TEMA 14 CAMBIOS DE ESTADO EN LA MATERIA

ESTADOS DE LA MATERIA • Ya los conocemos: SÓLIDO – LÍQUIDO – GAS • CARACTERÍSTICAS : ESTADO FORMA VOLUMEN SOLIDO SE MANTIENE IGUAL SE MANTIENE CON POCOS CAMBIOS LÍQUIDO SE ADAPTA AL RECIPIENTE SE MANTIENE CON POCOS CAMBIOS GAS SE ADAPTA AL RECIPIENTE SE EXPANDEN HASTA OCUPAR TODO EL ESPACIO

LOS SÓLIDOS • Mantienen su forma • Mantienen su volumen si los presionamos: Son INCOMPRESIBLES • Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la TEMPERATURA CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS: DUREZA FRAGILIDAD ELASTICIDAD PLASTICIDAD

LOS LÍQUIDOS CARACTERÍSTICAS GENERALES • No tienen FORMA PROPIA • FLUYEN • Son INCOMPRESIBLES, como los sólidos • Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la TEMPERATURA como los sólidos • Se MEZCLAN con facilidad CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS • VISCOSIDAD: Cómo fluyen • CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN: Cómo se mezclan

LOS LÍQUIDOS • CAPILARIDAD Se debe a la TENSIÓN SUPERFICIAL

LOS GASES NO tienen FORMA PROPIA Se EXPANDEN hasta ocupar todo el ESPACIO Son COMPRESIBLES Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la TEMPERATURA • Se DIFUNDEN = Se mezclan con otros gases • •

CAMBIOS DE ESTADO APLICANDO ENERGÍA EMITIENDO ENERGÍA

EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN • EVAPORACIÓN: Proceso progresivo • EBULLICIÓN: Proceso rápido

TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO • Es una PROPIEDAD ESPECÍFICA (o particular) de cada SUSTANCIA Temperatura de CAMBIO DE ESTADO Temperatura de FUSIÓN Temperatura de EBULLICIÓN • EJEMPLO: AGUA – Temperatura de FUSIÓN = 0 ºC – Temperatura de EBULLICIÓN = 100 ºC

TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO • LA TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO DE UNA SUSTANCIA SE PUEDE ALTERAR: - Añadiendo un SOLUTO - Sometiendo a PRESIÓN

INTERPRETACIÓN CINÉTICA DE LOS CAMBIOS DE ESTADO LAS MOLÉCULAS DE LOS SÓLIDOS SE MANTIENEN EN SUS POSICIONES, ATRAÍDAS UNAS POR OTRAS POCA ENERGÍA LOS LÍQUIDOS TIENEN SUS MOLÉCULAS MENOS ATRAÍDAS Y CON MÁS LIBERTAD LAS MOLÉCULAS DE LOS GASES, SE ATRAEN MUY POCO ENTRE SÍ. TIENEN MUCHA ENERGÍA, SE MUEVEN MUCHO MUCHA ENERGÍA

ἄτομος, ον : "indivisible, que no se puede cortar". MATERIA Y ÁTOMOS (adjetivo) • ÁTOMO: UNIDAD MÍNIMA DE MATERIA. • ÁTOMO: Formado por PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES • El NÚMERO DE PROTONES es propio de cada ELEMENTO QUÍMICO

MATERIA Y ÁTOMOS • NÚMERO ATÓMICO: Cuántos PROTONES. • El NÚMERO ATÓMICO es propio de CADA ELEMENTO. HIDRÓGENO: 1 OXÍGENO: 16 ORO: 79 URANIO: 92 • TABLA PERIÓDICA: ELEMENTOS ordenados por su NÚMERO ATÓMICO

MATERIA Y ÁTOMOS • NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES. El NÚCLEO es lo que CONTIENE LA MASA del átomo • CORTEZA: ELECTRONES Su MASA es INAPRECIABLE

ELEMENTOS EN EL UNIVERSO • 92, 4% del UNIVERSO es HIDRÓGENO: Ýdor (Idro = agua) + Gennó (Geno = generar) • y el 0, 75% es HELIO: Ἥλιον (Elion = Sol) • Las ESTRELLAS (y el SOL) están formadas por estos ELEMENTOS • ADEMÁS de estos hay OTROS ELEMENTOS en menor proporción

ELEMENTOS EN LA TIERRA ELEMENTO PROPORCIÓN DÓNDE SE ENCUENTRA HIERRO 40% (En la corteza sólo 5%) EN TODA LA TIERRA. SOBRE TODO EN EL NÚCLEO. SILICIO 27, 7% CALCIO MAGNESIO ELEMENTO PROPORCIÓN DÓNDE SE ENCUENTRA OXÍGENO 28% CORTEZA, ATMÓSFERA E HIDROSFERA CORTEZA Y MANTO ALUMINIO 8, 1% CORTEZA Y MANTO 3, 6% CORTEZA POTASIO 2, 6% CORTEZA 2, 1% CORTEZA Y MANTO SODIO 2, 8% CORTEZA E HIDROSFERA

ELEMENTOS EN LOS SERES VIVOS • BIOELEMENTOS: LOS MÁS ABUNDANTES EN LA COMPOSICIÓN DE LOS SERES VIVOS – – CARBONO: C HIDRÓGENO: H OXÍGENO: O NITRÓGENO: N CHON • OLIGOELEMENTOS: algo MENOS ABUNDANTES – – CALCIO: Ca CLORO: Cl SODIO: Na y POTASIO: K HIERRO: Fe

ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES • ÁTOMO: ELEMENTO • MOLÉCULA: FORMADA POR ÁTOMOS (iguales o diferentes) • CRISTAL: AGRUPACIÓN ORDENADA Y ESTABLE de ÁTOMOS

ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES • FORMULACIÓN – SÍMBOLOS: Representan los ELEMENTOS. Cl, O, H, C, … – SUBÍNDICES: Indica el número de átomos de cada elemento en la molécula. CO 2, NH 3

ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES • Las MOLÉCULAS de los organismos vivos son muy complejas