Temps et volution chimique d 1 Exemple de

Temps et évolution chimique d 1 -Exemple de suivi

• Oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate • ions iodure V 1=50 m. L C 1=0, 500 mol. L-1 → 0, 25 dans le mélange ions peroxodisulfate V 2=50 m. L C 2=0, 050 mol. L-1 Equation Etat initial (mol) Etat intermédiaire Etat final Avance ment 0 2 I-(aq) + S 208(aq)2 n 1=25 mmol n 2=2, 5 mmol → I 2(aq) + 2 SO 42 -(aq) 0 0 x n 1 -2 x n 2 -x x 2 x 2, 5 mmol 20 mmol 0 2, 5 mmol

Chaque prélèvement de 5, 0 m. L est dosé selon: I 2(aq) + 2 S 203(aq)2 - → 2 I-(aq) + S 4 O 62 -(aq) Pipette jaugée 5, 0 m. L Vers la fin, lorsqu’il ne reste que peu d’iode, on rajoute un indicateur pour le rendre plus visible: thiodène ou empois d’amidon t (min) Vthio(m. L) (I 2) mmol/L 0 0, 58 3 1, 8 2, 2 9, 5 5, 7 4 14 8, 4 6, 5 20 12 9, 3 24, 5 14, 7 14, 5 32 19, 2 21 36 21, 6 34 41 24, 6 50 42 25, 2 Thiosulfate de sodium 6, 0 mmol/L + 150 m. L eau glacée ( « trempe » ) 100 m. L de mélange Agitateur magnétique

• Relation entre le volume versé de thiosulfate Vthio et l’avancement x :

30 I 2 (mmol/L) 25 20 15 25/2 10 5 0 0 10 t 1/2= 8, 5 min 20 30 t (min) 40 50 60

On peut considérer que la réaction dure environ 40 min, et que le temps de demi-réaction est 8, 5 min. C’est un cas classique où la vitesse de la réaction diminue au fur et à mesure que les réactif s’épuisent