Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Bahan Ajar

Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia SMA Kelas X Semester 1 Sunarto Sulkan S. Pd.

Menu SK, KD dan Indikator Tata Nama Senyawa Menentukan Rumus Kimia dari Nama Senyawa Persamaan Reaksi Selesai

Standar Kompetensi 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)

Kompetensi Dasar 2. 1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

Indikator 2. 1. 1 Menuliskan nama senyawa dari rumusnya 2. 1. 2 Menuliskan rumus senyawa dari namanya 2. 1. 3 Menuliskan persamaan reaksi 2. 1. 4 Menyetarakan persamaan reaksi sederhana

Tata Nama Senyawa Ion Sebutkan nama ion positif (kation) diikuti nama ion negatif (anion) Contoh Na. Cl Na+ +Cl. Na+ = Ion Natrium Cl- = Ion Klorida Nama = Natrium Klorida

Tata Nama Senyawa (2) Senyawa kovalen biner (tersusun dari dua unsur) Sebutkan nama unsur yang didepan diberi awalan jumlah dalam bahasa sansekerta dan diikuti nama unsur yang kedua diberi akhiran ida dan awalan jumlah dalam bahasa sansakerta (catatan : mono di depan tidak lazim disebut)

Contoh : CO 2 = carbon dioksida CCl 4 = carbon tetraclorida N 2 O 5 = dinitrogen pentaoksida

Beberapa senyawa mempunyai tata nama khusus terutama senyawa karbon. Contoh: NH 3 = amonia BH 3 = Borin H 2 O = Air CH 4 = metana C 2 H 4 = etana

Latihan Soal Tuliskan nama senyawaan berikut 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Fe. Cl 3 Cu. O Mg. I 2 Ca. SO 4 KNO 3 Al 2 CO 3 (NH 4)2 CO 3 Mg 3 N 2 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. Al 2 O 3 P 2 O 5 CS 2 N 2 O 3 OF 2 NH 3 CH 4 H 2 O

Menentukan Rumus Kimia dari Nama Senyawa Tuliskan rumus masing-masing ion, lalu gabungkan. Perhatikan bahwa muatan rumus kimia senyawa harus netral (nol) Contoh : Tembaga(II)Klorida Tembaga(II) = Cu 2+ Klorida = Cl. Cu 2+ + 2 Cl- Cu. Cl 2 Jadi rumus senyawanya = Cu. Cl 2

Latihan Soal Tuliskan rumus senyawa untuk nama-nama berikut 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. Alumunium klorida Besi (III) sulfida Emas (III) nitrat Tembaga(I) Sulfat Kalium Hidroksida Amonium karbonat Perak Nitrat Magnesium Posfat Kalsium karbida Barium Oksida

Persamaan Reaksi Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan Berlaku Hukum Kekekalan Massa : Massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap.

Persamaan Reaksi Hukum kekekalan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom dalam reaksi di kedua ruas sama. Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing -masing atom di kedua ruas sama. Contoh persamaan reaksi setara: Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air. 2 H 2 + O 2 2 H 2 O

Menyetarakan Persamaan Reaksi Dari persamaan reaksi tak setara, samakan jumlah masing-masing atom dikedua ruas dengan memberikan koefisien di depan rumus senyawanya. Contoh: 2 H 2 + O 2 2 H 2 O PERHATIAN Tidak boleh mengubah rumus senyawa

Langkah –langkah menyetarakan persamaan reaksi kimia 1. Menyamakan atom logam (kation) 2. Menyamakan atom non logam (anion) 3. Menyamakan atom hidrogen (H) 4. Menyamakan atom oksigen (O) (K-A-H-O)

Penyetaraan cara matematika (1) Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara matematika, yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat persamaan matematika untuk masing -masing unsur di kedua ruas. Contoh : a. Cu + b. HNO 3 c. Cu(NO 3)2 + d. NO + e. H 2 O Cu a = c H b = 2 e N b = 2 c + d O 3 b = 6 c + d + e

Penyetaraan cara matematika (2) Misal b = 2 Maka b = 2 e e = 1 - 6 c + 3 d = 6 c + d + e 2 d = e d = ½ - b = 2 c + d 2 = 2 c + ½ c=¾ - a = ¾ a= ¾ , b= 2, c= ¾, d= ½ , e= 1 Sehingga a = 3, b = 8, c = 3, d = 2, e = 4 Maka reaksi setaranya adalah 3 Cu + 8 HNO 3 3 Cu(NO 3)2 + 2 NO + 4 H 2 O

Latihan Soal Setarakan persamaan reaksi berikut: 1. N 2 + H 2 NH 3 2. SO 2 + O 2 SO 3 3. KCl. O 3 KCl + O 2 4. Na. OH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 5. Ca. CO 3 + H 2 O Ca(OH)2 + H 2 O + CO 2

1. N 2 + 3 H 2 2 NH 3 2. 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 Selamat belajar Selesai

BAB V PERHITUNGAN KIMIA A. HUKUM DASAR KIMIA 1. Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier) “ massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi adalah sama” Contoh : 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 1 g 2 g 8 g 16 g 9 gram 18 gram

2. Hukum perbandingan tetap (Proust) “Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa adalah selalu tetap “ Contoh : Fe + S Fe. S 7 : 4 11 14 g 8 g 22 gram 21 g 12 g 33 gram 49 g 28 g 77 gram

3. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac) “Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gasgas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana” Contoh : N 2 + 3 H 2 2 NH 3 5 L 10 L 20 L 60 L 40 L

4. Hukum Perbandingan Jumlah Partikel (Avogadro) “Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bervolume sama menghasilkan jumlah partikel yang sama pula” Bilangan Avogadro = 6, 02. 10 23 N 2 + 6, 02. 10 23 3 H 2 18, 06. 10 23 2 NH 3 12, 04. 10 23

B. PERHITUNGAN KIMIA 1. Konsep Mol (n) a. Hubungan mol (n) dengan massa (g) g = n. Ar atau g = n. Mr b. Hubungan mol (n) dengan jumlah partikel (X) X = n. L L adalah bilangan Avogadro = 6, 02. 10 23 c. Hubungan mol (n) dengan volume (V) 1. Pada keadaan standart /STP (O 0 , 1 atm)

V = n. 22, 4 2. Volume selain keadaan standart V = n. R. T P R = tetapan gas = 0, 082 T = suhu (kelvin) P = tekanan (atm) 3. Volume pada P dan T yang sama V 1 = n 1 v 2 n 2