Pág. 123 Ex. 33 d) + 1. e) + 2. N = 35 E = 28 Z = 65 – 35 = 30 tinha 30 elétrons e PERDEU 2 ELÉTRONS carga = + 2. PROF. AGAMENON ROBERTO

35 37 Cl 17 Possuem mesmo NÚMERO ATÔMICO (Z) e diferentes NÚMEROS DE MASSA (A) ISÓTOPOS são átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa. PROF. AGAMENON ROBERTO

1 1 2 1 H 1 hidrogênio leve 3 1 H 1 hidrogênio pesado monotério deutério H trítio tritério prótio Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiais DEMAIS ISÓTOPOS 35 Cl 17 cloro 35 37 Cl 17 cloro 37

40 20 40 Ca 18 Ar Possuem mesmo NÚMERO DE MASSA (A) e diferentes NÚMEROS ATÔMICOS (Z) ISÓBAROS são átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos. PROF. AGAMENON ROBERTO

26 12 28 Mg 14 N = 14 Si N = 14 Possuem mesmo NÚMERO DE NÊUTRONS (N) e diferentes NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A) ISÓTONOS são átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa. PROF. AGAMENON ROBERTO

SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS 23 Na 11 E = 10 + 16 O 8 2– E = 10 20 Ne 10 E = 10 Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E) ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons PROF. AGAMENON ROBERTO

01) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e 22. ISÓBAROS Pág. 120 Ex. 24 ISÓTOPOS 38 B 18 N = 20 A 18 P = 18 38 C N = 16 A = 18 + 20 Z = 38 – 16 A = 38 Z = 22 PROF. AGAMENON ROBERTO

02) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (1 H 1), deutério (1 H 2) e trítio (1 H 3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: a) 0, 1 e 2. b) 1, 1 e 1. 1 H 1 1 H 2 1 H 3 c) 1, 1 e 2. d) 1, 2 e 3. e) 2, 3 e 4. N = 1– 1 N = 2– 1 N = 3– 1 N = 0 N = 1 N = 2 Pág. 119 Ex. 14 PROF. AGAMENON ROBERTO

03) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x+5 M 5 x + 4 e x+4 Q 6 x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: a) 7 e 6. 6 x + 2 = 5 x + 4 b) 14 e 6. 6 x – 5 x = 4 – 2 c) 14 e 7. d) 2 e 2. x = 2 M Q Z = 2+5 Z = 2+4 Z = 7 Z = 6 e) 28 e 14. Pág. 120 Ex. 26 PROF. AGAMENON ROBERTO

04) Considere as espécies: 40 20 Ca 12 14 16 40 6 6 8 18 C C O Ar 32 16 S 2– a) Quais são isótopos ? 12 6 b) Quais são isóbaros ? 40 20 C Ca e e 14 6 C 40 18 Ar c) Quais são isótonos ? 14 6 C e 16 8 O d) Quais são isoeletrônicos ? 40 18 Ar e 32 16 S 2– PROF. AGAMENON ROBERTO

05) Dadas as espécies: I 17 Cl II 35 19 K III 40 32 Ge IV 76 20 Ca V 40 17 Cl 37 Classifique os itens em verdadeiros ou falsos a) I e IV são isóbaros. falso b) II e V não são isoeletrônicos. . verdadeiro c) II e V são isótopos. falso d) I e III são isótonos. falso e) IV e V são isótonos. verdadeiro PROF. AGAMENON ROBERTO

06) ( IME – RJ ) Sejam os elementos 63 A 150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a: isóbaros a) 150. b) 64. c) 153. 150 63 A 150 64 isótonos B 65 C d) 65. e) 151. N = A – Z N = 86 N = 150 – 64 A = Z + N N = 86 A = 86 + 65 A = 151 PROF. AGAMENON ROBERTO

07) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4 x + 5) e número atômico (2 x + 2) e B tem número de massa (5 x – 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: a) 14, 29, 14 e 15. PROF. AGAMENON ROBERTO isóbaros b) 29, 15, 14 e 15. c) 29, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14. (4 x + 5) (2 x + 2) A (5 x – 1) B 5 x – 4 x = 5 + 1 e) 29, 14, 15 e 15. (4 x + 5) (2 x + 2) 5 x – 1 = 4 x + 5 x = 6 29 A 14 Z = 2. x + 2 A = 4. x+ 5 Z = 2. 6 + 2 A = 4. 6 + 5 Z = 12 + 2 A = 24 + 5 Z = 14 A = 29 A N = A – Z N = 29 – 14 N = 15 E = 14

08) (PUC-MG) O íon óxido O 2– possui o mesmo número de elétrons que: Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16). a) o íon fluoreto, F –. O 2– E = 8 + 2 = 10 F– E = 9 + 1 = 10 b) o átomo de sódio, Na. c) o íon cálcio, Ca 2+. d) o íon sulfeto, S 2–. e) a molécula de do H 2 S. PROF. AGAMENON ROBERTO

Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados: Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. PROF. AGAMENON ROBERTO Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária) Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.

Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. rg e n e ia Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na forma de luz. PROF. AGAMENON ROBERTO

Essas órbitas foram denominadas NÍVEIS DE ENERGIA ou CAMADAS número máximo de elétrons, por camada K L M N O P Q K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8 PROF. AGAMENON ROBERTO

01) Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos tecer as seguintes considerações: I. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo falsa II. Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético. verdadeira III. Quando o elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas. falsa IV. Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebe x unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá x unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas. verdadeira Quais dessas afirmações são falsas? PROF. AGAMENON ROBERTO

02) O sulfeto de zinco (Zn. S) tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao Zn. S, e indique a opção correta: a) salto de núcleos provoca fosforescência. b) salto de nêutrons provoca fosforescência. c) salto de elétrons provoca fosforescência. d) os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo. e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético. PROF. AGAMENON ROBERTO

Sommerfield, observou, em 1916, que os níveis (raias) observados por Böhr eram, na realidade, um conjunto de SUBNÍVEIS (raias mais finas) Os subníveis são representados por: s, p, d, f, g, h, . . . O número do NÍVEL é igual à quantidade de SUBNÍVEIS que ele contém PROF. AGAMENON ROBERTO

1º nível ( K ) tem 1 subnível: 1 s 2º nível ( L ) tem 2 subníveis: 2 s 2 p 3º nível ( M ) tem 3 subníveis: 3 s 3 p 3 d 4º nível ( N ) tem 4 subníveis: 4 s 4 p 4 d 4 f 5º nível ( O ) tem 5 subníveis: 5 s 5 p 5 d 5 f 5 g 6º nível ( P ) tem 6 subníveis: 6 s 6 p 6 d 6 f 6 g 6 h 7º nível ( Q ) tem 7 subníveis: 7 s 7 p 7 d 7 f 7 g 7 h 7 i Os átomos conhecidos, atualmente, possuem apenas os subníveis s, p, d, f e só possuem os seguintes subníveis PROF. AGAMENON ROBERTO

Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que: s<p<d<f Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia. Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis. O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis. Esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS PAULING O número máximo de elétrons, em cada subnível, é: # subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons. PROF. AGAMENON ROBERTO

1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f 5 s 5 p 5 d 5 f 6 s 6 p 6 d 7 s 7 p PROF. AGAMENON ROBERTO

O átomo de FERRO possui número 1 s atômico 26, sua distribuição eletrônica, 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 5 s 5 p 5 d 5 f ordem crescente de energia 6 s 6 p 6 d 7 s 7 p nos subníveis será. . . 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 4 s 2 ordem geométrica ou distância 3 d 6 s 2 p 6 d 10 PROF. AGAMENON ROBERTO f 14 subnível de maior energia 4 s 2 subnível mais externo K=2 L=8 M = 14 distribuição nos níveis N=2

01) Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3 d da configuração eletrônica do vanádio? 1 s 2 a) 1. b) 2. c) 3. 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 3 1 s 2 s 2 p d) 4. 3 s 3 p 3 d e) 5. 4 s 4 p 4 d 4 f 5 s 5 p 5 d 5 f 6 s 6 p 6 d 7 s 7 p PROF. AGAMENON ROBERTO Pág. 146 Ex. 08

02) (U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado fundamental, é 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 tem como número atômico: a) 10. b) 20. 2 + 6 + 2 = 20 c) 18. d) 2. e) 8. PROF. AGAMENON ROBERTO Pág. 148 Ex. 15

03) (Cesgranrio) A distribuição eletrônica correta do átomo camadas, é: a) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 26 Fe 56 em PROF. AGAMENON ROBERTO 3 d 6 b) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 c) K = 2 L = 8 M = 16 d) K = 2 L = 8 M = 14 N = 2 e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f 5 s 5 p 5 d 5 f 6 s 6 p 6 d 7 s 7 p 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 K = 2; L = 8; M = 14; N = 2 Pág. 148 Ex. 17

04) As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: Solução aquosa de Cu. SO 4 = azul. Solução aquosa de Ni. SO 4 = verde. PROF. AGAMENON ROBERTO Solução aquosa de KMn. O 4 = violeta. A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”? a) 11 Na. 1 s 2 2 p 6 3 s 1 1 s b) c) d) e) 17 Cl. 20 Ca. 21 Sc. 26 Fe. 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 1 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f 5 s 5 p 5 d 5 f 6 s 6 p 6 d 7 s 7 p

05) (Unaerp-SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO: 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 1 O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente: a) 4 e 1. b) 5 e 1. c) 4 e 2. d) 5 e 3. e) 4 e 3. Camada mais externa subnível mais energético PROF. AGAMENON ROBERTO

03) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “ 4 p 2 ”? a) 30. b) 42. c) 34. d) 32. e) 28. 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 2 2 + 6 + 2 + 10 + 2 = 32 1 s PROF. AGAMENON ROBERTO 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f 5 s 5 p 5 d 5 f 6 s 6 p 6 d 7 s 7 p

06) ( UERJ ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio 3 Li 7 no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford – Böhr. elétron nêutron próton Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: a) nêutrons no núcleo. b) partículas no núcleo. c) elétrons por camada. d) partículas na eletrosfera. e) prótons na eletrosfera. PROF. AGAMENON ROBERTO

Para os CÁTIONS devemos distribuir os elétrons como se eles fossem neutros e, em seguida, da última camada retirar os elétrons perdidos PROF. AGAMENON ROBERTO 2+ Fe 26 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6

Para os NIONS devemos adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo e, em seguida distribuir o total 16 + 2 = 18 elétrons 2– S 16 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 PROF. AGAMENON ROBERTO

01) A configuração eletrônica de uma espécie química com número atômico 12 é: 1 s 2 2 p 6 que se refere a: a) átomo. b) cátion monovalente. c) ânion monovalente. d) cátion bivalente e) ânion bivalente. PROF. AGAMENON ROBERTO

02) A distribuição eletrônica da espécie química N 3– é: Dado: 7 N 14 a) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 1. b) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5. 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f d) 1 s 2 2 p 6 3 s 1. 5 s 5 p 5 d 5 f e) 1 s 2 2 s 2. 6 s 6 p 6 d 7 s 7 p c) 1 s 2 2 p 6. N 3– E = 7 + 3 = 10 PROF. AGAMENON ROBERTO 1 s 2 2 p 6

03) (Cesgranrio-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca 2+ (Z = 20) é: a) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4. b) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2. c) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6. d) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 2. e) 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4. Ca 2+ (Z = 20) 1 s 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f 5 s 5 p 5 d 5 f 6 s 6 p 6 d 7 s 7 p PROF. AGAMENON ROBERTO

04) (Cefet-PR) A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N 3–, O 2– e Al 3+ é igual a: Dados: 7 N 14; 8 O 16; 13 Al 27. a) 18. 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f 5 s 5 p 5 d 5 f d) 24. 6 s 6 p 6 d e) 20. 7 s 7 p b) 8. c) 14. PROF. AGAMENON ROBERTO N 3– E = 7 + 3 = 10 1 s 2 2 p 6 total = 8 + 8 O 2– E = 8 + 2 = 10 1 s 2 2 p 6 total = 24 Al 3+ E = 13 – 3 = 10 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1