Teori Kinetik Gas Nama Anggota 1 Christina Purwaningsih

Teori Kinetik Gas Nama Anggota : 1. Christina Purwaningsih 2. Septina Ayu Hapsari Kelas : XI IPA 4 (09) (23)

Soal 1 (Dari Buku Fisika Seribu Pena Hal 214 No. 21) Tekanan sebuah gas dalam bejana yang volumenya 100 adalah 200 k. Pa dan rata-rata energi kinetik translasi masing-masing partikel adalah 6, 0. J. Jumlah partikel gas pada bejana adalah. . a. 3. molekul b. 5. molekul c. 8. molekul d. 10. molekul e. 12. molekul

Diketahui : V = 100 = P = 200 k. Pa = 2. Pa = 6, 0 . J Ditanyakan : Jumlah partikel Gas (N) ?

Jawab : P = . . N = 5. molekul (B)

SOAL DAN PEMBAHASAN TEORI KINETIK GAS IDEAL Nama anggota: 1. Alya Puspitasari (XI IPA 4 / 01) 2. Fitri Aryani (XI IPA 4 /15)

• Soal Massa atom relatif oksigen 16, massa sebuah atom hidrogen 1, 66 × 10 -27 kg, dan k = 1, 38 × 10 -23 J/K. Jika suhu gas 27°C , berapa kecepatan rata-rata molekul gas oksigen?

PENYELESAIAN Diketahui : T = 27°C = 273 + 27°C = 300°K Ar = 16 M(O 2) =2 × 16 =32 m = 32 × 1, 66 × 10 -27 kg = 53, 2 × 10 -27 kg k = 1, 38 × 10 -23 J/K Ditanyakan : • v. . . ?

JAWAB:

Soal teori kinetik gas Andriansyah jalu B (02) Samuel rahmadi S (22) Yosua sepri A (31) XI IPA 4

SOAL •

TEORI KINETIK GAS XI IPA 4 Anggita Ratna D. Dian Permata P. (03) (11)

SOAL: Suatu gas yang massanya 1, 95 kg pada suhu 27⁰C memiliki volum 600 liter dan tekanan 5 atm. Tentukan massa molekul relatif (Mr) gas tersebut! (R = 0, 082 L atm / mol K)

DIKETAHUI : m T V P = 1, 95 kg = 1950 gram = 27 + 273 = 300 K = 600 liter = 5 atm JAWAB :

Sebuah tangki dengan volume 0, 5 m 3 mengandung 4 mol gas neon pada suhu 27⁰C. Tentukan : a. Energi kinetik total gas neon (R= 8, 31 J/mol K) b. Energi kinetik rata-rata setiap molekul gas

Diketahui : V = 0, 5 m 3 n = 4 mol T = 27 +273 = 300 K a.

b.

SOAL DAN PENYELESAIAN TEORI KINETIK GAS • DWI SARASWATI (12/XI IPA 4) • LINTANG NURLITHA A (17/XI IPA 4)

SOAL • Berapakah jumlah molekul oksigen per meter kubik dalam udara pada suhu dan tekanan normal (0°C dan 1 atm)?

PENYELESAIAN • Diketahui : • Ditanya: jumlah molekul oksigen per meter kubik?

• Jawab : Jadi jumlah molekul oksigen per meter kubik

SOAL dan PEMBAHASAN TEORI KINETIK GAS 1. Fabiaula Jillan M 13/XI IPA 4 2. Ufaira Septyasari 27/XI IPA 4

Sebuah tangki 1 liter diisi dengan gas ideal bermasssa 10 kg pada tekanan 4 atm, dan suhu 47 o. C. Tangki tersebut memiliki lubang kecil sehingga memungkinkan gas dapat lolos keluar. Ketika suhu 27 o. C dan tekanan gas 3 atm, massa gas yang lolos keluar dari tangki adalah. . (R=0, 082 atm L/mol K)

Diketahui : V = 1 liter m 0 = 10 kg P 0 = 4 atm T 0 = 470 C = 3200 K T 1 = 270 C = 3000 K P 1 = 3 atm R = 0, 082 atm L/mol K Ditanya: m. . . ? kg

Jawab:

• m = m 0 -m 1 m = 10 -8 m = 2 kg • Jadi massa gas yang lolos keluar dari tangki adalah 2 kg

Kelompok Fisika Bobby Lusanto Jarot Bayumurti Tetuko Lugas E. P. 08/XI IPA 4 16/XI IPA 4 24/XI IPA 4

Gas massa bermassa 4 kg bersuhu 27°C berada dalam tabung yang berlubang. 27°C 127°C Jika tabung dipanasi hingga suhu 127°C, dan pemuaian tabung diabaikan tentukan: a) Massa gas yang tersisa di tabung b) Massa gas yang keluar dari tabung c) Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d) Perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e) Perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung

• Jawab: a) Massa gas yang tersisa di tabung

b) Massa gas yang keluar dari tabung c) Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d) Perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e) Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung

Soal dan Penyelesaian Teori Kinetik Gas Tika Nur Kholifah/25/XI IPA 4 Titi Sari Indriani/26/XI IPA 4

Soal Di angkasa luar terdapat sekitar 1 atom H 2 per cm 3 pada suhu sekitar 3, 5 K. Jika massa atom H 2 adalah 1 g/mol, tentukan: a. Kelajuan efektif atom-atom H 2 itu; b. Tekanan udara pada tempat itu.

Penyelesaian Diketahui Kerapatan atom H 2 : N/V = 1 atom/m 3 = 106 atom/m 3 Suhu T = 3, 5 K M H 2 = 1 g/mol = 1 kg/kmol a. Kelajuan efektif:

b. Tekanan udara :

TEORI KINETIK GAS 1. Dellyquida Musthafa Z. 10 / XI IPA 4 2. Wisnu Pamungkas 29 / XI IPA 4

SOAL • A B

PEMBAHASAN •

Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas 1. Bima Satria Adji B. 2. Moch. Sentot Adi P. 3. Yoga Bayu Aji P. 07/XI IPA 4 18/XI IPA 4 30/XI IPA 4

Soal • Sebuah tangki diisi dengan 20 kg O 2 pada tekanan 4, 00 atm (1 atm = 105 Pa) dan suhu 47, 0 o. C. Tangki memiliki lubang kecil sehingga sejumlah O 2 dapat lolos keluar. Pada suatu hari, ketika suhu adalah 27, 0 o. C dan tekanan gas dalam tangki 3, 00 x 105 Pa, tentukan massa O 2 yang lolos keluar dari tangki.

Pembahasan • Diket : keadaan 1 (O 2 belum keluar) • Diket : keadaan 2 (O 2 sebagian keluar)

• Persamaan gas ideal, Dengan demikian

Masukkan (1) ke (2) sehingga kita peroleh, Massa oksigen yang keluar dari tangki, v Jadi, massa O 2 yang lolos dari tangki adalah 4 kg.

Soal dan pembahasan teori kinetik gas Fauzan jahid (XI ipa 4/14) Muklis tri haryanto (XI ipa 4/19)

soal Tentukan Besarnya kecepatan rata-rata partikel gas jika diketahui: m= 5, 52 kg k= 1, 38 J/k. Pada suhu 300 K ditanya: • v=. . . ?

solusi Diketahui • m= 5, 52 kg • k= 1, 38 J/K • Suhu = 300 K JAWAB: v = = = 1500 m/s

SOAL dan PEMBAHASAN TEORI KINETIK GAS Apriali Sholihulail Arfan Dwi Maulana XI IPA 4 04 05

• Soal: Di angkasa luar terdapat sekitar 1 atom per pada suhu sekitar 3, 5 K. Jika massa atom adalah 1 gr/mol tentukan : a) Kelajuan efektif atom-atom itu b) Tekanan udara pada tempat itu

• Pembahasan : Diketahui : T = 3, 5 K m = 1 gr/mol Jawab : a. = 1 atom/ = atom/ = : R = 8310 J/kmol K = =29, 4 m/s Ditanya : a. b. p

b. Tekanan Udara : p. V = RT ; p = N = 1 atom, V= 1 = p = = 4, 83. Pa

Soal Fisika dan Pembahasan Nama Anggota: 1. Arini Noerma Evian (XI IPA 4/06) 2. Nurmalita Amelia N (XI IPA 4/20)

Soal 1. Energi kinetik rata-rata sebuah molekul gas monoatomik yang berada dalam tangki bervolume 30 liter dengan tekanan 1 atm adalah 2, 5 x 10 -21 J. Berapa mol gas yang berada dalam tangki tersebut, jika bilangan Avogadro 6, 02 x 1023 partikel/mol ?

Pembahasan • Diketahui: –V = 30 liter = 3. 10 -2 m 3 o. P = 1 atm = 105 Pa • Ek = 2, 5. 10 -21 J • NA = 6, 02. 1023 partikel/mol • Ditanya: n = ……mol ?

• Jawab: (i) PV k. T (ii) = N. k. T = = . k. T = . n = N = n. NA = . 2, 5. 10 -21 J = . n = 2, 99 mol.

• 2. sebuah tabung yang volumenya 1 liter , mempunyai lubang yang memungkinkan udara keluar dari tabung. Mula – mula suhu udara dalam tabung 27 o. C. Tabung dipanaskan hingga suhunya 127 o. C. Perbandingan antara massa gas yang keluar dari tabung dan massa awalnya adalah …. . • Dik : V = 1 liter T 1 = 27+ 273 = 300 K T 2 = 127 + 273 = 400 K Dit : ?

• Jawab : • (i) P. V = R. T atau m = . (ii) Dalam hal ini, sehingga m ~ adalah konstan Misal m awal gas = m 1 m akhir gas = m 2 Sehingga = = atau m 2 = m 1 Karena massa gas yang tersisa m 2= m 1, berarti telah keluar gas sebanyak m = m 1.

Dengan demikian perbandingan antara massa gas yang keluar dan massa awalnya adalah =