TABLA PERIDICA Es la agrupacin y clasificacin ordenada

TABLA PERIÓDICA �Es la agrupación y clasificación ordenada de los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y a sus propiedades. Su buen uso permite predecir reacciones , fórmulas químicas, tendencias de las estructuras electrónicas y en general propiedades de sus elementos.

TABLA PERIÓDICA �Durante el siglo Xl. X los científicos ya habían descubierto 60 elementos y habían determinado sus masas atómicas. �Los químicos observaron que muchos elementos mostraban semejanzas entre ellos �El reconocimiento de las regularidades periódicas en las propiedades físicas y en el comportamiento químico, así como la necesidad de organizar la gran cantidad de información disponible condujo al desarrollo de la tabla periódica.

�Dobereiner (1817) clasifica a los ele 3 mentos en triadas, con base en el promedio de masas. Una triada la conformaban Li, Na, K otra Cl, Br y I. �Mendeleiev (1869) acomoda a los elementos en orden de sus masas atómicas , en periodos largos pero dejando huecos, de modo que los elementos con propiedades químicas similares quedaran en la misma columna a la que llamo Grupo o familia.

�A pesar de que esta tabla periódica tuvo gran éxito sus primeras versiones mostraron algunas incongruencias (ejemplo Ar y K) �Dichas discrepancias sugirieron que otra propiedad diferente a la masa atómica debería ser la base para la periodicidad observada.

Tabla periódica moderna � En 1913 un joven físico ingles Henry Moseley señalo que existe un mejor parámetro para acomodar lose elementos: el número atómico � encontró que con muy pocas excepciones el numero atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica . � En su ley periodica establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se acomodan en orden creciente de su número atómico. � Así se entendieron las discrepancias que antes habían surgido

�La tabla periódica consta de casillas que contienen información sobre los elementos naturales y sintéticos que se conocen actualmente. Las casillas contienen el nombre, símbolo, número atómico, masa atómica. �fundamentalmente está constituida por 18 columnas denominadas grupos o familias, en las cuales están los elementos, atendiendo a sus propiedades y ordenados de acuerdo a su número atómico.

�Cada grupo tiene en la parte superior, un número y las letras A o B que determinan la separación de los grupos o familias originales en subgrupos.

Características generales de la tabla

Más metálico

Familias A y sus electrones de valencia �Los elementos que pertenecen a grupo o familia tienen en común que sus propiedades químicas son similares, debido a que tienen los mismos electrones de valencia. Estos electrones son muy importantes porque definen las propiedades químicas de los elementos , forman los enlaces químicos y definen la reactividad frente a otras sustancias. �Para los elementos representativos el número de electrones de valencia indica la familia a la que pertenecen. http: //cea. quimicae. unam. mx/~Estru/tabla/10_Caracter. htm

�Los grupos se numeran de acuerdo al número de electrones de valencia usando números romanos, aunque algunos reciben nombres propios: �Los elementos del grupo I A (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) se denominan alcalinos que significa base fuerte. �El hidrógeno aunque pertenece al grupo I (por tener 1 electrón de valencia) no se incluye en los alcalinos. �Son muy reactivos, no existen libres en la naturaleza. �Al reaccionar con el oxígeno forman óxidos básicos

� Los elementos del grupo II A ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) se denominan alcalinotérreos. � Los elementos del grupo VII A ( F, Cl, Br, I y At) se llaman halógenos, que quiere decir formadores de sal. � Los elementos del grupo VIII A (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) reciben el nombre de gases nobles o elementos inertes por su inactividad química.

Propiedades periódicas �Son propiedades que se presentan en los elementos químicos y que se repiten periódicamente en la tabla periódica. Por la ubicación de un elemento podemos deducir los valores que presentan dichas propiedades, así como su comportamiento químico.

�Radio atómico: Es la distancia desde el centro del núcleo hasta el electrón más externo de un átomo en estado basal. �aunque es imposible definir el tamaño exacto de un átomo, es muy útil determinar el radio atómico relativo para poder comprender como se forman los enlaces entre los átomos.

�Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia él en un enlace químico.

�Número de oxidación: número entero (intervalo 1 -7) que indica el estado de oxidación de un átomo, es decir la carga electrica con la que puede formar enlace con otros atomos o iones, la cual puede ser positiva (cuando pierden o comparten electrones) o negativa (cuando ganan electrones).

Enlace químico, regla del octeto y símbolos de Lewis.