Tema 4 La reaccin qumica 1 Cambios fsicos

Tema 4: La reacción química 1. Cambios físicos y cambios químicos E. S. O. 2º 3ºESO 1. 1 ¿Cómo reconocer una reacción química? A 1. Reacción “mínio blanco” – “curtoisita” A 2. Reacción ácido clorhídrico - cinc A 3. Distinguir transformación física de transformación química. 2. Descomposición de las sustancias 2. 1 Algunas sustancias desaparecen cuando se calientan y forman nuevas sustancias A 4. Descomposición térmica del azúcar A 5. ¿Se descompone el plomo al calentarlo? 2. 2 Electrólisis A 6. Electrólisis del agua

Tema 4: La reacción química E. S. O. 2º 3ºESO 2. 3 Sustancia compuesto y sustancia simple 3. Los átomos de Dalton: un modelo para explicar las reacciones químicas. Teoría atómico - molecular. A 7. Representación de moléculas. Los átomos y las moléculas no tienen las propiedades de las sustancias. No es lo mismo sustancia simple que elemento A 8. Representación de sustancias. A 9. Clasificación de sistemas materiales 4. Interpretación teórica de las reacciones químicas A 10. Dibujando el proceso de reacción.

Tema 4: La reacción química 5. Hidrógeno y oxígeno E. S. O. 2º 3ºESO Obtención de hidrógeno en el laboratorio Prueba para reconocer si un gas es hidrógeno Obtención de oxígeno en el laboratorio Prueba para reconocer el gas oxígeno. Reacción de síntesis del agua A 11. Propiedades del oxígeno y el hidrógeno A 12. Proceso de formación de agua

Tema 4: La reacción química 6. El dióxido de carbono. E. S. O. 2º 3ºESO Preparación del dióxido de carbono en pequeñas cantidades. Comprobación experimental de que el gas es dióxido de carbono. A 13. Propiedades y producción del dióxido de carbono. 7. Reacciones de combustión. El oxígeno es necesario para que algo arda. A 14. Combustión del alcohol. A 15. ¿Qué ocurren en la combustión del alcohol? MAPA CONCEPTUAL

Tema 4: La reacción química E. S. O. 2º 3ºESO 1. Cambios físicos y cambios químicos

1. Cambios físicos y cambios químicos. CAMBIOS FÍSICOS Las sustancias presentes no cambian, siguen siendo las mismas FUSIÓN Al principio agua sólida Al final agua líquida DISOLUCIÓN Al principio agua y sal separadas Al final agua y sal mezcladas CALENTAMIENTO A SEQUEDAD Al principio sólido y agua mezclados Al final sólido y agua separados

Las sustancias pueden experimentar CAMBIOS QUÍMICOS Unas sustancias desaparecen (las que hay al principio) y otras sustancias aparecen (las quedan al final) Al principio Papel y dioxígeno Al final Cenizas, dióxido de carbono y agua A LOS CAMBIOS QUÍMICOS TAMBIEN SE LES LLAMA REACCIONES QUÍMICAS

1. 1 ¿ Cómo reconocer una reacción química? A. 1 Tenemos dos sustancias diferentes: una es “minio blanco” y la otra “curtoisita”. Pon la mitad de cada una de esas sustancias en un mortero diferente y machácalas anotando lo que observes. Al machacar las sustancias, sus trocitos se hacen más pequeños pero no se produce ni cambio de color ni otros cambios. A continuación vierte el contenido de un mortero en el otro y remuévelos bien. Anota lo que observes y discute con los compañeros lo que ha sucedido. Donde las sustancias entran en contacto, aparece un color amarillo pálido y en cuanto se remueve con la maja del mortero, el amarillo se vuelve más brillante.

¿Qué podemos suponer que ha sucedido? 1. - Los granitos amarillos no estaban dentro de los cristalitos blancos ya que al machacarlos no aparecían. 2. - Los granitos amarillos pueden ser otra sustancia distinta de las iniciales. Una sustancia que antes no existía. ¿Cómo comprobarías si los cristalitos amarillos son otra sustancia distinta de la que teníamo en principio? Comparando las propiedades características de las sustancias primitivas y las del polvo amarillo. Minio blanco (s) + curtoisita (s) Cristales amarillos (s)

A. 2 a) Disponemos de unos trozos de cinc sólido y un tubo de ensayo con ácido clorhídrico. Anota las propiedades que observes de ambos. ESTADO COLOR SOLUBILIDAD EN AGUA CINC SÓLIDO GRIS PLATEADO INSOLUBLE ÁCIDO CLORHÍDRICO HCl LÍQUIDO INCOLORO SOLUBLE Pon un trocito de cinc en el tubo de ensayo y anota lo que observes. 1. - Se forman burbujas lo que indica que se desprende un gas. 2. - El cinc ha desaparecido. 3. - Se desprende calor.

¿Ha ocurrido una reacción química? ¿Cómo lo comprobarías? Habrá reacción química si desaparece alguna sustancia y aparece otras nuevas. Para comprobarlo se observarán y se compararán las propiedades del sistema inicial y el final: PROPIEDAD ESTADO DE AGREGACIÓN COLOR SOLUBILIDAD EN AGUA SISTEMA INICIAL Ácido (líquido) Cinc (sólido) Ácido (incoloro) Cinc (gris plateado) Ácido (soluble) Cinc (insoluble) SISTEMA FINAL Gas que burbujea y líquido. Gas incoloro Líquido incoloro Gas poco soluble Líquido soluble Aunque los indicios indican que ha habido reacción química, faltan pruebas concluyentes

A. 2 b) Para poder afirmar que ha ocurrido una reacción química tenemos que estar seguros que han desaparecido unas sustancias y han aparecido otras nuevas. ¿Por qué estas seguro que el gas que burbujea no es cinc o ácido que se ha evaporado? ¿Cómo podríamos estar seguros de que el cinc ha experimentado una reacción química y no esta disuelto en el ácido, de la misma forma que el azúcar se disuelve en el agua? Teniendo en cuenta que no se ha realizado ningún calentamiento (aunque el tubo de ensayo se ha calentado debido a la reacción que se produce, este calentamiento no es excesivo): - El gas no puede ser cinc porque su temperatura de ebullición s de 907º C. - No puede ser ácido clorhídrico porque su t. e. es de 110º C. Podemos comprobar que el cinc no se ha disuelto realizando un calentamiento a sequedad y comprobando que se obtiene un compuesto blanco (cloruro de cinc) que tiene distintas propiedades al cinc: este nuevo compuesto es soluble en agua. El líquido que se evapora al calentar es agua.

A. 2 c) De acuerdo con las discusiones y pruebas realizadas justifica, argumentando lo mejor que puedas, que el proceso anterior es una reacción química. 1. El gas obtenido no puede ser ni cinc ni HCl 2. El sólido blanco disuelto en el líquido final no es cinc ya que es soluble en agua y el cinc no lo es. 3. El líquido final tampoco tiene las mismas propiedades que el HCl En resumen, en este proceso han desaparecido dos sustancias iniciales, cinc y ácido y han aparecido nuevas sustancias, gas y sólido blanco. El proceso lo representamos por una ecuación química: Ácido clorhídrico (l) + cinc (s) → gas hidrógeno + sólido blanco HCl (l) + Zn (s) → H 2 (g) + Cl Zn

A. 3 Clasifica los siguientes procesos como transformaciones físicas o transformaciones químicas. Explica tu respuesta. a) Calentamos agua y al llegar a 100ºC pasa a vapor de agua. Cambio físico b) Se cuece un huevo durante 3 minutos. Cambio químico c) Comprimimos el aire que hay en el interior de una jeringa. Cambio físico d) Se quema butano. e) Mezclamos agua y sal. Cambio químico Cambio físico f) Se oxida la carrocería del coche. Cambio químico g) Se evapora un frasco de perfume. Cambio físico

2. Descomposición de sustancias. 2. 1 Algunas sustancias desaparecen cuando se calientan y se forman dos o mas sustancias. A. 4. - Pon en un tubo de ensayo un poco de azúcar. Calienta suavemente el tubo con el mechero Bunsen y después de observar las transformaciones que ocurren, déjalo enfriar. Observa y anota las propiedades de los materiales que hay antes y después de calentar. ¿Ha ocurrido una reacción química? ¿ Por qué? PROPIEDAD ESTADO DE AGREGACIÓN COLOR SISTEMA INICIAL Sólido, líquido y gas Blanco Sólido negro Líquido amarillos Soluble SOLUBILIDAD EN AGUA SISTEMA FINAL Sólido insoluble Líquido soluble

Es una reacción química porque: 1. Desaparece el azúcar. 2. Aparecen 4 sustancias con propiedades diferentes: sólido negro (carbón), agua (gotitas en el tubo), líquido amarillo y alguna sustancia gaseosa a temperatura ambiente. El proceso lo representamos por una ecuación química: Azúcar (s) → carbón (s) + agua (l) + gas HAY SUSTANCIAS QUE AL CALENTARLAS DESAPARECEN Y APARECEN DOS O MÁS SUSTANCIAS DISTINTAS. ¿PERO OCURRE LE ESTO A TODAS LAS SUSTANCIAS?

A. 5 Pon en un tubo de ensayo un poco de plomo o estaño. Calienta el tubo de ensayo con el mechero y después de observar las transformaciones que ocurren, déjalo enfriar. Observa y anota las propiedades de los materiales que hay antes y después de calentar. ¿Ha ocurrido una reacción química? Al calentar, funde pero cuando dejamos enfriar vuelve a solidificar y podemos comprobar que tiene las mismas propiedades que la sustancia inicial como por ejemplo: - Color gris. - Sólido a temperatura ambiente. - No es soluble en agua. - Buen conductor del calor y la electricidad. - Fácilmente maleable. En esta experiencias hemos observado que: 1. Algunas sustancias al calentarlas desaparecen y aparecen otras nuevas y al enfriar éstas no se obtiene la sustancia inicial. Han sufrido una reacción química que llamamos descomposición térmica. 2. Hay otras que por más que se calienten no se transforman en otras. Tan sólo sufren un cambio físico.

2. 2 Electrólisis A. 6 En un vaso con agua se introducen dos hilos metálicos conectados a una pila o fuente eléctrica. Cada hilo se mete en el interior de un tubo de ensayo invertido lleno de agua. a) Observa y anota lo que sucede.

Observaremos lo que ocurre cuando pasa la corriente eléctrica por el agua. 1. En los electrodos se desprenden burbujas de gas. 2. En los tubos de ensayo desciende el nivel de agua, lo que indica que se recoge un gas. 3. En uno de los tubos se recoge aproximadamente de el doble de volumen de gas. b) ¿Los gases que se desprenden serán agua en estado gaseoso u otras sustancias diferentes? ¿Por qué? El agua no se encuentra a la temperatura de ebullición por lo que no se esta formando vapor de agua. De hecho se trata de hidrógeno (electrodo negativo) y oxígeno (electrodo positivo). Al pasar la corriente eléctrica por algunas sustancias también se logran fenómenos de descomposición: desaparecen las sustancias y aparecen otras nuevas.

c) Si dejamos los hilos metálicos suficiente tiempo conectado a la pila, del agua primitiva que había en el vaso no quedará nada y en su lugar tendremos cierta cantidad de oxígeno gaseoso e hidrógeno gaseoso. Justifica razonadamente si lo que sucede es un cambio físico o un cambio químico. En este último caso escribe la ecuación correspondiente. Es un cambio químico ya que: - Al principio teníamos agua con sus propiedades características (líquida a temperatura ambiente, punto de fusión 100ºC, no inflamable…) - Después de conectar los electrodos a la pila tenemos dos sustancias con propiedades muy distintas (gaseosas a temperatura ambiente, el hidrógeno es inflamable y el oxígeno aviva una llama, …) El proceso lo representamos por una ecuación química: agua (l) → hidrógeno (g) + oxígeno (g) H 2 O (l) → H 2 (g) + O 2 (g) Al pasar la corriente eléctrica por algunas sustancias también se logran fenómenos de descomposición: desaparecen las sustancias y aparecen otras nuevas. A este fenómeno se le llama descomposición eléctrica o electrólisis.

d) ¿Sucede algo si pasa la corriente a través de un alambre de cobre, hierro, plomo, estaño, etc. ? Tan solo se calientan es decir que no sufren cambio químico, tan sólo cambio físico.

2. 3 Sustancia compuesto y sustancia simple. Hemos observado que hay sustancias que al calentarlas o pasar una corriente eléctrica a través de ellas, desaparecen dando lugar a otras sustancias diferentes. Se les llama sustancias compuesto o compuesto químico (agua, azúcar, …. ). Otra sustancias al calentarlas o pasar una corriente eléctrica a través de ellas, no se transforman. Se les llama sustancias simples Cinc, hierro, oxígeno, …).

¿Podemos distinguir unas de otras a simple vista? AZÚCAR AGUA CINC YODURO DE PLOMO AZUFRE CLORURO DE NIQUEL No. Es necesario someter la sustancia a varias transformaciones y ver qué cambios se producen para concluir si es simple o compuesto.

3. Los átomos de Dalton: un modelo para explicar las reacciones químicas. Las lossustancias cambios físicos están formadas , unas fusión, ebullición, por moléculas etc. , las. En las reacciones En químicas desaparecen y aparecen otras nuevas. ¿Cómo podríamos explicar lomoléculas que le ocurre a las ¿Qué le ocurrirá a las moléculas en las reacciones químicas? sustancias no cambian , pero en los acambios químicos La teoría atómica de la ayuda explicar esos cambios. moléculas enmateria las reacciones químicas? desaparecen unas sustancias y aparecen otras nuevas. Las principales hipótesis de la teoría atómica son: * Las moléculas están formadas por otras partículas más pequeñas llamadas átomos. Está Molécula formada por de dioxígeno dos por deátomos de oxígeno átomos dióxido y uno de carbono oxígeno de carbono

* Los científicos han debido suponer que hay unas 90 clases diferentes de átomos. Se llama elemento químico a cada clase de átomos. Hay hasta 90… Átomo de hidrógeno Átomo de Litio Átomo de carbono Átomo de oxígeno

La teoría atómica explica las diferencias entre sustancias simples y compuesto de la siguiente manera: * En una sustancia simple, todos los átomos que forman sus moléculas son iguales. Molécula de hidrógeno Molécula de oxígeno Molécula de cloro * En una sustancia compuesto, sus moléculas están formadas por al meno 2 tipos de átomos. Molécula de agua Molécula de dióxido de cloro

Los elementos se representan por su símbolo que es una letra mayúscula o dos letras, la primera mayúscula y la segunda minúscula. Para nombrar las sustancias utilizamos fórmulas que nos indican que tipo de átomos forman su molécula y en que proporción.

A. 7 Dibuja una molécula de las siguientes sustancias conociendo su fórmula: nitrógeno (N 2), neón (Ne), dióxido de carbono (CO 2), monóxido de carbono (CO), amoníaco (NH 3), metano (CH 4). N 2 Ne CO NH 3 CO 2 CH 4 Pero las sustancias están formadas por una cantidad enorme de moléculas formando una estructura u otra según su estado de agregación.

Nos imaginamos la estructura atómico -molecular del helio como. . . Sustancia simple Cuando todos los átomos que forman sus moléculas son iguales. El helio es una sustancia simple gaseosa cuyas moléculas son monoatómicas. Helio (g) He

Sustancia simple Cuando todos los átomos que forman sus moléculas son iguales. El hierro es una sustancia simple sólida cuyas moléculas son monoatómicas. Hierro (s) Fe

Sustancia simple Cuando todos los átomos que forman sus moléculas son iguales. El dioxígeno es una sustancia simple gaseosa cuyas moléculas son diatómicas. Dioxígeno (g) O 2

Sustancia simple Cuando todos los átomos que forman sus moléculas son iguales. El ozono es una sustancia simple gaseosa cuyas moléculas son triatómicas. Ozono (g) O 3

Sustancia compuesto Cuando sus moléculas están formadas por, al menos, dos clases de átomos. El cloruro de hidrogeno es una sustancia compuesto gaseosa cuyas moléculas son diatómicas. Cloruro de hidrógeno (g) HCl

Sustancia compuesto Cuando sus moléculas están formadas por, al menos, dos clases de átomos. El hidróxido de sodio es una sustancia compuesto sólida cuyas moléculas son triatómicas. Hidróxido de sodio (s) Na. OH

Sustancia compuesto Cuando sus moléculas están formadas por, al menos, dos clases de átomos. El agua es una sustancia compuesto líquida cuyas moléculas son triatómicas. Agua (l) H 2 O

Sustancia compuesto Cuando sus moléculas están formadas por, al menos, dos clases de átomos. La sal común es una sustancia compuesto sólida cuyas moléculas son diatómicas. Sal común (s) Na. Cl

A. 8 Utilizando los símbolos que se indica, dibuja cómo te imaginas las siguientes sustancias: La sustancia simple mercurio (Hg), líquida a temperatura ambiente. La sustancia compuesto disulfuro de carbono (CS 2), líquida a temperatura ambiente. La sustancia simple cloro (Cl 2), gaseosa a temperatura ambiente. La sustancia compuesto óxido de cinc (Zn. O), sólida a temperatura ambiente.

A. 9 En la siguiente tabla nos referimos a una serie de sistemas materiales que nos podemos encontrar con frecuencia. Debes clasificarlos como mezcla o sustancia. Si es sustancia, indica si es simple o compuesto y los elementos químicos que la componen. Sistema material Formado por (fórmulas) Mezcla o sustancia Simple o compuesto Jugo de limón Agua (H 2 O), ácido cítrico (C 6 H 10 O 8)… MEZCLA Lejía Agua (H 2 O), hipoclorito sodico (Na. Cl. O) MEZCLA Marco de ventana Aluminio (Al) Leche Agua, proteínas, grasas, azúcares, …. Azúcar Sacarosa (C 12 H 22 O 11) SUSTANCIA Compuesto: C, H, O Gas de cocina Butano (C 4 H 10) SUSTANCIA Compuesto: C, H, Alcohol medicinal Etanol (C 2 H 6 O)) y agua (H 2 O) Disolvente (uñas) Acetona (C 3 H 6 O) Coca -cola Agua, dióxido de carbono (CO 2), cafeína (C 8 N 4 O 2 H 10) SUSTANCIA Simple: Al MEZCLA SUSTANCIA MEZCLA Compuesto: C, H, O

Sistema material Formado por (fórmulas) Mezcla o sustancia Amoníaco limpieza Amoníaco (NH 3) y agua (H 2 O), Cal viva Óxido de calcio (Ca. O) SUSTANCIA Mercurio termómetro Mercurio (Hg) SUSTANCIA Sal de cocina Cloruro de sodio (Na. Cl) SUSTANCIA Cable eléctrico Cobre (Cu) SUSTANCIA Aceite Glicerol trioleato (C 57 H 104 O 6), ácido oleico, . . MEZCLA Vinagre Agua (H 2 O) y ácido acético (C 2 H 4 O 2) MEZCLA Gasolina Hetano (C 7 H 16), octano (C 8 H 18), …. MEZCLA Aspirina Äcido acetil salicílico (C 9 H 8 O 4), sacarosa, … MEZCLA Orina Urea (CON 2 H 4), agua, … MEZCLA Sangre Hemoglobina (C 2952 H 4664 O 832 N 812 S 8 Fe 4), agua, … MEZCLA Simple o compuesto MEZCLA Compuesto: Ca, H, Simple: Hg Compuesto: Cl, Na Simple: Cu

4. Interpretación teórica de las reacciones químicas. ¿Qué ocurrirá sitemperatura, disminuimos la temperatura? teoría atómico-molecular interpreta lasse ¿Qué ocurrirá aumentamos la temperatura? AAtemperaturas altas, lasmoléculas de lassustancias esta Al. La disminuir temperatura, lasi las de moléculas reacciones químicas suponiendo quedébil las y iniciales se mueven muy rápido. . . iniciales mueven chocan, más despacio, pero el golpe no es essuficientemente muy moléculas seymoléculas rompen cuando chocan entre sí. fuerte las moléculas no se norompen. se rompen. No hay reacción química

. . . si el choque es suficientemente fuerte y con la orientación adecuada. . . los átomos se separan y se unen de otra manera. . . formando nuevas moléculas que corresponden a las sustancias que aparecen al final. Hay reacción química

Antes de la reacción Después de la reacción

A. 10. En una actividad anterior vimos que cuando pasa la corriente eléctrica por el agua (H 2 O), se produce hidrógeno (H 2) y oxígeno (O 2). a) Simula la reacción de descomposición del agua con el modelo mecánico que se te proporciona. b) ¿Qué cambia de las moléculas de agua cuando pasa la corriente? Cuando pasa la corriente eléctrica por el agua (H 2 O), los átomos que forman la molécula de agua se separa y se vuelven a unir de forma diferente, uniéndose dos átomos de hidrógeno se produce dihidrógeno (H 2) y uniéndose dos átomos de oxígeno se produce dioxígeno (O 2). Cuando pasa la corriente eléctrica por el agua (H 2 O), se produce dihidrógeno (H 2) y dioxígeno (O 2).

A. 10. c) Haz un dibujo en tu cuaderno en el que se represente, a la izquierda, como te imaginas el agua antes de producirse la electrólisis, y a la derecha, el hidrógeno y oxígeno producidos al pasar la corriente eléctrica por el agua

Clic electrólisis Antes de la reacción El reactivo es agua ¿Cómo nos imaginamos las sustancias antes y después de la electrólisis? Después de la reacción Los productos son dihidrógeno y dioxígeno

A. 10. d) Al producirse la electrólisis del agua, esta sustancia desaparece y se forman dos nuevas sustancias, hidrógeno y oxígeno, que tienen propiedades distintas a las del agua. Los átomos que forman las sustancias hidrógeno y oxígeno son los mismos que los que forman la sustancia agua. ¿Si no cambian los átomos, por qué cambian las propiedades de las sustancias? Las propiedades de una sustancia, dependen de las moléculas que la forman: de los átomos que la componen y de cómo se unen entre sí. Los átomos de hidrógeno y oxígeno se han conservado, pero ahora están unidos de diferente forma. A. 10. e) Escribe la ecuación química que representa el proceso anterior, utilizando las formulas de las sustancias. agua 2 H 2 O dihidrógeno + 2 H 2 + dioxígeno O 2

5. Hidrógeno y oxígeno. A. 11. a) Ordena de mayor a menor peso los siguientes sistemas, que están todos a 15ºC: 1 L de hidrógeno, 1 L de oxígeno, 1 L de agua 1 L agua > 1 L oxígeno > 1 L de hidrógeno A. 11. b) ¿Cómo podemos obtener hidrógeno en el laboratorio? ¿Arde fácilmente el hidrógeno? 1. Ya vimos que se podía obtener por electrólisis. 2. También por reacción entre el HCl y un metal, por ejemplo Zn: HCl(l) + Zn(s) Zn. Cl 2 + H 2(g)

A. 11. c) ¿Podríamos obtener hidrógeno y oxígeno por destilación del agua? El hidrógeno y el oxígeno no están en el agua. No se pueden obtener del agua por destilación. Es necesario una reacción química de descomposición térmica o una electrólisis para obtenerlos.

A. 12. a) Argumenta por qué el proceso que tiene lugar entre el hidrógeno y el oxígeno para formar agua es una reacción química. Escribe la reacción que representa el proceso. Han desaparecido dos sustancias, hidrógeno y el oxígeno y se ha formado una nueva, el agua. 2 H 2 + O 2 2 H 2 O La llama que aplicamos, sólo sirve para aumentar la temperatura así darle energía a las moléculas para que vayan más deprisa, choque más fuerte y aumentar la posibilidad de que se rompan los enlaces.

12. b) Haciendo uso del modelo mecánico, simula el proceso que tiene lugar entre el hidrógeno y el oxígeno para formar agua. Fijaros que en la reacción: 1. Hay que separar los átomos que forman las moléculas de hidrógeno y oxígeno. 2. Unir 2 átomos d hidrógeno con 1 de oxígeno para formar agua. 2 H 2 + O 2 2 H 2 O El agua: 1. No está formada por las sustancia hidrógeno y oxígeno. 2. Cuando se produce la reacción, estas sustancias desaparecen y aparece una nueva, el agua.

6. El dióxido de carbono. 13. a) ¿Por qué es importante el dióxido de carbono? Porque junto, con el agua, las plantas construyen nuevas moléculas a partir de sus átomos. Produce además el efecto invernadero. 13. b) ¿Qué procesos son los responsables de la mayor parte del dióxido de carbono que se hecha diariamente a la atmósfera? 1. La respiración animal. 2. Las combustiones generadas por el ser humano. 3. Los incendios forestales.

13. c) ¿Mediante qué procedimiento podría obtener dióxido de carbono en tu casa sin necesidad de quemar ningún combustible?

13. d) ¿Cómo reconocerías si un gas que se ha recogido en un recipiente es dióxido de carbono? 1. Haciendo burbujear el gas en agua de cal. 2. Comprobando si apaga una vela. 3. Comprobando si al burbujear en una disolución de azul de bromotimol, ésta cambia de color azul a amarillo.

13. e) Comprueba experimentalmente que en los gases que se exhalan en la respiración se encuentra el dióxido de carbono.

7. Reacciones de combustión. 14. Habrás observado que el alcohol arde, se quema. Observa lo que ocurre cuando se hace arder alcohol en un recipiente grande cerrado y cuando se hace arder alcohol al aire libre. Describe lo que sucede en cada caso y trata de dar una explicación. DESCRIPCIÓN: 1. Al aire libre se produce una llama azulada en su base y amarilla en la parte superior. 2. En el recipiente cerrado, pasado un momento deja de arder. 1. Al aire libre sólo se apaga cuando se “consume” el alcohol. 2. Porque el oxígeno que hay en el bote cerrado ha intervenido en la combustión “consumiéndose”, al no haber oxígeno el alcohol no puede seguir ardiendo y se apaga. En realidad l alcohol deja de arder antes de que se consuma el O 2, debido a que el CO 2 que al ser más denso que el aire se va al fondo desplazando el O 2.

El oxígeno es necesario para que algo arda. 15. Si estamos quemando alcohol y esperamos suficiente tiempo, el alcohol se termina. ¿Qué le ha ocurrido al alcohol? - Ha desaparecido del todo La materia está hecha de átomos y los átomos no desaparecen. Luego esta idea no es coherente. - Se ha evaporado y esta en el aire. No hemos observado burbujas, ni huele a alcohol. Luego es improbable. - Se ha convertido en alcohol quemado. Esto sólo puede querer decir que sigue siendo alcohol pero en otro estado. El caso anterior. - Otra respuesta Se ha producido una reacción química

El oxígeno es necesario para que algo arda. Cuando arde alcohol, se obtienen dos sustancias distintas: H 2 O y CO 2.

16. Escribe las palabras de enlace que consideres necesarias para completar uy dar sentido.